【高中化学选择题一道】将O2经过适当的化学反应可制得
1)设原有氧气为1mol,则质量为32g,反应0.3mol剩余氧气0.7mol,生成0.2mol臭氧,故体系中共有气体为0.9mol。32g/0.9mol=56.56g/mol。
2)由于3L氧气反应生成2L臭氧,减少的体积是1L。现已知反应减少的体积为(8-6.5)L,则反应生成的臭氧为3L。
3)铜的物质的量为:20g/64g/mol=0.31mol;
混合气体的物质力量为:0.896L/22.4L/mol=0.04mol,
因0.04mol臭氧只能与0.12mol铜反应,由此判断 铜过量!气体完全反应。
由质量守恒可知气体中氧原子的为0.1mol。设氧气为xmol,臭氧为ymol,则有:
x+y=0.04;2x+3y=0.1 解x=0.02;y=0.02。
注意,第三问一定要判断气体是不是完全反应,否则答案不严谨。
这个化学反应的能量变化是
化学键断裂吸热,形成化学键放热
所以我们可以写出化学反应的式子:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
由题目我们可以知道整个反应的能量变化是1mol的反应
-(143/0.5-44)=-242KJ/mol
放热符号是负的,由于整个反应液态水要汽化为水蒸气。
再由化学键来计算,这个反应有0.5mol的氧氧键,1mol的氢氢键
x+0.5*496-2*463=-242
得x=926-248-242
=436kj
答案是C
跟键级有关,分子轨道理论
O2(+),比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5
O2,键级=(6-2)/2=2
O2(-),比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5
O2(2-),比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,
O2(+),键级最大,键长最短,键能最大。
选 B
这这道中原子间距小和键能大,是等效的,因为键能越大,原子间距就会越小。在分子级,影响原子间距最明显的就是原子半径,而影响原子半径最直接的就是原子外的电子排布和电子层数。以O2为基准,B选项基团原子比O2少一个电子,那么它的核外电子排布就会更紧密一点,电子云会薄一点,原子半径就小一点,原子间距就比O2小。而C和D选项,核外电子数都比O2大,所以电子云厚一点,核外电子排布就疏松些,原子半径就大些,原子间距就会比O2大。所以比较起来B选项的基团的核外电子最紧密,原子间距最小,那么键能就最大。所以选B
这个是电子轨道排布问题 O2 (16e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 键能越大说明键长越小键级越大 其中氧气键级,(6-2)除以2等于2
A 键级2 B 键级2.5 C 键级1.5 D 键级1
一道高中化学题 每个选项都解释下
选项A:都是盐,既然是弱酸,那么遵从越弱越水解的规律。由表知,HCN那个K值最小(数量级10的-12次,碳酸氢根那个是10的-11),所以A错,由大到小是NaCN>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa(注意碳酸钠对应的酸是碳酸氢根,碳酸氢钠对应的酸是碳酸)。选项B:HCN是弱酸,NaOH是强碱,只有它俩混合,那么溶液中必然...
一道高中化学题(有关净水),选择题一道,求部分选项详解。
胶体,又称胶状分散体是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系;胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系。主要性质 ...
高中化学的碱金属的一道选择题:今有1.4g碱金属和其氧化物的混合物与...
解:设该碱金属单质为R,其普通氧化物就为R2O. R的相对原子质量为X 若都为碱金属单质 可得,1.4g\/X=1.79g\/(17+X)求得,X=61.0 若都为其普通氧化物 可得,1.4g*2\/(2*X+16)=1.79\/(X+17)求得,X=24.3 所以,该碱金属相对原子质量应大于24.3小于61.0 所以该碱...
一道高中化学选择题
2.8g Fe=0.05mol Fe 稀硝酸是不出二氧化氮的 B错 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O 0.05mol 0.2mol 0.05mol 0.05mol (0.05*22.4=1.12)反应之后,溶液pH=1,说明剩余硝酸0.1mol\/L,也就是0.1*0.2=0.02mol 那么,总共有硝酸0.2+0....
请教学霸 高中化学电解池的一道选择题
1。简单就是把他们放在一起,整一个溶液就含有Na+,H+,Cl-,SO4 2-,OH-这些离子。反应的时候是Cl-失去电子,变成氯气 ,刚好是0.01mol,所以是0.02mol电子,根据电荷守恒右边也是0.02mol电子,刚好H+全得到电子,变成了H2,这样就是混合盐溶液,所以中性 2.要自己计算,算出左边的产生OH的...
高中化学:一道选择题~~》》
这个问题主要考察的是强酸弱碱盐的水解过程,以及对其所对应的酸的挥发性的认识。加热蒸干硫酸盐,得到的还是各自的硫酸盐产物,并不会发生变化,而加热蒸干活动性比较弱的金属的氯化物或者硝酸盐然后灼烧,得到的往往是这种金属对应的氧化物。即硫酸铝,硫酸铁,硫酸铜→还是硫酸铝,硫酸铁,硫酸铜 氯...
一道高中化学题
选C 分析:A、由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L*10mol\/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,所以参加反应的氯气n(Cl2)=1\/2*0.3mol=0.15mol,因此A不正确...
一道高中化学选择题,谁能解释下选项C,为什么加入FeCl3后是氢离子浓 ...
因为三价铁离子会产生微弱的水解,水解方程式:Fe3++3H2O可逆号Fe(OH)3+3H+ 所以可以看出,铁离子结合了部分氢氧根离子,所以水中的氢氧根被结合生成了氢氧化铁沉淀,同时生成了部分氢离子。满意请采纳
高中化学必修一第二节(选择题,但要有分析过程)
氧化铜的摩尔质量是80 氧化镁的摩尔质量是40 相同质量的氧化铜氧化镁,两者的物质的量之比为1:2(也就是说氧化镁多)溶于相同体积的硝酸中,物质的量能浓度之比就是物质的量之比。铜:镁=1:2 那么硝酸铜:硝酸镁=1:2 所以选择C 2a=b ...
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豆奇欧博: 根据3O2=放电=2O3知:0.3mol的O2放电后转化为0.2mol臭氧,所有气体物质的量减小0.1mol,则此时气体(氧气+臭氧)的平均分子量为:[1mol*32(g/mol)]/0.9mol=35.56g/moL.(总质量没变,只有物质的量变了) 根据PV=nRT方程(这个老...
青海省15938685173: 高一化学 选择题一道 要过程?
豆奇欧博: 2CO2→O2,2NO+O2===2NO2设CO2的体积为x,NO的体积为a-x,当x<a-x时,减少的体积为x/2,无解(可理解为CO2的体积≤NO的体积)当x≥a-x时,减少的体积为x/2+(a-x)/2=a/2,解得a/2≤x<a(可理解为CO2的体积≥NO的体积)所以B选项不可能存在,即用极限法可算出
青海省15938685173: 关于高中化学一道题目?
豆奇欧博: 首先,题目是个幌子,不管反应与否消耗的O2都是一样的! 1mol的C就消耗1molO2,所以amolO2消耗的O2为2bmol 1mol的H消耗0.25molO2,所以(2a+4b)H消耗消耗(0.5a+b)molO2 总消耗为(0.5a+3b)mol 再解答楼主的追问 一、bmol的C2H4中含有2bmol的C和4bmol 的H,这是常识 二、1mol H燃烧为H2O需要0.25mol O2 ,列个反应式出来就一目了然了
青海省15938685173: 一道高一的化学选择题!?
豆奇欧博: 选A. 解析:Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,相当于只增加了CO的质量,O2只作为中间量,没有实质性参与反应.同样的道理,Na2O2与H2O反应生成2分子NaOH和O2,相当于增加了H2的质量.因此增加的质量就是CO和氢气的混合气体的质量——21.2g
青海省15938685173: 一道高一化学选择题....很简单...送分...谢谢```!!?
豆奇欧博: 氮氧化物与水和氧气共同存在有以下三种方式 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 4NO2+2H2O+O2→4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 第一个试管发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此水会上升三分之一试管 第二个试管发生4NO+2H2O+3O2=4HNO3,NO比较少,先用完,试管上升八分之七试管 第三个试管发生4NO2+2H2O+O2→4HNO3,NO2先用完,水会上升八分之五试管 因此,答案选d. 今年大一了,是学文的.不过高中是理科的而且化学很强哦.有些忘记了.呵呵. 希望我的是正确答案.
青海省15938685173: 一道化学选择题需要详细解答 大哥大姐帮帮小弟我啊?
豆奇欧博: 答案选 D 过程稍后 A. O2过量生成 Na2O2, O2不足生成Na2O B. O2过量生成 CO2, O2不足生成CO C . CO2过量生成 NaHCO3CO2不足生成Na2O3 D . 反应物的量不影响生成物
青海省15938685173: 一道高一化学题?
豆奇欧博: 混合气体溶于水后有剩余气体,剩余气体可能为NO,也可能为O2 ①若O2过量,剩余气体1mL为O2,则参加反应的NO2和 O2总体积应为9mL.根据4 NO2+ O2+2 H2O=4 HNO3,可推知参加反应的NO2占参加NO2和 O2总体积的4/5;参加反应的O2占参加反应NO2和 O2总体积1/5,由此得出10mL气体中NO2和 O2各自体积. ②若NO2过量,剩余的1 mL气体为NO,应先根据:3 NO2+H2O==2 HNO3+NO,推出过量的NO2体积,然后再按(1)的方法推算出参加反应的O2体积. (答案)7.2mL或2.8mL或8.6mL和1.4mL
青海省15938685173: 高一化学试题?
豆奇欧博: (1)设O2和O3的质量为m,则O2的物质的量为m/32,O3的物质的量为m/48,所以等质量的O2和O3所含分子个数比为48:32=3:2,原子个数比为1:1,标准状况下的体积比为所含分子个数比=3:2 (2)等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1,即分子数比为1:1,所以原子个数比为2:3
青海省15938685173: 一道高一化学选择题 - ?
豆奇欧博: 正确答案是(B、D),你选B选项不是错,而是漏选了D,“物质的量”是一个严谨的物理量,而不是如1楼所说的这是“文字游戏”,而D项, 因为相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等则物质的量相等,而N2和CO的摩尔质量都是28g...
青海省15938685173: 初三化学:将O2、N2、CO、CO2四种气体组成的混合气体依次通过灼热的铜丝… - ?
豆奇欧博: 通过灼热的铜丝,O2被吸收 通过氢氧化钠溶液,CO2被吸收 通过灼热的氧化铜粉末,CO反应,生成CO2 所以最后余下的气体是N2,CO2