写出NH4Cl..HClO..Na2O2..CO2..N2..乙炔…的电子式

NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么
这要看两者混合时量的关系， NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性，氨水为弱碱溶液呈碱性，两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多，氨水特别少，导致由 NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性，而使容易呈酸性；2、两者混合后恰好呈中性，即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈...

等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小怎么比较
解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻；电离出的NH₄⁺是弱碱根离子，水解呈酸性。水解方程式：NH₄⁺+H₂O<=>NH₃.H₂O+H⁺氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色...

求NH4Cl的分解温度,高手进
没想到我问你的题你在上求解 还是我来告诉你吧 NH4Cl=NH2+HCl 分解NH4Cl有两种装置，分别是硬质玻璃管和试管（所以有两种答案）若用硬质玻璃管，则，两种气体分压均为1 生成焓分别是 NH3 -46.11KJ\/mol HCl -92.31KJ\/mol NH4Cl -314.43KJ\/mol ΔH(298K)=-46.11-92.31+314.43=176...

1摩尔NH4CL,N原子和H原子的数量
答：含有1molN原子和4molH原子。解析：因为1个NH4Cl含有1个N原子和4个H原子，故 1摩尔NH4Cl含有1molN原子和4molH原子。

计算0.1mol\/L的NH4Cl溶液的pH.
按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw\/Kb=10^-14\/(1.8*10^-5)=10^-9.25。因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c\/Ka=0.1\/10^-9.25>500，所以H+...

把镁条投入NH4Cl溶液中,有什么现象
现象：先有有刺激性气味气体产生 ，然后出现白色沉淀。原理：NH4CL是强酸弱碱盐,NH4+容易与水中的OH-结合生成NH3.H2O(一水和铵)方程式如下：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ 这时H+的含量增加,使其与Mg发生反应,Mg+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+MgCl2 酸消耗后,同时促使OH-又增多，呈弱碱性，Mg2+与...

Mg与NH4Cl浓溶液可产生H2的化学学方程式
Mg与NH4Cl反应 原因 NH4+在水中存在水解平衡 NH4+ +H2O=NH3·H2O + H+ 很明显 NH4Cl溶液带酸性 Mg在这种情况下 会破坏这种水解平衡 使平衡朝右移动 未约分反应方程式为Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCL2+H2（气体符号）+2NH3·H2O 由于是NH4CL浓溶液 氨水会分解成NH3 所以 处理后的方程式为...

常温下,加入NH4Cl为什么不能使得水电离出来的C(H+)=1*10-13?。
NH4Cl 是盐，盐促进 水的电离 ，而非抑制水的电离：NH4+ + H2O <--> NH3.H2O + H+ 所以加入NH4Cl后，水电离出的c(H+)> 1*10^(-7)mol\/L 如果是酸，那能够使水电离出来的C(H+)=1*10^(-13)mol\/L，因为酸抑制水的电离

相同浓度的NH4CL与NH4HSO4,铵根浓度哪个大?为什么?
NH4+浓度最大的肯定是(NH4)2SO4，因为它含有2个NH4+。NH4Cl、NH4HSO4中NH4+浓度相差较小。但也有不同。NH4+ + H2O = NH3H2O + H+，NH4HSO4会电离出H+，能抑制水解平衡，导致平衡右移，因此NH4HSO4中，NH4+的水解程度低，NH4+浓度高。因此，NH4+浓度：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl ...

酸性条件电解NH4Cl溶液是不是生成而不是NH3
首先先对溶液中的离子进行分析：在NH4Cl溶液中存在电离——水解平衡：NH4Cl == NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+ 于是酸性NH4Cl溶液中存在：NH4+、Cl-、H+(由NH4Cl、酸和水共同提供)、OH-、R-(酸根离子)由于还要考虑R-对电解产物影响，在此就忽略其对电解的影响。根据阴阳...