ZnCu原电池中Zn咋能在ZnSO4中被氧化成Zn2+？
作者&投稿：俞安 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
另一边Cu2+得到电子在Cu极析出Cu。Cu2++2e-=Cu
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Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,该原电池的合理组成...
根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，A、应该是Zn作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故A正确；B、应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；C、Zn作...
楚显天晴：[答案] 盐桥的作用主要是消除扩散电势的影响.毕竟不同离子,其扩散速率不同,会产生电势差 移动,还是一个样的,钾离子向负极移动,氯离子向正极移动,跟在溶液中的移动没什么两样 得失电子主要是构成了一个闭合回路,然后本身存在电势差,所以...
沙河口区18529463210： 为什么在原电池中Zn会溶于ZnSO4?会反应? - ？
楚显天晴：[答案] 元电池中Zn会溶于ZnSO4,不是因为二者反应,而是因为电化学反应,锌失电子,以离子形式进入溶液中,显然,不一定非得硫酸锌溶液.
沙河口区18529463210： 原电池的电极zn为什么会在znso4溶液中失电子?原电池不是有个条件是反应能自发进行吗? - ？
楚显天晴：[答案] 有个条件必须是正极与负极用导线连通,同时两者溶液间用盐桥之类的连通,形成闭合回路 反应才自发进行 锌与正极(铜或者碳)连接后,由于锌的氧化电势比铜或碳低,所以电子从锌流入正极物质,进入溶液里的就是锌离子(进入硫酸锌溶液)...
沙河口区18529463210： 为什么Zn片能在ZnSO4中溶解原电池中说在有盐桥存在是,在ZnSO4溶液中,Zn片逐渐溶解,即Zn被氧化,锌原子失去电子,形成Zn2+进入溶液.这一步... - ？
楚显天晴：[答案] 其实这只是在原电池的阴极才会这样的,按照原电池的原理,在它的阳极应该会发生Zn2+得到电子变成Zn覆盖在阳极上,最早的电镀就是这个原理,像这样就能把Zn渡在阳极上了
沙河口区18529463210： zn - cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子?zn在znso4不是不反应么,为什么会失去电子? - ？
楚显天晴：[答案] 很简单 因为锌是金属晶体 内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程 该过程是可逆的 每时每刻都有电子靠近 远离原子核 如果把锌板插入硫酸锌 铜板插入硫酸铜 电子远离锌原子核后 由于铜原子核得...
沙河口区18529463210： 在原电池中,Zn为什么能在ZnSO4溶液中逐渐溶解 - ？
楚显天晴： 怎么说呢 Zn在原电池中得到了正离子,变成了Zn2+ 所以ZN是负极,另一个是正极
沙河口区18529463210： 原电池中,有盐桥存在时,在ZnSo4溶液中,Zn片为什么会逐渐溶解?Zn能和ZnSo4反应吗?原电池的形成条件不是说要负极与电解液发生反应吗?那Zn不... - ？
楚显天晴：[答案] 锌溶解是因为做负极 负极与电解液反应是从电池总反应这个角度说的 一种物质失电子总有另一种物质得电子,是另一个池中的电解质阳离子得电子,如果还是不明白可以继续问
沙河口区18529463210： Zn Cu原电池(有盐桥),当Zn失电子溶解到ZnSO4后溶液中Zn2+不就多了么.怎么才能平衡? - ？
楚显天晴： 盐桥的作用除了导电以外,还有一个作用就是平衡离子.当Zn失电子溶解到cuSO4溶液后,变成Zn2+,负极正电荷增加,而溶液中cu2+得到电子在cu极析出,正极正电荷减少,此时盐桥中的cl-跑到负极 Na+跑到正极中和,所以前后不会发生变化
沙河口区18529463210： 请问原电池中Zn片放在ZnSO4溶液中,为什么还可以失去电子? - ？
楚显天晴： 单纯的Zn片当然不行啦,关键是原电池另一个极板不在Zn环境里或者不是Zn片,只要不为同一种金属,就可以存在电极电势,也就可以推动氧化还原反应的发生,让Zn失电子
沙河口区18529463210： 为什么锌铜原电池中锌要放在ZnSO4中? - ？
楚显天晴： 其实没有说是锌必须放在硫酸锌溶液中,只是为了便于收集得到的锌离子才将锌放在硫酸锌溶液中.只要能构成闭合回路,锌放在硫酸铜甚至氯化钠溶液中也是可以的.当然不能将锌放在纯水中,因为纯水不导电.
