化学必修一第1章到第3章的提纲
第一章 从实验学化学小结
一、化学实验基本方法
1、过滤
A、作用:分离固体(不溶性固体)和液体。
B、操作要点:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,
二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),
三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)
C、主要仪器:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯,铁架台(含铁圈);
D、过滤器上洗涤沉淀的操作:
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作 数次;
E、如何检验是否洗干净:取少量最后流下的滤液,加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯:A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B、加入BaCl2的目的: 除去粗盐中混有的SO42-;
C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+;
D、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+;
E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。
F、玻璃棒的作用:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;
第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;
第三次,搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
3、蒸发
A、作用:把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B、主要仪器:蒸发皿、铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒
C、注意事项: ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;
②、不断搅拌,防止局部温度过高,引起液滴飞溅;
③、有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅
4、蒸馏
A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质
B、作用:利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
C、实验仪器:蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D、蒸馏操作的注意事项:
①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;
②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水,上口出水;
④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
5、萃取、分液
A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作
分液:把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的
B、萃取剂的选取原则:①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶;
②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。
C、主要仪器:分液漏斗
D、注意事项:①下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 ;②振荡时不时放气;
③使用分液漏斗前要检漏
二、化学计量在实验中的应用
1 物质的量(n) 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2 摩尔 (mol) 物质的量的单位
3 标准状况(STP) 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数(NA) 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5 摩尔质量(M) 1mol任何物质质量(以克为单位)时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6 气体摩尔体积(Vm) 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
同温同压下:n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物质的量浓度(CB) 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物质的量浓度的溶液
A、需用的仪器: 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
B、主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷ 移液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶
C、容量瓶使用: ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。
②只能配制容量瓶中规定容积的溶液;
③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;
④容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右希望对你有帮助
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法一.化学实验安全 1. 遵守实验室规则.2. 了解安全措施. (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 3. 掌握正确的操作方法.例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等. 二.混合物的分离和提纯 1. 过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 :步骤现象 1.溶称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊. 2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤.若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止. 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清. 3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.当出现较多固体时停止加热,余热蒸干. 蒸发皿中产生了白色固体. 注意事项:(1)一贴,二低,三靠. (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅. 2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质. 实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶. 操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热.弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处.②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸.③冷凝管中冷却水从下口进,上口出. ④先打开冷凝水,再加热.⑤溶液不可蒸干. (2)萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水. ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. ④将分液漏斗放在铁架台上,静置. ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A.检验分液漏斗是否漏水. B.萃取剂: 互不相溶,不能反应. C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出. 三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分. 2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 第二节 化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二.气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位:L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三.物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L , mol/m3 (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液. (2)主要操作 A.检验是否漏水;B.配制溶液 1计算;2称量;3溶解;4转移;5洗涤;6定容;7摇匀;8贮存溶液. 注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B.使用前必须检查是否漏水. C.不能在容量瓶内直接溶解. D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E.定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 一.物质的分类 1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法. 2.分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体). 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二.物质的化学变化 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类. ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B)D.复分解反应(AB + CD = AD + CB). ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A.离子反应:有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应. B.分子反应(非离子反应). ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应. 实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化 B.非氧化还原反应 2.离子反应 ⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物. 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物. 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质. ⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水. 书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存. A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等. B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等. C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学). 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-). ⑷离子方程式正误判断(六看)一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确. 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式. 三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实. 四看离子配比是否正确. 五看原子个数、电荷数是否守恒. 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量). 3.氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点(狭义)化合价升降观点(广义)电子转移观点(本质) 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应失去(或偏离)电子的反应 还原反应 失氧的反应化合价降低的反应得到(或偏向)电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下:化合价升高——失去电子——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性). 化合价降低——得到电子——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性). 第四章 非金属及其化合物 +14 2 8 4 +6 2 4 一.硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二.二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好. 化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应. SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体. 四.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥. 四.硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池. +17 2 8 7 五.氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 六.氯气 物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法:MnO2+4HCl (浓) ===(△)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应: 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象:大量白烟 2Fe+3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象:棕黄色的烟 Cu+Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象:棕黄色的烟 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧:燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途: ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. ③与有机物反应,是重要的化学工业物质. ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛. ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品. 七.氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-). HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO-3 ↓+2NaNO3 Ag2CO-3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl-+Ag+ == AgCl
一、金属的物理性质常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
化性 Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O
点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
与酸
与盐
与碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物
氧化物
化学性质 Na2O Al2O3 Fe2O3
颜色状态
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)
与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
与水反应
2、氢氧化物
化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应
热稳定性
制备 略
3、盐
化性 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应
与碱反应
稳定性
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色,加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
四 非金属及其化合物
二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
熔点、沸点、硬度、状态 很高、大、固态 低、小、气态
化
学
性
质 与水 不反应 CO2+H2O= H2CO3
与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
用HF来刻蚀玻璃。 不反应
与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞, CO2+2NaOH=Na2CO+H2O
与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3
硅酸和碳酸的性质比较
物质 硅酸 碳酸
化学式 H2SiCO3 H2CO3
酸酐 SiO2 CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓ CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态 白色、粉末状 无色、液态,只存在于水溶液中
水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中
酸性比较
酸性:碳酸>硅酸
Cl2 + H2O ═ HCl + HClO(Cl2既做氧化剂又作还原剂)
次氯酸(HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱),强氧化性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解。2HClO === 2HCl + O2↑
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O(用氢氧化钠吸收多余的Cl2)
漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2
硫及其化合物:
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
点燃
S +O2===SO2 SO2 + H2O H2SO3
SO2:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色。
氮及其化合物:
N2+O2 2NO(无色有毒的气体,难溶于水)
红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O
4HNO3(浓)+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3(稀)+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。
氨极其铵盐
1、物理性质:
氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:700),水溶液叫“氨水”;氨易液化“液氨”,常作致冷剂。
2、化学性质:
(1)氨水呈弱碱性,不稳定,易分解。NH3�6�1H2O == NH3↑+ H2O
氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐)
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
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【 #高一# 导语】刚刚接触到高中物理,是不是觉得学起来有些困难呢? 考 网为各位同学整理了《高一物理必修一第一章知识点归纳笔记》,希望对你的学习有所帮助! 1.高一物理必修一第一章知识点归纳笔记 篇一 运动图象(只研究直线运动)1、x—t图象(即位移图象)(1)、纵截距表示物体的初始位置。
高中生物必修一走进细胞主讲哪些内容
高考物复习必修1第1章至第6章 走进细胞1细胞物体结构功能基本单位2.命系统结构层 物圈、态系统、群落、种群、体、 系统、器官、组织、细胞3原核细胞:细胞膜、细胞质、拟核(并真细胞核)4真核细胞:细胞膜、细胞质、细胞核等5科家根据核膜界限细胞核,细胞原核细胞真核细胞原核细胞 真核细胞细胞壁 较(1-10微...
高一物理必修一第一章知识点
第一章运动的描述 第一节认识运动 机械运动:物体在空间中所处位置发生变化,这样的运动叫做机械运动。运动的特性:普遍性,永恒性,多样性 参考系 1.任何运动都是相对于某个参照物而言的,这个参照物称为参考系。2.参考系的选取是自由的。1)比较两个物体的运动必须选用同一参考系。2)参照物不一定...
高中物理必修一第一章的计算公式和每个字母代表的意思是什么?_百度...
第一章 力 1. 重力:G = mg 2. 摩擦力:(1) 滑动摩擦力:f = μFN 即滑动摩擦力跟压力成正比。(2) 静摩擦力:①对一般静摩擦力的计算应该利用牛顿第二定律,切记不要乱用 f =μFN;②对最大静摩擦力的计算有公式:f = μFN (注意:这里的μ与滑动摩擦定律中的μ的区别,...
高一地理必修一第一章知识点笔记
2.高一地理必修一第一章知识点笔记 篇二 一、地质作用:按能量来源不同,分为内力作用(地球内能)和外力作用(主要为太阳能)内力作用:地壳运动、岩浆活动、变质作用、地震等 外力作用:风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩,泥石流、滑坡、山崩也属于外力作用。二、内力作用与地表形态 1板块构造学说的基本...
高中生物必修一第一章知识点
高中生物必修一第一章知识 细胞的多样性和统一性 一、高倍镜的使用步骤(尤其要注意第1和第4步)1、在低倍镜下找到物象,将物象移至(视野中央)2、转动(转换器),换上高倍镜。3、调节(光圈)和(反光镜),使视野亮度适宜。4、调节(细准焦螺旋),使物象清晰。二、显微镜使用常识 1、调亮视野的...
高中地理必修一第一章第一节知识点
高中地理必修一第一章第一节知识点 一、地质作用:按能量来源不同,分为内力作用(地球内能)和外力作用(主要为太阳能) 内力作用:地壳运动、岩浆活动、变质作用、地震等 外力作用:风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩,泥石流、滑坡、山崩也属于外力作用。 二、内力作用与地表形态 1板块构造学说的基本论点: (1)全球岩...
物理必修一第一章知识点总结
物理必修一第一章知识点总结 物理必修一里的知识点难的并不是十分的多,但是却是高中物理的基础。下面是我推荐给大家的物理必修一第一章知识点总结,希望能带给大家帮助。物理必修一第一章知识点总结 篇1 一、质点、参考系和坐标系 物体与质点 1、质点:当物体的大小和形状对所研究的问题而言影响...
索行健身: 一、金属的物理性质常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性, 二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 化性 Na Al Fe与O2反...
姜堰市13661556596: 高中化学必修一第一章的知识点第一单元的知识点第二单元的知识点第三单元的知识点 - ?
索行健身:[答案] 1水:常温下是液态;2.稀有气体:单原子分子;3.SO3:常温下是液态或固态;4. NO2:存在与N2O4的平衡;5. 气体的体... 把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量. 1.化学反应的类型 a.根据反应物的类别和生成物的类别以及...
姜堰市13661556596: 高中必修一化学第一章知识总结如题~ - ?
索行健身:[答案] 第一章 从实验学化学(必修1) 第一章 化学实验基本方法 1.注意事项: (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法 (4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃的处理方法 2.实验室中除去粗盐中不溶性泥沙的步骤是:溶解,过, 蒸...
姜堰市13661556596: 高中化学必修一的每章知识点总结,详细一点,谢谢 - ?
索行健身: 高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作...
姜堰市13661556596: 高一化学必修一一二单元的所有知识点总结 - ?
索行健身: 高一的采纳后发. 高二化学上学期期末复习提纲 第一章 氮族元素 一、氮族元素 记住元素符号和名称:N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)相似性 递变性 氮族元素的结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi...
姜堰市13661556596: 高中化学必修一第一章的知识点 - ?
索行健身: 1水:常温下是液态;2.稀有气体:单原子分子;3.SO3:常温下是液态或固态;4. NO2:存在与N2O4的平衡;5. 气体的体积:注意标准状况下才能用22 4 L.6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等.7.把原子序数当成相对...
姜堰市13661556596: 化学必修一二重难点有哪些,我们要入围考试,很重要.希望老师指出以便重点复习. - ?
索行健身: 化学必修1期末复习提纲 第一章1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________.① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是 ③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水...
姜堰市13661556596: 求高中化学必修一1~3章化学基础知识复习提纲答案 - ?
索行健身: 一、漏斗 玻璃棒 玻璃棒 蒸发皿 玻璃棒 受热不均 液体较少 坩埚钳 实验台 骤冷 石棉网 沸点 沸点 下 上 左 右(这个不太确定- -) 蒸馏烧瓶支管下限同一水平位置 下 上 防暴沸 互不相溶的 溶解度 小 大 互不相溶、互不反应 大于 分液漏斗、烧杯、...
姜堰市13661556596: 高一化学必修一知识点总结 - ?
索行健身: 转抄;第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液...
姜堰市13661556596: 高一化学必修一知识点,详尽的 - ?
索行健身: 第一章 从实验学化学 一、混合物分离与提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程. 1、过滤操作应注...