化学必修一第1章到第3章的提纲

高一化学必修第一章必考知识点~

第一章 从实验学化学小结
一、化学实验基本方法
1、过滤
A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。
B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,
二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),
三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)
C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；
D、过滤器上洗涤沉淀的操作：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 数次；
E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-；
C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；
D、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；
E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。
F、玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;
第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;
第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
3、蒸发
A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒
C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;
②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；
③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
4、蒸馏
A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质
B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质

C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D、蒸馏操作的注意事项:
①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;
②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水;
④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
5、萃取、分液
A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作
分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；
②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。
C、主要仪器：分液漏斗
D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气；
③使用分液漏斗前要检漏
二、化学计量在实验中的应用
1 物质的量（n） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2 摩尔 （mol） 物质的量的单位
3 标准状况（STP） 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数（NA） 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5 摩尔质量(M) 1mol任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6 气体摩尔体积(Vm) 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物质的量浓度(CB) 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

13、配制一定物质的量浓度的溶液
A、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
B、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶
C、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。
②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右希望对你有帮助

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法一．化学实验安全 1． 遵守实验室规则.2. 了解安全措施. （1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. （2）烫伤宜找医生处理. （3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. （4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖. （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 3． 掌握正确的操作方法.例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等. 二．混合物的分离和提纯 1． 过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 ：步骤现象 1．溶称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊. 2．过滤：组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤.若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止. 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清. 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.当出现较多固体时停止加热,余热蒸干. 蒸发皿中产生了白色固体. 注意事项：（1）一贴,二低,三靠. （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅. 2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏原理：利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质. 实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶. 操作：连接好装置,通入冷凝水,开始加热.弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处.②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸.③冷凝管中冷却水从下口进,上口出. ④先打开冷凝水,再加热.⑤溶液不可蒸干. (2)萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水. ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. ④将分液漏斗放在铁架台上,静置. ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水. B．萃取剂： 互不相溶,不能反应. C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出. 三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分. 2．注意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 第二节 化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液. （2）主要操作 A．检验是否漏水；B．配制溶液 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液. 注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B．使用前必须检查是否漏水. C．不能在容量瓶内直接溶解. D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E．定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3．溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法. 2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）. 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类. ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）. ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应. B．分子反应（非离子反应）. ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应. 实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物. 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物. 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质. ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水. 书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存. A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等. B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等. C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）. 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H+（或OH-）. ⑷离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确. 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式. 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实. 四看离子配比是否正确. 五看原子个数、电荷数是否守恒. 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）. 3．氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质） 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应 还原反应 失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）. 化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）. 第四章 非金属及其化合物 +14 2 8 4 +6 2 4 一．硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好. 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应. SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体. 四．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥. 四．硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池. +17 2 8 7 五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 六．氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法：MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe＋3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧：燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O. ③与有机物反应,是重要的化学工业物质. ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛. ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品. 七．氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）. HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO-3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO-3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl

一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
化性 Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O
点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑

与酸
与盐
与碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质
1、氧化物
氧化物
化学性质 Na2O Al2O3 Fe2O3
颜色状态
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

与水反应

2、氢氧化物
化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应
热稳定性
制备 略
3、盐

化性 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应
与碱反应
稳定性
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

四 非金属及其化合物
二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
熔点、沸点、硬度、状态 很高、大、固态 低、小、气态
化
学
性
质 与水 不反应 CO2+H2O= H2CO3
与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
用HF来刻蚀玻璃。 不反应
与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞， CO2+2NaOH=Na2CO+H2O
与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3
硅酸和碳酸的性质比较
物质 硅酸 碳酸
化学式 H2SiCO3 H2CO3
酸酐 SiO2 CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓ CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态 白色、粉末状 无色、液态，只存在于水溶液中
水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中
酸性比较

酸性：碳酸＞硅酸

Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。2HClO === 2HCl + O2↑
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

硫及其化合物：
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
点燃
S +O2===SO2 SO2 + H2O H2SO3
SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。
氮及其化合物：
N2+O2 2NO（无色有毒的气体，难溶于水）

红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O
４HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。
氨极其铵盐
１、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。NH3�6�1H2O == NH3↑+ H2O
氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑

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索行健身：[答案] 第一章 从实验学化学(必修1) 第一章 化学实验基本方法 1.注意事项: (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法 (4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃的处理方法 2.实验室中除去粗盐中不溶性泥沙的步骤是:溶解,过, 蒸...

姜堰市13661556596： 高中化学必修一的每章知识点总结,详细一点,谢谢 - ？
索行健身： 高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作...

姜堰市13661556596： 高一化学必修一一二单元的所有知识点总结 - ？
索行健身： 高一的采纳后发. 高二化学上学期期末复习提纲 第一章 氮族元素 一、氮族元素 记住元素符号和名称:N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)相似性 递变性 氮族元素的结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi...

姜堰市13661556596： 高中化学必修一第一章的知识点 - ？
索行健身： 1水:常温下是液态;2.稀有气体:单原子分子;3.SO3:常温下是液态或固态;4. NO2:存在与N2O4的平衡;5. 气体的体积:注意标准状况下才能用22 4 L.6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等.7.把原子序数当成相对...

姜堰市13661556596： 化学必修一二重难点有哪些,我们要入围考试,很重要.希望老师指出以便重点复习. - ？
索行健身： 化学必修1期末复习提纲 第一章1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________.① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是 ③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水...

姜堰市13661556596： 求高中化学必修一1~3章化学基础知识复习提纲答案 - ？
索行健身： 一、漏斗 玻璃棒 玻璃棒 蒸发皿 玻璃棒 受热不均 液体较少 坩埚钳 实验台 骤冷 石棉网 沸点 沸点 下 上 左 右(这个不太确定- -) 蒸馏烧瓶支管下限同一水平位置 下 上 防暴沸 互不相溶的 溶解度 小 大 互不相溶、互不反应 大于 分液漏斗、烧杯、...

姜堰市13661556596： 高一化学必修一知识点总结 - ？
索行健身： 转抄;第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液...

姜堰市13661556596： 高一化学必修一知识点,详尽的 - ？
索行健身： 第一章 从实验学化学 一、混合物分离与提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程. 1、过滤操作应注...