锌离子和铜离子的活泼性比较

铜锌为什么不能与锌离子反应 可以和铜离子反应~

因为锌和铜都不能和锌离子反应，但是锌可以和铜离子反应，况且铜锌合金可以和铜离子形成原电池

被氧化能力即其还原性，根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面，则还原性（即被氧化的能力）：锌>铜。另外，被还原的能力即其氧化性，根据元素原子的还原性越强，其对应的离子的氧化性就越弱，所以，还原性：锌>铜，则氧化性（被还原能力）：锌离子<铜离子。

金属单质越活泼，其离子状态就越不活泼，就是越稳定。
因此，金属离子活泼性顺序大体就是金属单质活泼顺序反过来...当然要清楚前者比的是还原性..后者比的是氧化性..

原因嘛,要从原子（离子）结构，得失电子能力考虑.
越活泼的金属，比如纳，失电子能力超强，表现出强还原性；相对的，失电子后的纳离子，外层电子排布达到稳定结构，非常的稳定，表现出弱氧化性..

很形象的理解，“金属单质的活泼程度”与其“离子状态下的活泼程度”之和是一个正数..一个大,自然另一个就小咯~

还有啥不懂的就问...

不是活泼的问题是还原性与氧化性强弱的问题
越易失电子的金属其还原性越强 反之 失去电子形成离子后越易失电子的原子得电子的本领越弱 氧化性越差 锌的还原性强于铜 反之锌离子的
氧化性弱于铜离子 在反应中某性越强 越容易反应 所以你的活泼的疑问应归结为元素周期律的氧化还原性的比较

金属单质中锌比铜活泼,是说锌比铜更容易失去电子变成稳定的离子;是还原性的另一种描述;
而离子的活泼性是说在相同的条件下,更容易放电得到电子的那种离子更活泼.是氧化性的另一种表达.

金属的活泼性是说它的还原型的强弱,Zn>Cu
金属离子的活泼性是说它的氧化型的强弱,Cu2+>Zn2+.

锌比铜活泼
铜离子比锌离子活泼

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平舆县17076119718： 锌离子和铜离子的活泼性比较 - ？
壹斌六君： 金属单质越活泼,其离子状态就越不活泼,就是越稳定. 因此,金属离子活泼性顺序大体就是金属单质活泼顺序反过来...当然要清楚前者比的是还原性..后者比的是氧化性..原因嘛,要从原子(离子)结构,得失电子能力考虑. 越活泼的金属,比如纳,失电子能力超强,表现出强还原性;相对的,失电子后的纳离子,外层电子排布达到稳定结构,非常的稳定,表现出弱氧化性..很形象的理解,“金属单质的活泼程度”与其“离子状态下的活泼程度”之和是一个正数..一个大,自然另一个就小咯~还有啥不懂的就问...

平舆县17076119718： 锌 铜 活泼? - ？
壹斌六君： 离子根据外层轨道排布分为三种即8电子,9-17电子,18电子构型三种,其中9-17电子构型不如其他两者稳定.你所说的铜离子外层有一个电子,锌有两个电子是它们4S轨道上的,其实3d轨道上的18个电子能量是接近外层的,属于同一个能级,同样是失去两个电子.铜形成的是17电子构型,没有锌离子的18电子稳定,所以要氧化铜需要更多的能量.如果你问为什么铜要失两个电子?失一个电子不是达到18构型更稳定么?这关系到电子的屏蔽效应问题,具体情况也是通过大量实验测得的,不得不说人类的认识还是很有限的

平舆县17076119718： 为比较铜与锌的金属活动性相对强弱,甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器(用品),设计了下列 - ？
壹斌六君： (1)甲同学将锌片插入CuSO4溶液中,结果锌片的表面析出一层红色物质,说明锌的金属活泼性大于铜,可以从氯化铜溶液中置换出铜,反应的离子方程式为:Zn+Cu2+_=Zn2++Cu;乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H2SO4的烧杯中,锌在金...

平舆县17076119718： 为什么铜的金属活动性比锌弱 - ？
壹斌六君： 这个问题我早有回答,在我的回答http://wenwen.sogou.com/z/q843836652.htm上电负性χ(Cu)=1.90 χ(Zn)=1.65 .电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强.Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易. 主族元...

平舆县17076119718： 铜离子活度是多少 - ？
壹斌六君： 金藻培养液中,铜、锌离子的最佳活度为10￣(-13.57)-10￣(-8.80)mol/L和0-10￣(-6.00)mol/L;铜离子表现了对金藻生长繁殖的必需性,而锌离子未表现出对金藻生长繁殖的必需性;当铜、锌离子活度分别大于10￣(-8.80)和10￣(-6.00)mo1/L时,对金藻产生毒性,铜离子毒性大于锌离子毒性,通过加入螯合剂EDTA,能够消除其毒性.

平舆县17076119718： 为什么Zn - Cu的活泼性差异比Fe - C 的大?？
壹斌六君： 一般这种问题用电负性或者电离能亲和能来判断,但是既然你问了这个问题估计你也没学过这个.简单来讲,三价铁失电子的能力比锌强,铜和碳得电子能力差不多,至于为什么,要用电子排布的角度看,甚至要用原子轨道的理论来讲,你可以自学下化学原理,基本道理就是铁失三个电子刚好半满, 半满也是很稳定的一种状态, 而铜d轨道已经满了,对4s有掩蔽的效果,“装不下了”所以得电子能力跟比较稳定的C差不多. 不好意思没说清楚,三价铁就是想表达铁原子不是三价铁离子,主要想强调要用铁失三个电子的情况比较(而不是两个)

平舆县17076119718： 怎样比较银离子铜离子锌离子的氧化性 钠离子氢离子铜离子的氧化性 - ？
壹斌六君： 用反面比较法,根据金属的活泼性来判断,由于金属活泼性表排列是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,而这个是根据金属的还原性列举的,所以反面倒序则是金属离子的氧化性顺序.那么上面的问题就解决了.

平舆县17076119718： 高中化学原电池锌的金属性比铜弱,但是却失电子,而铜得电子,我想知道为什么以及金属性与活泼型的关系 - ？
壹斌六君： 其实金属活泼顺序表其实就是氧化性的强弱,而铜是还原剂具有氧化性,锌有还原性,就像铁离子被铜还原成二价铁一样,铜也失去两个电子. 重要的是,不要只看活泼顺序,那个只是能把盐溶液中的金属置换出来,而铜与锌的反应只是把铜变成离子形式,锌也是离子形式,并没有置换出单质.

平舆县17076119718： 关于铜锌原电池的问题 - ？
壹斌六君： 原电池不是电池,和电池有区别.铜在此时起的作用不是反应,而是作为一个传导电子的导体.因为此时溶液、两个电极构成了一个回路,再加上电极活性是不同的,根据原电池原理,就构成了一个原电池,就会有电子的流动,电子先从比铜活泼的电极(例如锌)流出然后通过溶液流向铜,然后在铜的周围就会有离子进行氧化还原反应

平舆县17076119718： 在铜锌原电池中为什么锌会首先失去电子 - ？
壹斌六君： 因为锌的活动性比铜强 你可以假设是铜先反应 那么生成铜离子 于是锌与铜离子又反应 生成铜和锌离子 所以 在铜锌原电池中锌会首先失去电子 变成锌离子