等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别
1、从字面上讲，前者是在恒温的条件下进行的，后者是在一个绝热的条件下进行的。
2、在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。
3、绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但等温可逆膨胀跟外界是有联系的，可以进行热量交换。
4、绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。但等温可逆膨胀就是温度是不会发生变化。
绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。
等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
扩展资料
卡诺循环包括四个步骤：
等温吸热，在这个过程中系统从高温热源中吸收热量；绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低；等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩；绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。
卡诺循环可以想象为是工作于两个恒温热源之间的准静态过程，其高温热源的温度为T1，低温热源的温度为T2。卡诺假设工作物质只与两个恒温热源交换热量，没有散热、漏气、摩擦等损耗。为使过程是准静态过程，工作物质从高温热源吸热应是无温度差的等温膨胀过程。
参考资料来源：百度百科-可逆绝热膨胀过程
参考资料来源：百度百科-等温过程
1.两个过程的温度不同。等温过程的整个过程中温度不变，绝人可逆膨胀过程温度改变，而且是温度降低
2.等温可逆过程的熵不变，即△Q=0，系统内能的改变都变为功（机械功或者非机械功），而没有用于热能的转变，而绝热可逆膨胀过程中温度发生改变，而且是降低，整个系统内能的改变是一部分用于做功，另一部分用于热能的改变
可以这样理解“可逆等温膨胀过程需向外吸热才可维持定温,而可逆绝热膨胀过程则需消耗自己的内能,其膨胀到与等温过程相同压力时必定处於较低温的状态,故相较於等温过程对外作较小的功.”
1、温度环境不一样
等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。
2、气体做功不同
绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。
等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。
3、计算公式不同
对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT，△H=nCp,mdT。
扩展资料：
可逆过程特点：
（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。
（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。
（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。
参考资料来源：百度百科-可逆绝热膨胀过程
百度百科-可逆过程
1、等温可逆膨胀温度不变，绝热可逆膨胀温度上升（下降）。
2、在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，绝热过程中，是气体与外界无热量交换时的状态变化过程。
3、绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换，等温可逆膨胀，变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温。
4、对于理想气体
等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。
热力学中，对于膨胀通过无限多次连续不断地进行，第一次膨胀是外压比p（始态）小到一个无限小量，随后每次膨胀时的外压总比上一次小一个无限小量，直到最后一次，外压只比p（终态）大一个无限小量，这种膨胀方式叫做可逆膨胀。
可逆膨胀做功只需把分次膨胀的次数无限地增多，然后求和，就可以算出。在数学上这种求和叫做积分，在学过积分后就可以轻易得到下面的结果：
W=-RTln（V终态/V始态）
1.两个过程的温度不同。等温过程的整个过程中温度不变，绝人可逆膨胀过程温度改变，而且是温度降低
2.等温可逆过程的熵不变，即△Q=0，系统内能的改变都变为功（机械功或者非机械功），而没有用于热能的转变，而绝热可逆膨胀过程中温度发生改变，而且是降低，整个系统内能的改变是一部分用于做功，另一部分用于热能的改变
可以这样理解“可逆等温膨胀过程需向外吸热才可维持定温,而可逆绝热膨胀过程则需消耗自己的内能,其膨胀到与等温过程相同压力时必定处於较低温的状态,故相较於等温过程对外作较小的功.”
对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0，
W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)
或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；
定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
知识点补充介绍：
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。
可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
绝热条件下，N2+3H2=可逆=2NH3↑，就是一个绝热可逆过程 。
对于理想气体，等温可逆过程:△U=△H=0,因为二者都是温度的函数，所以都等于零。又因为是等温过程，W和Q互为相反数，做的体积功与系统与外界交换的热量的数值大小是相等的。W=-nRTlnV2/V1。
绝热可逆过程：Q=0，,△U=W，W=Cv（T2-T1）=nR(T2-T1)/r-1,r=Cp,m/Cv,m;
等温可逆和绝热可逆焓值
在绝热可逆过程中，系统的压强和温度变化遵循绝热指数，其值取决于系统的物理性质。对于理想气体，绝热指数为γ=Cp\/Cv，其中Cp表示恒压比热容，Cv表示恒容比热容。在绝热可逆过程中，理想气体的温度和压强会遵循P∝V??和T∝V???1的定律。等温可逆过程和绝热可逆过程的区别 等温可逆过...
为什么体系自同一始态经绝热可逆与绝热不可逆过程不可能到达同一终态...
应该是经绝热不可逆膨胀做功比经绝热可逆膨胀做功多。因为惯性会使膨胀产生过盈，这样过盈会产生反向运动使之平衡。而不可逆，这种反向运动便消耗在机械能上，不能与膨胀所做的功产生抵消；相反，可逆产生的反向运动能抵消一部分膨胀做功。可逆一般有等压可逆，恒温可逆，绝热可逆过程。如果过程只有一步，...
为什么绝热可逆终态温度低于绝热不可逆
绝热可逆终态温度低于绝热不可逆是可逆对外做功多，不可逆对外做功少。两个过程都绝热，两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定。而可逆膨胀过程对外做功多，不可逆膨胀过程对外做功少。可逆过程的内能减少量大于不可逆过程，内能仅是温度和压力的函数。对于初态相同，末态压力相同的系统，可逆膨胀的末温...
求教一道物理化学题
真空膨胀：真空膨胀是外压p=0，属于等焓过程，属于自由膨胀，所以W=0，即系统不对外做工；△U=Q=△H=0；绝热可逆膨胀：Q不变，W=U=nCv(T2-T1),对于单原子理想气体，Cvm=(3\/2)R，Cpm=(3\/2+1)R故可计算出r=5\/3来；温度用PV=nRT计算前后变化；H、U都是温度的函数，与P、V无关，故...
什么样的等体积过程可以看做可逆的
等温可逆膨胀，等温可逆压缩，绝热系统。没记错的话，等体积过程里面没有可逆的，因为pv=0，除非它什么都不改变，否则就不会是可逆的
绝热可逆过程一定是等熵过程,那等熵过程可以不是绝热可逆过程吗?
绝热可逆过程与等熵过程的关系：深入解析在热力学中，绝热可逆过程与等熵过程有着密切的联系。让我们首先来看看这两个过程的定义和特点。1. 等温膨胀与绝热膨胀：在等温膨胀中，如图1.1所示，过程1至2，系统在恒定温度下膨胀，内能保持不变。然而，绝热膨胀（过程2至3）则完全隔离于环境，既无热量交...
绝热膨胀与等温膨胀有什么区别
等温膨胀： 在炉上烧水，水在一标准大气压下水沸腾，沸腾后， 用 火继续烧，水会继续膨胀。而此时水温不变。绝热膨胀： 冰箱中，外力让氟利昂体积变大。
绝热可逆膨胀温度为什么变小
绝热可逆膨胀 系统与外界绝热，即无热量交换 可逆，即是准静态过程，各个过程微元均可视为平衡态 膨胀，所以系统对外界做功PΔV为正值 由热力学第一定律，能量守恒 系统对外界做功PΔV+系统内能的增量ΔU=外界传递给系统的热量W=0（绝热）故，系统内能的增量ΔU为负值，故，系统内能U减小，故系统...
绝热过程种类
那么这个过程就可视为绝热过程。在这种情况下，准静态过程的熵增可以忽略，被视为可逆过程。虽然在严格意义上，准静态过程与可逆过程有所区别，但在某些学术文献中，两者常常被互换使用。相反，如果系统的改变足够缓慢，以至于可以通过与外界的热交换来保持恒定的温度，那么该过程则可定义为等温过程。
理想气体进行绝热可逆膨胀到一定温度,在此温度下继续进行等温可逆压缩...
绝热可逆膨胀：△U<0, ,△S=0, Q=0 等温可逆压缩：△U=0, ,△S<0, Q<0 整个过程：：△U<0,△S<0, Q<0
苦策瑞潘：[答案] 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W, 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
松山区18439571420： 可逆绝热膨胀 - ？
苦策瑞潘： 等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于:等温可逆膨胀温度不变,绝热可逆膨胀温度上升(下降);在等温过程中,最大限度的热量被转移到了外界,绝热过程中,是气体与外界无热量交换时的状态变化过程;绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换,等温可逆膨胀,变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温.对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W, 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
松山区18439571420： 绝热可逆膨胀与定温可逆膨胀区别 - ？
苦策瑞潘： 要是我还在上学,这道题绝对难不倒我,呵呵. 绝热可逆膨胀 物体的温度可是要变化的哟;如果没有外界做功的话应该不能够可逆吧; 定温可逆膨胀 物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的哟,如果没有外接做功的话我感觉同样不能可逆,呵呵,上面是我现在的直观感觉
松山区18439571420： 绝热膨胀可逆与不可逆的区别? - ？
苦策瑞潘： 作为状态函数、△G、△H是相同的,而其他不是状态函数会根据过程不同而不同.
松山区18439571420： 一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态v,压力谁更大? 如果是压缩 - ？
苦策瑞潘： 用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是P1(P1比初态压强大些). 当用绝热压缩时,显然末...
松山区18439571420： 绝热可逆膨胀与定温可逆膨胀区别 - ？
苦策瑞潘：[答案] 要是我还在上学,这道题绝对难不倒我, 绝热可逆膨胀 物体的温度可是要变化的哟;如果没有外界做功的话应该不能够可逆吧; 定温可逆膨胀 物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的哟,如果没有外接做功的话我感觉同样不能可逆,上面是我...
松山区18439571420： 卡诺热机的原理 - ？
苦策瑞潘： 第一阶段,等温可逆膨胀过程,系统从高温热源吸收热量;第二阶段,绝热可逆膨胀过程,系统温度从高降低;第三阶段,等温可逆压缩过程,系统把热量释放给低温热源 ;第四阶段,绝热可逆压缩过程,系统温度从低升高.
松山区18439571420： 一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力? - ？
苦策瑞潘： C(因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小.)
松山区18439571420： 理想气体恒温可逆压缩和绝热可逆压缩和可逆膨胀有什么关系? - ？
苦策瑞潘： 理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系.理想气体等温过程中pV为定值,绝热过程中pV^gamma为定值.其中gamma=等压热容/等体热容.等温过程中,内能是不变的;绝热过程中,内能会变化,转化为机械功 用P--...
松山区18439571420： 怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变? - ？
苦策瑞潘： 关于可逆过程主要搞清楚如下几点: 1 【定义】对于某一过程(系统从状态A变为B),如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同时复原还可表述为...
