初三化学知识点总结 人民教育出版社的 要升中考了，赶紧恶补一下，拜托了。现在离中考还有21天。
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构： 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 0 | 评论 向TA求助 回答者： 冰梦1蕊 | 三级采纳率：50% 擅长领域： 娱乐休闲 教育/科学 学习帮助 参加的活动： 暂时没有参加的活动
方程式背背，做过的错题看看
元素及其化合物一、水
1．水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2．污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3．电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
①水通电（正极O2 负极H2，体积比1:2） 2H2O2H2↑+ O2↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 。
④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到
时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
二、空气
4．空气的成分按体积分数计算：N2：78%，O2：21%，稀有气体：0.94%，CO2：0.03%
5．环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是SO2、NO2、CO等。
二氧化硫—大气污染物、酸雨，主要来自于含硫燃料的燃烧。
6．测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
三、氧气的性质和用途
7．氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气—物理变化。
8．氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P+ 5O22P2O5
现象：产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O22MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2+ O22H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；
可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
四、氧气的制法
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2↑
实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
其他生成氧气的反应：③水通电（正O2，负H2，体积比1:2）2H2O2H2↑+O2↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg + O2↑
五、氢气的性质和用途
11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O22H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 + CuOCu + H2O
现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
①锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
②铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
③镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
⑥铁和盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
六、铁的性质
13．铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
（2）铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）
化学方程式：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
铁跟盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑
现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，
区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
七、单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C + O2CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C + O22CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO2↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO + O22CO2
八、二氧化碳的性质
17．二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？ 。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18．二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+ H2O H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
九、一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO + O22CO2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO + CuOCu + CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
十、碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22．碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） 制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？
CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2的反应）
CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）
十一、有机物
23．甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 可燃性CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 C2H5OH+ 3O22CO2 + 3H2O
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
十二、酸 碱 盐 氧化物
26．氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2
K2O + H2O 2KOH BaO + H2O Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2+ H2O H2CO3 SO2+ H2O H2SO3 SO3+ H2O H2SO4
27．盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29．硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2 +2NaOH Na2CO3+ H2O
SO2 +2NaOH Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4+ H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH + Fe2(SO4)3 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH + MgSO4 Na2SO4+ Mg(OH)2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
32．常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl + AgNO3 NaNO3+ AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1．溶解 2．过滤3．蒸发 4．结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐，不是碱）
① 碳酸钠 + 酸→盐+ H2O + CO2↑
例： Na2CO3+ 2HNO3 2NaNO3+ H2O+ CO2↑
② 2AgNO3 + Na2CO3 2NaNO3+ Ag2CO3↓
CaCl2+ Na2CO3 2NaCl+ CaCO3↓
BaCl2+ Na2CO3 2NaCl+ BaCO3↓
③ Ca(OH)2+ Na2CO3 2NaOH+ CaCO3↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2O CuSO4+ 5H2O
CuSO4+ 5H2O CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③ 置换反应Fe+ CuSO4 FeSO4+ Cu Zn + CuSO4 ZnSO4+ Cu
九 年 级 化 学
1、化学式和对应的俗称
物质名称 化学式 俗称
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
氢氧化钙 Ca(OH)2 酒精
氧化钙 CaO 生石灰
乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰
汞 Hg 水银
乙酸 CH3COOH 醋酸
2、四种基本反应类型
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
A+B→AB
分解反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
AB→A+B
置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 A+BC＝AC+B
复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD＝AD+CB
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀（难溶物）、气体、水。
3、鉴别硬水和软水的方法：肥皂水
4、硬水软化的方法：煮沸、蒸馏
5、改良酸性土壤的物质：熟石灰 Ca(OH)2
6、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
7、鉴别纤维的方法：
纤维种类 点燃
绵纤维 烧纸的气味
羊毛纤维 烧毛发的气味（或烧焦羽毛味）
合成纤维 特殊气味（或烧焦羽毛味）
8、可做保护气体的是：氮气 N2 、稀有气体
9、可做探空气球的是：氢气 H2 、氦气He
10、即可做保护气又可以做探空气球的填充气的是：氦气 He
11、导致“温室效应”的气体：二氧化碳CO2 ，臭氧O3 ，甲烷CH4等
12、检验二氧化碳：澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
13、检验氧气：用带火星的木条，带火星的木条复燃
14、地壳中含量最高的前四种元素：氧 O 硅 Si 铝 Al 铁Fe
15、导致酸雨的气体：二氧化硫SO2 ，氮氧化物（NO2 、NO）
16、空气中含量最高的气体：氮气N2 第二的气体：氧气O2
18、常见的三种酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3
19、常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH
20、干燥剂：
浓硫酸：NH3
氧化钙 CaO（俗称：生石灰）
氢氧化钠固体NaOH CO2 、NO2 、SO2
碱石灰（NaOH固体和生石灰）
无水硫酸铜
无水氯化钙：NH3
铁粉Fe
21、燃烧的条件：①可燃物；②与空气（或氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点。
22、灭火的原理：①隔离可燃物；②隔绝空气；③温度降到可燃物着火点以下。
23、下列微粒：原子、分子、原子核、质子、电子、中子、阳离子、阴离子
①可以构成物质的微粒是：原子、分子、阳离子、阴离子
②带正电的微粒是：质子、阳离子、原子核
③带负电的微粒是：电子、阴离子
④不带电的微粒是：中子
⑤不显电性的微粒：原子、分子、中子
⑥原子中一定相等的是：质子、电子、原子核
24.离子共存问题:
不能共存的离子:①H+和OH-:
②H+和CO32-:
③OH-和NH4+:
④形成沉淀:如Ca2+和CO32- ;Cu2+和OH- ;Ba2+和SO42- ;Ag+和Cl- 等.
25.物质的分类:
混合物:是由两种或两种以上的物质组成的.
纯净物:只由一种物质组成.
单质:由同种元素组成的纯净物.
化合物:由不同种元素组成的纯净物.
氧化物:如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素,则此种化合物称为氧化物.
有机物:有机化合物,简称有机物,它们都是含碳化合物(除CO、CO2 、H2CO3、碳酸盐)
26.胃酸中的酸是: 盐酸 HCl
27.地壳中含量最高的前四种元素: 氧 O 硅Si 铝Al 铁Fe
28.初中常见有机物: 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 乙酸 CH3COOH
29.指示剂与酸碱变色情况:
指示剂 酸 碱
紫色石蕊 变红 变蓝
无色酚酞 不变色 变红
30.元素周期表
原子序数
元素名称 元素符号
相对原子质量
31.与水放热的物质：
浓硫酸与水
氢氧化钠固体（NaOH）与水
生石灰（CaO） 与水 注：发生化学反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
32.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液，将待测液滴在pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对比，得出pH值。
（或 用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值即可。）
33.浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核
34.原子的结构： （带正电） 中子（不带电）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
核电核数=质子数=核外电子数=原子序数
35.选择发生装置需要考虑的因素：① 反应物状态；②反应条件。
选择收集装置需要考虑的因素：① 气体密度 ；②气体在水中溶解性
36. 最简单的有机物：甲烷 CH4
37. 相同条件下密度最小的气体是：氢气 H2
38. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
39. 还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气 H2、一氧化碳CO 、碳C
40.常用于炼铁的铁矿石有两种：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)
41.化石燃料：煤 、石油 、天然气
42.新能源：氢能、风能、太阳能、地热能、氦能等。
43.洗去油污的方法：洗洁精 原理：乳化作用
汽油（或酒精） 原理：溶解
纯碱可以制洗涤剂、去污粉 所以纯碱也可以用于去油污
44.植物需要的三大养素：氮 N 磷P 钾K
45.常见肥料：氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
肥料 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
常见肥料 硫酸铵（NH4）2SO4
碳酸氢铵NH4HCO3
硝酸铵NH4NO3
尿素CO(NH2)2 硫酸钾K2SO4 硝酸钾KNO3
56.能充入食品袋防腐的气体：氮气 N2
57.酸碱中和的实质是：酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水
58.人体需要的营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水
59.铝制品耐腐蚀的原因:铝在常温下易与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜。
60.构成物质的微粒：分子，原子，离子
①金属 Cu 、Ag 、Hg 、Mg 、Al 、Zn 、Fe
61.由原子构成的物质： ②稀有气体He 、Ne 、Ar
③部分固态非金属P 、S 、C 、Si
62.镁铝锌铁等质量的四种金属与酸反就产生氢气由多到少的是：Al 、Mg 、Fe 、Zn
63.石油分馏得到各种物质：物理变化
性质 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，如味道、是否易挥发，是否易升华、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
变化 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质
化学变化：物质发生变化时生成新物质
64.可燃性气体：氢气H2 甲烷CH4 一氧化碳CO
可燃性气体点燃前都要 验纯
65.相对分子质量最小（最简单的有机物）：CH4
66.溶液有颜色：含Fe2+ 含Fe3+ 含Cu2+ KMnO4
67.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 氢氧化铁 Fe（OH)3红褐色沉淀
68.常见的三种酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3
69.常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH
64.常用的化学反应方程式 ：
3CO+Fe2O3 2F e+3CO2 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
CH4+2O2 CO2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
把所有基础知识过一遍就行，我就是初三学生，基础过完考个50那都不是事儿。
去看我QQ空间1477610732里面有，或者看Q372185047里面各科都有(英语除外)
诸俘小儿：[答案] 初三化学上册1-6单元知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、...
毕节地区19811981448： 人教版初中化学知识点归纳那位大侠有啊要人教版的 要全最好是新版的 那位大哥 老弟实在是找不到了 - ？
诸俘小儿：[答案] 初中化学知识总结(识记部分) 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 ...
毕节地区19811981448： 初三上册化学各单元知识点重点总结 - ？
诸俘小儿：[答案] 第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质: 1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化. 2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 ...
毕节地区19811981448： 初三化学第九单元知识点归纳人教版的.不要从书上抄来的.要自己写的那种, - ？
诸俘小儿：[答案] 认真看看吧,会有用的,我现在在上初三的化学家教,这是我自己总结的部分加上收集别人总结的精华. 第九单元 《溶液》知识点总结 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,...
毕节地区19811981448： 人教版初三化学知识点整理、总计 - ？
诸俘小儿： 知识点都是浮云 方程式才是王道 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃...
毕节地区19811981448： 人教版初三化学总复习提纲？
诸俘小儿： 粗略整理了一下,大概已经包含了全部了,你看看吧: 初三化学总复习提纲 一.基本概念: 1、化学变化 2、物理变化 3、物理性质 4、化学性质 5、纯净物 6、混合物 7、元素 8、分子 9、原子 10、单质 11、化合物 12、氧化物 13、化学式 14、...
毕节地区19811981448： 初三人教版化学盐酸碱的知识点.希望详细点. - ？
诸俘小儿：[答案] 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电. ... (如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性) i. 与酸碱指...
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毕节地区19811981448： 归纳出初三化学一至八单元的知识点 - ？
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