写出下列分子或离子的电子式和结构式，中心离子，杂化方式，空间构型

下列各组分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型相同的是
【答案】D 【答案解析】试题分析：A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42- 都是sp3杂化，正确，答案选D。考点：考查原子杂化类型的判断 ...

下列分子或离子中,能提供孤电子对与某种金属离子形成配位键的是
全部，选择D H2O，O上有2对孤对电子，[Cu(H2O)4]2+ NH3，N上有1对孤对电子，[Cu(NH3)4]2+ F-，F上有4对孤对电子 [FeF6]3- CN-，C上有1对孤对电子 [Fe(CN)6]3- CO，C、O上都有1对孤对电子 CO中毒后，CO与血红蛋白中的Fe2+配位 ...

下列分子或离子在制定的分散系中能大量共存的一组是( )A.硅酸胶体:OH...
A．硅酸胶粒带负电荷，能够与K+、Na+发生聚沉现象，硅酸还能够与OH-离子发生中和反应，不能大量共存，故A错误；B．NO气体能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能共存，故B错误；C．银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该Na+、K+、NO3-、NH3?H2O不发生反应，能大量共存，故C正确；...

下列分子或离子为平面四边形构形的是()
C.BrF4+中心原子是碘，有7个电子，一个正电荷加上一个，四个氯用去四个，还剩2个，这两个形成1对孤对电子，这样一来中心原子有5个轨道（四个氯和1对孤对电子）因此中心原子是dsp3杂化，空间构型是三角双锥。分子形态是变形四面体，1对孤对电子在三角形平面上。所以不对。D.SF4中心原子是硫，...

写出下列微粒的符号 :
铝离子Al3+、铝原子Al、硝酸根离子NO3-、铁原子Fe、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氧分子O2、氧离子O2-、氧原子O、钠离子Na+、镁原子Mg、镁离子Mg2+、水分子H2O、银原子Ag、氮分子N2、铵离子NH4+、银离子Ag+、钡离子Ba2+、硫酸根离子SO42-、五氧化二磷分子P2O5、氢氧根离子OH- ...

下列有关分子、原子、离子的叙述中,错误的是( )A.带电荷的原子或原子团...
但在其它情况下，原子还能再分，原子是由更小的粒子构成的，故C错误；D、构成物质的粒子有分子、原子、离子，有些物质是由分子构成的，例如，水是由水分子构成的；有些物质是原子构成的，例如，铁是由铁原子构成的；由有些物质是由离子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D正确．故选C．

根据酸碱质子理论,下列分子或离子中属于两性物质的是A,H2S B,OH- C...
根据酸碱质子理论，下列分子或离子中属于两性物质的是C、H₂O。H₂S只能电离出H⁺，不能结合H⁺；OH⁻只能结合H⁺，不能电离出H⁺；H₂O能电离出H⁺，也能结合H⁺生成H3O⁺；Ac⁻只能结合H⁺，不能电离出H&#...

指出下列化合物或离子哪些是bronsted酸,哪些是lewis酸,哪些是Bronsted...
所以题目中的H3O+、AlCl3、CH3NH3+、都是路易斯酸，H2O、CH3OCH3、CO、HCO3-都是路易斯碱。Bronsted酸碱就是那些在溶剂中（大部分是在水中）可以游离出正负离子的那些酸碱。Lewis酸碱就是那些具有很弱离解度的酸碱。Bronsted是接受质子的物质，有具体的环境下是可以互相转换的。一个酸越强，他的共轭碱...

下列各组分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A.CO2与NO...
A、CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，采取sp杂化方式，NO2中形成2个δ键，有1孤电子对，采取sp2杂化，故A错误；B、PCl3中P形成3个δ键，有1孤电子对，为sp3杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故B错误；C、CO32-中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，SO32-中S形成3个...

下列各对分子或离子中,键参数判断正确的是()
C A [NO2]-是角形，[NO2]+是直线型。B [NO2]-中有两个σ键、一个大∏键（三中心四电子），[NO2]+中有两个σ键、两个大∏键（三中心四电子）。[NO2]+的键级更高。C 如B，[NO2]+中是三键，比[NO2]-中的双键短。D 键的极性CO2>CO（CO中O向C配位，使C略带负电），分子极性...