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一、电荷
1、带了电（荷）：摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质，我们就说物体带了电。
轻小物体指碎纸屑、头发、通草球、灰尘、轻质球等。
2、使物体带电的方法：
①摩擦起电
定义：用摩擦的方法使物体带电
原因：不同物质原子核束缚电子的本领不同
实质：电荷从一个物体转移到另一个物体使正负电荷分开
能的转化：机械能-→电能
②接触带电：物体和带电体接触带了电。如带电体与验电器金属球接触使之带电。
③感应带电：由于带电体的作用，使带电体附近的物体带电。
3、两种电荷：
正电荷：规定：用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电。
实质：物质中的原子失去了电子
负电荷：规定：毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电。
实质：物质中的原子得到了多余的电子
4、电荷间的相互作用规律：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。
5、验电器：构造：金属球、金属杆、金属箔
作用：检验物体是否带电。
原理：同种电荷相互排斥的原理。
6、电荷量： 定义：电荷的多少叫电量。
单位：库仑（C）
元电荷 e
7、中和：放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象
扩展：①如果物体所带正、负电量不等，也会发生中和现象。这时，带电量多的物体先用部分电荷和带电量少的物体中和，剩余的电荷可使两物体带同种电荷。
②中和不是意味着等量正负电荷被消灭，实际上电荷总量保持不变，只是等量的正负电荷使物体整体显不出电性。
二、电流
1、形成：电荷的定向移动形成电流
注：该处电荷是自由电荷。对金属来讲是自由电子定向移动形成电流；对酸、碱、盐的水溶液来讲，正负离子定向移动形成电流。
2、方向的规定:把正电荷移动的方向规定为电流的方向。
注：在电源外部，电流的方向从电源的正极到负极。
电流的方向与自由电子定向移动的方向相反
3、获得持续电流的条件：
电路中有电源 电路为通路
4、电流的三种效应。
(1) 、电流的热效应。如白炽灯，电饭锅等。(2)、电流的磁效应，如电铃等。(3)、电流的化学效应，如电解、电镀等。
注:电流看不见、摸不着，我们可以通过各种电流的效应来判断它的存在,这里体现了转换法的科学思想。
（物理学中，对于一些看不见、摸不着的物质或物理问题我们往往要抛开事物本身，通过观察和研究它们在自然界中表现出来的外显特性、现象或产生的效应等，去认识事物的方法，在物理学上称作这种方法叫转换法）
5、单位：(1)、国际单位： A (2)、常用单位：mA 、μA
(3)、换算关系：1A=1000mA 1mA=1000μA
6、测量：
(1)、仪器：电流表，符号：
(2)、方法：
一读数时应做到“两看清”即 看清接线柱上标的量程，看清每大格电流值和每小格电流值
二 使用时规则：两要、两不
① 电流表要串联在电路中；
② 电流要从电流表的正接线柱流入，负接线柱流出，否则指针反偏。
③被测电流不要超过电流表的最大测量值。
Ⅰ 危害：被测电流超过电流表的最大测量值时，不仅测不出电流值，电流表的指针还会被打弯，甚至表被烧坏。
Ⅱ 选择量程：实验室用电流表有两个量程，0—0.6A 和0—3A。测量时，先选大量程，用开关试触，若被测电流在0.6A—3A可 测量 ，若被测电流小于0.6A则 换用小的量程，若被测电流大于3A则换用更大量程的电流表。
④ 绝对不允许不经用电器直接把电流表连到电源两极上，原因电流表相当于一根导线。
三、导体和绝缘体
1、导体：定义：容易导电的物体。
常见材料：金属、石墨、人体、大地、酸 碱 盐溶液
导电原因：导体中有大量的可自由移动的电荷
说明：金属导体中电流是自由电子定向移动形成的，酸、碱、盐 溶液中的电流是正负离子都参与定向运动
2、绝缘体：定义：不容易导电的物体。
常见材料：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油等。
不易导电的原因：几乎没有自由移动的电荷。
3、“导电”与“带电”的区别
导电过程是自由电荷定向移动的过程，导电体是导体；带电过程是电子得失的过程，能带电的物体可以是导体，也可以是绝缘体。
4、导体和绝缘体之间并没有绝对的界限，在一定条件下可相互转化。一定条件下，绝缘体也可变为导体。原因是：加热使绝缘体中的一些电子挣脱原子的束缚变为自由电荷。
四、电路
1、 组成：
①电源：
定义：能够提供电流的装置，或把其他形式的能转化为电能的装置。
作用：在电源的内部不断地聚集正电荷负极聚集负电荷。以持续对外供电。
②用电器：定义：用电来工作的设备。
工作时：将电能—→其他形式的能。
③开关：控制电路的通断。
④导线：输送电能
2、三种电路：
①通路：接通的电路。
②开路：断开的电路。
③短路：定义：电源两端或用电器两端直接用导线连接起来。
特征：电源短路，电路中有很大的电流，可能烧坏电源或烧坏导线的绝缘皮，很容易引起火灾。
3、电路图：用规定的符号表示电路连接的图叫做电路图。
4、连接方式：
串联 并联
定义 把元件逐个顺次连接起来的电路 把元件并列的连接起来的电路
特征 电路中只有一条电流路径，一处段开所有用电器都停止工作。 电路中的电流路径至少有两条，各支路中的元件独立工作，互不影响。
开关
作用 控制整个电路 干路中的开关控制整个电路。支路中的开关控制该支路。
实例 装饰小彩灯、开关和用电器 家庭中各用电器、各路灯

5、识别电路串、并联的常用方法：(选择合适的方法熟练掌握)
①电流分析法：在识别电路时，电流：电源正极→各用电器→电源负极，若途中不分流用电器串联；若电流在某一处分流，每条支路只有一个用电器，这些用电器并联；若每条支路不只一个用电器，这时电路有串有并，叫混联电路
②断开法：去掉任意一个用电器，若另一个用电器也不工作，则这两个用电器串联；若另一个用电器不受影响仍然工作则这两个用电器为并联。
③节点法：在识别电路时，不论导线有多长，只要其间没有用电器或电源，则导线的两端点都可看成同一点，从而找出各用电器的共同点
④观察结构法：将用电器接线柱编号，电流流入端为“首”电流流出端为“尾”，观察各用电器，若“首→尾→首→尾”连接为串联；若“首、首”，“尾、尾”相连，为并联。
⑤经验法：对实际看不到连接的电路，如路灯、家庭电路，可根据他们的某些特征判断连接情况。
第六章 《欧姆定律》复习提纲
一、电压
(一)、电压的作用
1、电压是形成电流的原因：电压使电路中的自由电荷定向移动形成了电流。电源是提供电压的装置。
2、电路中获得持续电流的条件①电路中有电源（或电路两端有电压）②电路是连通的。
注：说电压时，要说“xxx”两端的电压，说电流时，要说通过“xxx”的电流。
3、在理解电流、电压的概念时，通过观察水流、水压的模拟实验帮助我们认识问题，这里使用了科学研究方法“类比法”
（类比是指由一类事物所具有的属性，可以推出与其类似事物也具有这种属性的思考和处理问题的方法）
(二)、电压的单位
1、国际单位： V 常用单位：kV mV 、μV
换算关系：1Kv＝1000V 1V＝1000 mV 1 mV＝1000μV
2、记住一些电压值： 一节干电池1.5V 一节蓄电池 2V 家庭电压220V 安全电压不高于36V
(三)、电压测量：
1、仪器：电压表 ，符号：
2、读数时，看清接线柱上标的量程，每大格、每小格电压值
3、使用规则：两要、一不
①电压表要并联在电路中。
②电流从电压表的“正接线柱”流入，“负接线柱”流出。否则指针会反偏。
③被测电压不要超过电压表的最大量程。
Ⅰ 危害：被测电压超过电压表的最大量程时，不仅测不出电压值，电压表的指针还会被打弯甚至烧坏电压表。
Ⅱ 选择量程：实验室用电压表有两个量程，0—3V 和0—15V。测量时，先选大量程，用开关试触，若被测电压在3V—15V可 测量 ，若被测电压小于3V则 换用小的量程，若被测电压大于15V则换用更大量程的电压表。
(四)、电流表、电压表的比较：
电流表 电压表
连接 串联 并联
直接连接电源 不能 能
量 程 0.6A 3A 3V 15V
每大格 0.2A 1A 1V 5V
每小格 0.02A 0.1A 0.1V 0.5V
内阻 很小几乎为零 很大相当于开路
读数时看清量程和每大（小）格；正接线柱流入，负接线柱流出；不能超过最大测量值。
(六)、利用电流表、电压表判断电路故障
1、电流表示数正常而电压表无示数：
“电流表示数正常”表明主电路为通路，“电压表无示数”表明无电流通过电压表，则故障原因可能是：①电压表损坏；②电压表接触不良；③与电压表并联的用电器短路。
2、电压表有示数而电流表无示数
“电压表有示数”表明电路中有电流通过，“电流表无示数”说明没有或几乎没有电流流过电流表，则故障原因可能是①电流表短路；②和电压表并联的用电器开路，此时电流表所在电路中串联了大电阻（电压表内阻）使电流太小，电流表无明显示数。
3、电流表电压表均无示数
“两表均无示数”表明无电流通过两表，除了两表同时短路外，最大的可能是主电路断路导致无电流。
二、电阻
(一)定义及符号：
1、定义：电阻表示导体对电流阻碍作用的大小。
2、符号：R。
(二)单位：
1、国际单位：欧姆。规定：如果导体两端的电压是1V，通过导体的电流是1A，这段导体的电阻是1Ω。
2、常用单位：千欧、兆欧。
3、换算：1MΩ=1000KΩ 1 KΩ=1000Ω
4、了解一些电阻值：手电筒的小灯泡，灯丝的电阻为几欧到十几欧。日常用的白炽灯，灯丝的电阻为几百欧到几千欧。实验室用的铜线，电阻小于百分之几欧。电流表的内阻为零点几欧。电压表的内阻为几千欧左右。
(三)影响因素：
1、实验原理：在电压不变的情况下，通过电流的变化来研究导体电阻的变化。（也可以用串联在电路中小灯泡亮度的变化来研究导体电阻的变化）
2、实验方法：控制变量法。所以定论“电阻的大小与哪一个因素的关系”时必须指明“相同条件”
3、结论：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度和横截面积，还与温度有关。
4、结论理解：
⑴导体电阻的大小由导体本身的材料、长度、横截面积决定。与是否接入电路、与外加电压及通过电流大小等外界因素均无关，所以导体的电阻是导体本身的一种性质。
⑵结论可总结成公式R=ρL/S，其中ρ叫电阻率，与导体的材料有关。记住：ρ银<ρ铜<ρ铝，ρ锰铜<ρ镍隔。假如架设一条输电线路，一般选铝导线，因为在相同条件下，铝的电阻小，减小了输电线的电能损失；而且铝导线相对来说价格便宜。
(四)分类
1、定值电阻：电路符号： 。
2、可变电阻（变阻器）：电路符号 。
⑴滑动变阻器：
构造：瓷筒、线圈、滑片、金属棒、接线柱
变阻原理：通过改变接入电路中的电阻线的长度来改变电阻。
使用方法：选、串、接、调
根据铭牌选择合适的滑动变阻器；串联在电路中；接法：“一上一下” ；接入电路前应将电阻调到最大。
铭牌：某滑动变阻器标有“50Ω1.5A”字样，50Ω表示滑动变阻器的最大阻值为50Ω或变阻范围为0-50Ω。1.5A表示滑动变阻器允许通过的最大电流为1.5A.
作用：①通过改变电路中的电阻，逐渐改变电路中的电流和部分电路两端的电压②保护电路
应用：电位器
优缺点：能够逐渐改变连入电路的电阻，但不能表示连入电路的阻值
注意：①滑动变阻器的铭牌，告诉了我们滑片放在两端及中点时，变阻器连入电路的电阻。②分析因变阻器滑片的变化引起的动态电路问题，关键搞清哪段电阻丝连入电路，再分析滑片的滑动导致变阻器的阻值如何变化。
⑵电阻箱：
分类：
旋盘式电阻箱：结构：两个接线柱、旋盘
变阻原理：转动旋盘，可以得到0-9999.9Ω之间的任意阻值
读数：各旋盘对应的指示点的示数乘以面板上标记的倍数，然后加在一起，就是接入电路的电阻
插孔式电阻箱：结构：铜块、铜塞，电阻丝
读数：拔出铜塞所对应的电阻丝的阻值相加，就是连入电路的电阻值。
优缺点：能表示出连入电路的阻值，但不能够逐渐改变连入电路的电阻。
三、欧姆定律
1、探究电流与电压、电阻的关系。
①提出问题：电流与电压电阻有什么定量关系？
②制定计划，设计实验：要研究电流与电压、电阻的关系，采用的研究方法是：控制变量法。即：保持电阻不变，改变电压研究电流随电压的变化关系；保持电压不变，改变电阻研究电流随电阻的变化关系。
③进行实验，收集数据信息：（会进行表格设计）
④分析论证：（分析实验数据寻找数据间的关系，从中找出物理量间的关系，这是探究物理规律的常用方法。）
⑤得出结论：在电阻一定的情况下，导体中的电流与加在导体两端的电压成正比；在电压不变的情况下，导体中的电流与导体的电阻成反比。
2、欧姆定律的内容：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。
3、数学表达式 I=U/R
4、说明：①适用条件：纯电阻电路（即用电器工作时，消耗的电能完全转化为内能）
②I、U、R对应 同一导体或同一段电路，不同时刻、不同导体或不同段电路三者不能混用，应加角码区别。三者单位依次是 A 、V 、Ω
③ 同一导体（即R不变），则I与U 成正比 同一电源（即U不变），则I 与R成反比。
④R= ρL/S是电阻的定义式，它表示导体的电阻由导体本身的长度、横截面积、材料、温度等因素决定。
R＝U/I 是电阻的量度式，它表示导体的电阻可由U/I给出，即R 与U、I的比值有关，但R与外加电压U 和通过电流I等因素无关。
5、解电学题的基本思路
①认真审题，根据题意画出电路图；
②在电路图上标出已知量和未知量（必要时加角码）；
③选择合适的公式或规律进行求解。
四、伏安法测电阻
1、定义：用电压表和电流表分别测出电路中某一导体两端的电压和通过的电流就可以根据欧姆定律算出这个导体的电阻，这种用电压表电流表测电阻的方法叫伏安法。
2、原理：I=U/R
3、步骤：
①根据电路图连接实物。连接实物时，必须注意 开关应断开
② 检查电路无误后，闭合开关S，三次改变滑动变阻器的阻值，分别读出电流表、电压表的示数，填入表格。
③算出三次Rx的值，求出平均值。
④整理器材。
4、讨论：
⑴本实验中，滑动变阻器的作用：改变被测电阻两端的电压（分压），同时又保护电路（限流）。
⑵测量结果偏小是因为：有部分电流通过电压表，电流表的示数大于实际通过Rx电流。根据Rx=U/I电阻偏小。
⑶如图是两电阻的伏安曲线，则R1＞R2
五、串联电路的特点
1、电流：文字：串联电路中各处电流都相等。
字母：I=I1=I2=I3=……In
2、电压：文字：串联电路中总电压等于各部分电路电压之和。
字母：U=U1+U2+U3+……Un
3、电阻：文字：串联电路中总电阻等于各部分电路电阻之和。
字母：R=R1+R2+R3+……Rn
理解：把n段导体串联起来，总电阻比任何一段导体的电阻都大，这相当于增加了导体的长度。
特例: n个相同的电阻R0串联，则总电阻R=nR0 .
4、分压定律：文字：串联电路中各部分电路两端电压与其电阻成正比。
字母：U1/U2=R1/R2 U1:U2:U3:…= R1:R2:R3:…
六、并联电路的特点
1、电流：文字：并联电路中总电流等于各支路中电流之和。
字母： I=I1+I2+I3+……In
2、电压：文字：并联电路中各支路两端的电压都相等。
字母：U=U1=U2=U3=……Un
3、电阻：文字：并联电路总电阻的倒数等于各支路电阻倒数之和。
字母：1/R=1/R1+1/R2+1/R3+……1/Rn
理解：把n段导体并联起来，总电阻比任何一段导体的电阻都小，这相当于导体的横截面积增大。
特例: n个相同的电阻R0并联，则总电阻R=R0/n .
求两个并联电阻R1、R2的总电阻R=
4、分流定律：文字：并联电路中，流过各支路的电流与其电阻成反比。
字母：I1/I2= R2/R1

第七章 《电功率》复习提纲
一、电功
1、定义：电流通过某段电路所做的功叫电功。
2、实质：电流做功的过程，实际就是电能转化为其他形式的能（消耗电能）的过程；电流做多少功，就有多少电能转化为其他形式的能，就消耗了多少电能。
电流做功的形式：电流通过各种用电器使其转动、发热、发光、发声等都是电流做功的表现。
3、规定：电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压，电路中的电流和通电时间的乘积。
4、计算公式：W=UIt =Pt（适用于所有电路）
对于纯电阻电路可推导出：W= I2Rt= U2t/R
①串联电路中常用公式：W= I2Rt W1:W2:W3:…Wn=R1:R2:R3:…:Rn
②并联电路中常用公式：W= U2t/R W1:W2= R2:R1
③无论用电器串联或并联。计算在一定时间所做的总功 常用公式W= W1+W2+…Wn
5、单位：国际单位是焦耳（J）常用单位：度（kwh） 1度=1千瓦时=1 kwh=3.6×106J
6、测量电功：
⑴电能表：是测量用户用电器在某一段时间内所做电功（某一段时间内消耗电能）的仪器。
⑵ 电能表上“220V”“5A”“3000R/kwh”等字样，分别表示：电电能表额定电压220V；允许通过的最大电流是5A；每消耗一度电电能表转盘转3000转。
⑶读数：A、测量较大电功时用刻度盘读数。
①最后一位有红色标记的数字表示小数点后一位。
②电能表前后两次读数之差，就是这段时间内用电的度数。
B、测量较小电功时，用表盘转数读数。
二、电功率
1、定义：电流在单位时间内所做的功。
2、物理意义：表示电流做功快慢的物理量 灯泡的亮度取决于灯泡的实际功率大小。
3、电功率计算公式：P=UI=W/t（适用于所有电路）
对于纯电阻电路可推导出：P= I2R= U2/R
①串联电路中常用公式：P= I2R P1:P2:P3:…Pn=R1:R2:R3:…:Rn
②并联电路中常用公式：P= U2/R P1:P2= R2:R1
③无论用电器串联或并联。计算总功率 常用公式P= P1+P2+…Pn
4、单位：国际单位 瓦特（W） 常用单位：千瓦（kw）
5、额定功率和实际功率：
⑴ 额定电压：用电器正常工作时的电压。
额定功率：用电器在额定电压下的功率。P额=U额I额=U2额/R某灯泡上标有“PZ22OV-25”字样分别表示：普通照明，额定电压220V，额定功率25W的灯泡。若知该灯“正常发光”可知：该灯额定电压为220V，额定功率25W，额定电流I=P/U=0.11A 灯丝阻值R＝U2额/P＝2936Ω。
⑵ 当U实 =U额时，P实=P额 用电器正常工作（灯正常发光）
当U实＜U额 时，P实＜P额 用电器不能正常工作（灯光暗淡）,有时会损坏用电器
①实际功率随电压变化而变化根据P=U2/R得
②根据P=U2/R 如果U 减小为原来的1/n
则P′= 如：U实 = 1 2U额 P实 = 1 4P额
当U实 > U额 P实 > P额 长期使用影响用电器寿命(灯发光强烈)
P实= 0 用电器烧坏(灯丝烧断)
⑶ 灯L1“220V 100W”， 灯L2“220V 25W”相比较而言，L1灯丝 粗短 ，L2灯丝 细长。
判断灯丝电阻口诀：“大（功率）粗短，小细长”（U额 相同）
两灯串联时，灯L2亮，两灯并联时，灯L1亮。
判断哪个灯亮的口诀“串小（功率）并大” （U额 相同）
⑷“1度”的规定：1kw的用电器工作1h消耗的电能。
P＝W/ t 可使用两套单位：“W、J、s”、“kw、 kwh、h”
6、测量：
Ⅰ 伏安法测灯泡的额定功率：
①原理：P=UI
②选择和连接实物时须注意：
电源：其电压高于灯泡的额定电压
滑动变阻器：接入电路时要变阻，且调到最大值。根据能否调到灯泡的额定电压选择滑动变阻器。
电压表：并联在灯泡的两端“+”接线柱流入，“－”接线柱流出。根据额定电压选择电压表量程。
电流表：串联在电路里““+”接线柱流入，“－”接线柱流出。根据I额=P额/U额 或I额=U额/R 选择量程。
Ⅱ 测量家用电器的电功率：器材：电能表 秒表 原理：P=W/t
三 电热
1、实验：目的：研究电流通过导体产生的热量跟那些因素有关？ 原理：根据煤油在玻璃管里上升的高度来判断电流通过电阻丝通电产生电热的多少 。实验采用煤油的目的：煤油比热容小，在相同条件下吸热温度升高的快：是绝缘体
2、焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。
3、计算公式：Q=I2Rt (适用于所有电路)对于纯电阻电路可推导出：Q =UIt= U2t/R=W=Pt
①串联电路中常用公式：Q= I2Rt 。Q1:Q2:Q3:…Qn=R1:R2:R3:…:Rn
并联电路中常用公式：Q= U2t/R Q1:Q2= R2:R1
②无论用电器串联或并联。计算在一定时间所产生的总热量 常用公式Q= Q1+Q2+…Qn
③分析电灯、电炉等电热器问题时往往使用：Q= U2t/R=Pt
4、应用——电热器：
①定义：利用电流的热效应而制成的发热设备。
②原理：焦耳定律
③组成：电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的合金制成。
④优点：清洁卫生没有污染、热效率高、方便控制和调节温度。
练习 ☆家庭电路中有一只标有名牌的灯泡正常发光，现给的器材有电能表、电流表、电压表、钟表，请用三种方法测出这只灯泡的此时功率，说明道理并写出表达式。
四 生活用电
(一)、家庭电路：
1、家庭电路的组成部分：低压供电线(火线零线)、电能表、闸刀开关、保险丝、用电器、插座、灯座、开关。
2、家庭电路的连接：各种用电器是并联接入电路的，插座与灯座是并联的，控制各用电器工作的开关与电器是串联的。
3、家庭电路的各部分的作用：
⑴ 低压供电线：
①给用户提供家庭电压的线路，分为火线和零线。火线和零线之间有220V 的电压，火线和地线之间也有220V的电压，正常情况下，零线和地线之间电压为 0V
②测电笔： 用途：用来辨别火线和零线
种类：钢笔式，螺丝刀式。
使用方法：手接触笔尾金属体，笔尖金属体接触火线，观察氖管是否发光。
举例：☆测电笔接触火线时，如果观察不到氖管发光，你认为产生这种现象的原因是：（至少填两种可能原因）测电笔氖管已坏；手没有接触笔尾金属体；火线断路。
☆某次检修电路时，发现灯泡不亮，火线零线都能使测电笔发光，可能的原因是：火线完好，零线处有断路，被测段零线通过用电器和火线构成通路。
⑵ 电能表：
①用途：测量用户消耗的电能（电功）的仪表。
②安装：安装在家庭电路的干路上，原因：这样才能测出全部家用电器消耗的电能。
③铭牌：所标的电压U是：额定电压 所标的电流I是：允许通过的最大电流 UI是：电能表后能接用电器的最大功率，如果同时使用的家用电器的总瓦数超过这个数值，电能表的计数会不准确甚至烧坏
⑶ 闸刀（空气开关）：
①作用：控制整个电路的通断，以便检测电路更换设备。
②安装：家庭电路的干路上，空气开关的静触点接电源线
⑷ 保险盒：
材料：保险丝是由电阻率大、熔点较低的铅锑合金制成②保险原理：当过大的电流通过时，保险丝产生较多的热量使它的温度达到熔点，于是保险丝熔断，自动切断电路，起到保险作用
③ 电路符号：
④ 连接：与所保护的电路串联，且一般只接在火线上
⑤ 选择：保险丝的额定电流等于或稍大于家庭电路的最大工作电流。
⑥规格：越粗额定电流越大。
注意：不能用较粗的保险丝或铁丝、铜丝、铝丝等代替。因为铜丝的电阻小，产生的热量少，铜的熔点高，不易熔断。
应用举例：☆某家庭需要使用10A保险丝，可只有5A 和15A 保险丝。如何分别来代替使用：①可用两根5A保险丝并起来代用；②可将15A保险丝用刀轻切一小口使剩余部分截面积和10A保险丝截面积相同。
⑸ 插座：
① 作用：连接家用电器，给可移动家用电器供电。
②种类： 固定插座、可移动插座
二孔插座、三孔插座
把三脚插头插在三孔插座里，在把用电部分连入电路的同时，也把用电器的金属外壳与大地连接起来，防止了外壳带电引起的触电事故。
⑹ 用电器（电灯）、开关：
①白炽灯是利用电流的热效应进行工作的，小功率的灯泡灯丝细而长，里面抽成真空。大功率的灯泡灯丝粗而短，里面抽成真空后，还要充入氮气、氩气等惰性气体，且气压为0.1Pa，目的是平衡大气压对玻璃壳的压力,并阻止灯丝升华。灯泡长期使用会变暗，原因是：灯丝升华变细电阻变小，实际功率变小；升华后的金属钨凝华在玻璃内壁上降低了灯泡的透明度。
② 灯泡的种类：螺丝口 卡口 。螺丝口灯泡的螺旋接灯头的螺旋套，进而接零线；灯泡尾部的金属柱接灯头的弹簧片，再通过开关接火线：原因：防止维修触电
③开关和用电器串联，控制用电器，如果开关短路用电器会一直工作开关不能控制，但不会烧干路上的保险丝。
④根据安全用电原则连接电路，每个开关都可以单独控制灯
(二)、家庭电路电流过大的原因：
1、原因：发生短路、用电器总功率过大。
2、家庭电路保险丝烧断的原因：发生短路、用电器功率过大、选择了额定电流过小的保险丝
(三)、安全用电：
1、触电事故：
①定义：一定强度的电流通过人体所引起的伤害
②危险性：与电流的大小、通电时间的长短等因素有关。
③安全电压：不高于36V，动力电路电压380V，家庭电路电压220V都超出了安全电压。
2、触电形式：
家庭电路（低压触电） :单线触电、双线触电
家庭电路触电的事故：都是由于人体直接或间接跟火线接触造成的并与地线或零线构成通路。要分清零线和地线，虽然地线和零线正常情况下之间没有电压，但绝不能将地线和零线接通，否则易造成触电事故。
高压触电：高压电弧触电、跨步电压触电
3、安全用电原则：不接触低压带电体 不靠近高压带电体

同学，我推荐你去买无敌系列的物理和化学部分的书，我就在用，我也是初三，要中考了，那书上写了所有要考的定理与化学式，很合适呢！真呢！

初中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 3能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称） ： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 作者：wf和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 质量比 1 ：8 F.检验： O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （ 2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件： （缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有 可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤： “工业的粮食” （主要含碳元素） ； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 （2）石油： “工业的血液” （主要含碳、氢元素） ； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） ，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 作者：wf和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金： 被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。 作者：wf和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （空气，氧气） 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量 白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有 冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸 氧气的化学性质 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为： ②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为： ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为： ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点： 预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为： ⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃烧 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________ 5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。 （碳和碳的氧化物） 1、 常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯， 石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。 2、 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________ 活性 炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 3、 化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。 当氧 气充足时，其反应方程式为：__________________________________ 当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________ ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ 4、 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 （3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质 ① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)________________________ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

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速度公式：
tsv
公式变形：求路程——vts 求时间——
vs
t
重力与质量的关系： G = mg
合力公式： F = F1 + F2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]
F = F1 - F2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]
密度公式：
Vm


浮力公式：
F浮=G – F

F浮=G排=m排g F浮=ρ水gV排

F浮=G
物理量 单位
v——速度 m/s km/h
s——路程 m km t——时间 s h

物理量 单位 G——重力 N m——质量 kg g——重力与质量的比值 g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。 物理量 单位
ρ——密度 kg/m3 g/cm3
m——质量 kg g
V——体积 m3 cm3

单位换算： 1kg=103 g 1g/cm3=1×103kg/m3 1m3=106cm3 1L=1dm3 1mL=1cm3 物理量 单位 F浮——浮力 N G ——物体的重力 N F ——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N 物理量 单位
F浮——浮力 N ρ ——密度 kg/m3
V排——物体排开的液体的体积 m3 g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg

物理量 单位
F浮——浮力 N
G ——物体的重力 N

提示：[当物体处于漂浮或悬浮时]

单位换算：
1 m==10dm=102cm=103mm 1h=60min=3600 s； 1min=60s
G排——物体排开的液体受到的重力 N
m排——物体排开的液体的质量 kg

初中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学

压强公式：
p=SF

液体压强公式： p=ρgh

帕斯卡原理：∵p1=p2 ∴2211SFSF或21
21SSFF

杠杆的平衡条件： F1L1=F2L2 或写成：12
21LLFF

滑轮组：
F = n1
G总

s =nh
对于定滑轮而言： ∵ n=1 ∴F = G s = h 对于动滑轮而言： ∵ n=2 ∴F = 1/2G s =2 h
机械功公式：
W=F s

功率公式： 物理量 单位
p——压强 Pa；N/m2 ρ——液体密度 kg/m3
h——深度 m
g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg
面积单位换算：
1 cm2 =10--4m2
1 mm2 =10--6m2 注意：S是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积 注意：深度是指液体内部
某一点到自由液面的竖直距离；

提示：应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2的单位只要相同即可，无须国际单位；
物理量 单位
p——压强 Pa；N/m2 F——压力 N
S——受力面积 m2

物理量 单位
F1——动力 N
L1——动力臂 m F2——阻力 N L2——阻力臂 m

提示：应用帕斯卡原理解题时，只要代入的单位相同，无须国际单位； 物理量 单位
F —— 动力 N
G总——总重 N （当不计滑轮重及摩擦时，G总=G） n ——承担物重的绳子段数

物理量 单位
s——动力通过的距离 m h——重物被提升的高度 m n——承担物重的绳子段数

物理量 单位 W——动力做的功 J F——动力 N s ——物体在力的方向上通过的距离 m 物理量 单位
P——功率 W W——功 J t ——时间 s
单位换算：
1W=1J/s 1马力=735W 1kW=103W 1MW=106W
提示：克服重力做功或重力做功：W=G h

P =tW

机械效率：
总有用
WW
×100%

热量计算公式： 物体吸热或放热 Q = c m △t （保证 △t >0） 燃料燃烧时放热 Q放= mq ★电流定义式：
tQI
欧姆定律： RU
I

电功公式：
W = U I t

W = U I t 结合U＝I R →→W = I 2Rt W = U I t 结合
I＝U/R →→W = R
U2
t
如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器。 电功率公式：
物理量 单位 Q ——吸收或放出的热量 J c ——比热容 J/(kg·℃)
m ——质量 kg △t ——温度差 ℃ 物理量 单位 Q放 ——放出的热量 J m ——燃料的质量 kg
q ——燃料的热值 J/kg
提示： 如果是气体燃料可应用Q放 = Vq； 物理量 单位
η——机械效率 W有——有用功 J W总——总功 J

提示：机械效率η没有单位，用百分率表示，且总小于1
W有=G h [对于所有简单机械] W总=F s [对于杠杆和滑轮] W总=P t [对于起重机和抽水机]

提示：
当物体吸热后，终温t2高于
初温t1，△t = t2 - t1 当物体放热后，终温t2低于初温t1。△t = t1- t2
物理量 单位 I——电流 A
Q——电荷量 库 C t——时间 s

只能用于如电烙铁、电热器、白炽
灯等纯电阻电路（对含有电动机、
日光灯等非纯电阻电路不能用）
物理量 单位
I——电流 A U——电压 V
R——电阻 Ω

提示：电流等于1s内通过导体横截面的电荷量。 物理量 单位
W——电功 J U——电压 V
I——电流 A
t——通电时间 s 提示：
(1) I、U、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。
(2) 式中各量必须采用国际单位； 1度=1 kWh = 3.6×10 6 J。
(3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用；
物理量 单位 单位
P——电功率 W kW W——电功 J kWh t——通电时间 s h
同一性：I、U、R三量必须对应同一导体
（同一段电路）；
同时性：I、U、R三量对应的是同一时刻。

P = W /t
P = I U

串联电路的特点：
电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2
电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2 分压原理：U1/U2=R1/R2串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比。表达式：P1/P2=R1/R2
并联电路的特点：
电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2 分流原理：I1/I2=R2/R1
电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2
并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比。表达式：P1/P2=R2/R1

化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A BC = AC B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB CD = AD CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H Cl - HNO3==H NO3- H2SO4==2H SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K OH - NaOH==Na OH - Ba(OH)2==Ba2 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K NO3-...... 很详细点望采纳

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