化学 全是气体参加的反应生成物也为气体，且前后气体的物质的量相等。反应平衡后，那么为什么升高温度
作者&投稿：国枫 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
因为反应前后，气体分子【总物质的量相等】，也就是说气体的分子数量不变。平衡转化率自然就不变。
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那什么时候平衡转化率会变呢？
当反应物和生成物的气体分子数量比不是1:1时，平衡转化率就会改变，向着削弱变化的方向移动。
比如：2NO2 ==可逆== N2O4
2个反应物生成1个生成物。当浓度增加，分子数量增多，反应向着分子减少的方向移动，也就是正方向移动。
化学平衡常数K。的计算公式先列出来
这个同等地改变也就是对应比例改变浓度。
你把浓度改变的百分比提出来。发现可以约掉。也就是浓度熵不变。
所以平衡不移动咯。
克拉伯龙方程：PV=nRT……①
其中，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数 理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律） 摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同n·V时： 压强P随着温度T的增加而增大。
亲的问题属于（3）种情况，所以压强增大，
PV=NRT,R为常数v,r不变，t升高，p增大
（热胀冷缩）升高温度，分子热运动加剧，不断膨胀，而容器体积不变，自然压强增大
升高温度，分子运动加强了，压强就变大了啊
分子运动加强了
PV=nRT
犹向三七：[答案] 用克拉伯龙方程式可以解释:克拉伯龙方程:PV=nRT……①其中,P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3...
临泉县19195572766： 恒温恒容,某个全都是由气体参加的可逆反应,生成物也为气体,反应前后气体体积不等,达到平衡后,加入反应物,按理说平衡向正向移动,实际上向逆向移动,为什么 - ？
犹向三七： 你说的是:在恒温恒容的条件下1molN2O4转化为2molNO2的可逆反应吧.的确,达到平衡后,若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向逆反应方向移动.(由于反应物和生成物都只有一种,所以再加入N2O4相当于是增大压强,平衡向逆反应方向移动.)
临泉县19195572766： 为什么在密闭容器中只有气体参加且反应物生成物都为气体的反应,反应前后气体质量不变? - ？
犹向三七： 首先根据质量守恒定律,密闭容器内的质量是不变的,又因为他们都是气体,所以反应前后气体的质量不变
临泉县19195572766： 在化学变化中,生成物是气体的是不是全部都要打气体符号哦? - ？
犹向三七： 反应物已经有气体的,生成物中的气体不用打气标;反应不是在溶液中进行,生成物中的固体也不用打沉淀.手机码字辛苦求过
临泉县19195572766： 为什么说化学平衡反应中,全是气体参加的反应,体系密度一定时,不能作为判断平衡的依据? - ？
犹向三七： 因为气体分子的运动性质,气体会充满整个容器,所以容器的体积就是气体的体积.全部是气体参加,也全部生成气体的反应,如果是在固定体积的容器中,因为气体体积一定,气体质量一定(质量守恒),所以密度总是不变,所以化学平衡反应中,全是气体参加的反应,体系密度一定时,有时候不能作为判断平衡的依据,但如果反应物或者生成物中有不是气体的物质,那就可以,因为如果反应没有达到平衡,气体质量就不恒定.
临泉县19195572766： 有水参加的化合反应化学式帮忙了!求!以下要写方程式~~~~~!有水参加的化合反应,有水参加的分解反应,有气体参加的化合反应,生成物都是氧化物... - ？
犹向三七：[答案] 一定得选我!1 水参加的化合反应 2H2O + CaO=Ca(OH)2 CO2+H2O=H2CO3 有水参加的分解反应 2H2O=(通直流电)2H2(气体符号)+O2 生成物都是氧化物的分解反应 H2CO=(加热)H2O+CO2 生成物都是气体的化学反应 2H2O=(通直流电...
临泉县19195572766： 化学反应平衡的标志是什么? - ？
犹向三七：[答案] 1.一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率,其意义是针对反应体系中同一反应物(或生成物)而言的,而不是同一反应... ⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,混合气体总物质的量不变.如当m+n╪p+q时,恒温恒容时,体系的总...
临泉县19195572766： 什么是平衡状态 - ？
犹向三七： 有很多种.看情况来定的,帮你找了资料,你看看吧.. 化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”,现以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例,化抽象为具体,提高学生对此标志的理解. 1.一等 “一等”即正反应速率等于逆反应速率,其意义是针对...
临泉县19195572766： 高中化学什么叫气体反应 - ？
犹向三七： 一.简介gas reaction气体反应定律:1809年,法国科学家盖·吕萨克发现,在气体的化学反应中,在同温同压下参与反应的气体的体积成简单的整数比;如果生成物也是气体,它的体积也和参加反应气体的体积成简单的整数比.例如,两公升...
临泉县19195572766： 有气体参加反应的化学方程式中,不可能出现的符号是()A.“+”B.“=”C.“△”D.“↑ - ？
犹向三七： A、化学方程式中,+表示和,在有气体参加反应的化学方程式中,可能出现,故选项错误. B、化学方程式中,=表示生成,在有气体参加反应的化学方程式中,可能出现,故选项错误. C、化学方程式中,△表示反应条件加热,在有气体参加反应的化学方程式中,可能出现,故选项错误. D、有气体参加的反应,反应物中有气体,则即使有气体生成,气体生成物的后面也不需要标注↑,故有气体参加反应的化学方程式中,不可能出现↑,故选项正确. 故选D.
