元素周期表的所有规律

元素周期表的排列有什么规律？~

1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

扩展资料：
元素周期表的位置关系：
除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。
参考资料来源：百度百科—元素周期表

一、原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。
　　三、元素的金属性和非金属性
　　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
　　六、单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
　　七、气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
　　同一族的元素性质相近。
　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
　　以上规律不适用于稀有气体。
　　还有一些根据元素周期律得出的结论：
　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
　　同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2.推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
回答者：Beryu-童生一级2-2319:08

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张家川回族自治县13799118444： 元素周期表的规律有哪些 - ？
刘邰阿乐：[答案] 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 1.2 元素化合价 (1)除第1...

张家川回族自治县13799118444： 高中元素周期表的规律? - ？
刘邰阿乐：[答案] 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中,从左到右,随着原...

张家川回族自治县13799118444： 元素周期表中,每一族每一周期各有什么规律? - ？
刘邰阿乐： 族:具有相同的最外层电子数的列 周期:具有相同的电子层数的行 周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(行) 族:具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(列)

张家川回族自治县13799118444： 化学元素周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等 - ？
刘邰阿乐： 1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大. 2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐...

张家川回族自治县13799118444： 元素周期表规律 - ？
刘邰阿乐： .随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有...

张家川回族自治县13799118444： 元素周期表有什么规律每一周期,每一主族、副族. - ？
刘邰阿乐：[答案] 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 1.2 元素化合价 (1)除第1...

张家川回族自治县13799118444： 求元素周期表变化规律.要全的 - ？
刘邰阿乐：[答案] 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元...

张家川回族自治县13799118444： 元素周期表中元素分布的规律是什么 - ？
刘邰阿乐： 原发布者:仙人指路元素周期表中的规律一、元素周期表1、周期表结构横行——周期:共七个周期,三短三长一不完全.各周期分别有2,8,8,18,18,32,26种元素.前三个周期为短周期,第四至第六这三个周期为长周期,第七周期还没有排满...

张家川回族自治县13799118444： 初中要知道的元素周期表的规律详细的好 - ？
刘邰阿乐：[答案] 初中不需要知道元素周期表的规律,高中才学 初中只要知道元素周期表的前20个元素外加铁(Fe),锌(Zn),铜(Cu),银(Ag),钡(Ba),锰(Mn) 的符号和名称就可以了

张家川回族自治县13799118444： 元素周期表中,每一族每一周期各有什么规律?是不是我没说清楚?是“每一族”比如IA族,卤族……之类的;还有“每一周期”:第一周期,第二周期…… - ？
刘邰阿乐：[答案] 族:具有相同的最外层电子数的列 周期:具有相同的电子层数的行 周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(行) 族:具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(列)