化学问题！盐酸（HCL）标准溶液的配制！
1.稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml C--浓度 V--体积 一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L 12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml) 2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中 3.加水稀释到100ml就可以了.如果想配的准确一些就用加入100ml的容量瓶中,怎么移入容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定的,盐酸是不能直接作为标准液的. 我个人觉得你配的0.1mol/L盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配500ml啦！ 37％的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了) 标定的方法. 1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105℃下,烘烤2小时以上) 溶解后全部移入1L的容量瓶中,摇匀! 2. 用25.00ml 的移液管准确吸取25.00ml于250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示剂. 3. 用0.1mol/L盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的0.1mol/L盐酸的体积V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均) C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml 求:C(HCl) 此时才能得到真正你配的盐酸的浓度.
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)
五、数据记录与处理
1.数据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20
HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00
VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1
CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平均(mol.l-1) 0.1015
相对平均偏差
极差（Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。
2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：
式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；
m——无水碳酸钠之质量，g
V——盐酸溶液之用量，mL
V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL
M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),
六、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)
2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中
3.加水稀释到100ml就可以了.如果想配的准确一些就用加入100ml的容量瓶中,怎么移入容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定的,盐酸是不能直接作为标准液的.
我个人觉得你配的0.1mol/L盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配500ml啦！
37％的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)
标定的方法.
1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105℃下,烘烤2小时以上)
溶解后全部移入1L的容量瓶中,摇匀!
2. 用25.00ml 的移液管准确吸取25.00ml于250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示剂.
3. 用0.1mol/L盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的0.1mol/L盐酸的体积V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)
C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml
求:C(HCl) 此时才能得到真正你配的盐酸的浓度.
根据当量定律：N1V1=N2(V1+V2)
37%盐酸的当量是12
已知V1+V2=100ML N2=0.1mol/L
根据计算可得100ml溶液中应含盐酸0.84ml
具体操作步骤：先向容量瓶中加入约90ml的水，再准确加入0.84ml盐酸（最好用移液管吸），摇匀后再加水定容，再摇匀即可。
(1)稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml
(2)最好用移液管准确加入0.84盐酸于烧杯中
(3)加入大约20ml水稀释后用玻璃棒引流至100ml容量瓶中
(4)用蒸馏水洗涤烧杯3次，洗涤液用上述方法再转移至容量瓶中
(5)摇匀后加水定容至刻度线处，上下颠倒震荡几次
一切就OK了
上面的回答，不知对你是否有所帮助
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赵詹达路：[答案] 1.稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml C--浓度 V--体积 一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中 3.加水稀...
铜鼓县18949846177： 化学问题!盐酸(HCL)标准溶液的配制! - ？
赵詹达路： 1.稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml C--浓度 V--体积 一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中 3.加水稀释到100ml就可...
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赵詹达路：[答案] 1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制 18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 2、标定 (1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中. (2) 分别加水50ml ,使溶解. (3) 加甲基橙指示剂 1 ...
铜鼓县18949846177： 标定HCl标准溶液的基准物是什么?标定HCl标准溶液的反应方程式是什么 - ？
赵詹达路： 基准物质:Na2CO3 方程式:Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
铜鼓县18949846177： 盐酸标准溶液的配制与标定用什么指示剂好 - ？
赵詹达路： 甲基橙的变色范围是ph=3.1—4.4; 甲基红的变色范围是ph=4.4—6.2; 酚酞的变色范围是ph=8.2—10.0; 选择指示剂时其变色范围要与酸碱滴定的化学计量的ph值相符; 标定盐酸通常选用无水碳酸钠和硼砂作为基准物质; 用无水碳酸钠标定盐...
铜鼓县18949846177： 盐酸标准溶液的配置和滴定 - ？
赵詹达路： 配法参照GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备 0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存 使用前或者每两周标定一次,用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定,溴甲基绿-甲基红做指示剂
铜鼓县18949846177： 化学问题 - 下列情况对测定结果有何影响?？
赵詹达路： 用基准物碳酸钠标定HCl溶液时,下列情况对测定结果有何影响? (1)滴定速度太快,附在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来,就读取滴定体积. 所耗盐酸体积偏大,所测盐酸浓度偏小 (2)在将HCl标准溶液倒入滴定管前,没有用HCl溶液润洗滴定管. 所耗盐酸体积偏大,所测盐酸浓度偏小 (3)锥形瓶中的碳酸钠用蒸馏水溶解时,多加了50mL蒸馏水. 没有影响 (4)滴定管活塞漏出HCl溶液. 所耗盐酸体积偏大,所测盐酸浓度偏小
铜鼓县18949846177： 化学问题:盐酸是氯化氢气体的水溶液(如果理解这句话?这是什么意思?请详细解析一下,最好举个例子) - ？
赵詹达路： 盐酸是氯化氢气体的水溶液,如果理解为氯化氢气体溶于水后变成了盐酸,它是无氧酸.例如氨气溶于水变成了氨水.
