几道高一化学选择!!!化学达人来!2.蒸馏的操作方法,可以用于分离( )
首先加NA2CO3,记住钠有的化学性质钾也有
1、原物质Fe和杂质都与盐酸发生反应生成FeCl3,未达到除杂效果。
2、CO2和NaOH反应后生成NaCO3溶液,而CO不反应,这样CO作为气体离开溶液,达到了除杂的目的。
3、加入试剂水后与原物质CaO发生反应生成CaOH,破坏了原物质,不能达到除杂目的。
4、石灰水是Ca(OH)2,虽然他与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,但是石灰水是悬浊液,不能与NaCl完全分离,引入了新杂质。
除杂要注意,一方面杂质要能和原物质分离开来,比如一气一固,一固一液等。一方面不能引入新的杂质,比如试剂的选用,比如除杂后的新生成物。还有不能破坏原物质。大概是这样吧,还有想不起来了……
http://wenku.baidu.com/view/a9c561fe910ef12d2af9e742.html这里有题
1. 过滤法
原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
练习1.下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是;( )
A.CaC03 CaO
2. 结晶法
原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氧化钠的
溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2.下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04
加油你一定能学好
萃取:利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
蒸馏:指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管,使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
分液:是把两种互不相容的液体分离开的操作方法。例如,碘的四氯化碳溶液与水的分离,就采用分液法加以分离。
3.C,分馏石油各馏分的温度为其沸点,一般沸点等于馏分蒸汽的温度,因此将水银球放在支管口处以测量蒸汽的温度。
4.D,分馏为物理过程,因此A错误;分馏时先蒸发出来的是含碳较少的低级烃,因此B错误;石油经过分馏后各馏分依然没有固定的熔沸点,是混合物而非纯净物,因此C错误D正确。
5.B,石油中的烃多数是含碳较多的高级烃,需要通过催化裂化将其变为乙烯、丙烯等低级烃。
6.B,石油产量反应的是石油储量和开采的水平,乙烯产量才是石化工业水平的指标。
7.C,相比较之下C4H6在这四种烃中碳原子和氢原子个数最多,燃烧1molC4H6需要5.5mol氧气,因此耗氧量最大。
8.A,点燃显然不可取;加H2加热的话一则很难反应,二则不能鉴别;溴水可以用于鉴别两者,与乙烯发生加成反应而褪色,但溴容易挥发,会引入新的杂质;因此酸性高锰酸钾溶液符合要求,可氧化乙烯而褪色且不会引入新杂质(不算水)。
9.这里ACD都可由乙烯加成得到,分别是乙烯与H2、H2O和HBr的加成产物,只有B不能由乙烯加成得到,是多选题还是题目有问题?
10.AC,B乙烯和D乙炔都不饱和,都可以发生加成反应,AC中碳都饱和了,无法发生加成反应。
11.C,AB只能说明烃分子中的氢原子个数比等碳原子数的烷烃少两个,即不饱和度为1,但并不能说明一定存在碳碳不饱和键,因为具有一个环的环烷烃也一样有一个不饱和度,但并没有碳碳不饱和键;至于D,只要是含碳量高的比如高级的烷烃(蜡烛等)燃烧时一样会产生黑烟,并不能证明一定是不饱和烃,只有能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的才表明其中含有碳碳不饱和键。
ccdbbcb(acd)(ac)a
c c d c b c a d c c
CCDCBCBDCC
高一化学双项选择题,只有三道,急求,满意必采纳
12.BC 13.AC 14.AD
高一两道化学选择题请教^^谢谢
1、在元素周期表中,下列说法正确的是 A A、主族元素由长周期元素和短周期元素共同组成 B、同周期元素的性质相似 错了.同主族元素的性质才相似.同周期不相似,只是具有递变规律 C、元素按相对原子质量增大的顺序排列 错了.同周期按质子数增大排列.同主族以最外层电子数相等的规律排列 D、由元素周期...
高一化学选择题,5道题,50分
1 A中CH3COO-与H+不能共存 B Ba2+与SO42-不能共存 C中I-在HNO3中被氧化成I2 2 因为盐酸的密度比水大,因此等质量的盐酸和水,水的体积大一些 要使36%的浓盐酸变为18%的浓盐酸,必须加入与盐酸等质量的水,即加入体积比该盐酸的体积大,这里加入的是等体积的水,相当于水加少了...
高一化学,七道选择,急……
回答:A 冷凝管的水流方向为上出下进。 B 这就是在考察分液的步骤 C 应该是0.5mol的O2,14gN2,11.2LHCl B 原晶体的物质的量为0.01mol,溶于水后晶体变成0.01mol的碳酸钠和0.1mol的水。问题中是100个水中有一个钠离子,也就是1:100的比例。现在钠离子有0.02mol,所以需要2mol的水。晶体本身提供0.1...
高一化学,就三道选择题
12.BC 注意Na2O是会和水反应,故会有少量NaOH析出,因此A项错误,钠离子会略为减少;D项不对,溶液因水被消耗而质量减小;因变化前后都是饱和溶液,因此钠离子和氢氧根离子的物质的量浓度不变,因此单位体积内的粒子数也不变,选BC 13.C 计算得溶液质量500mL×1.2g\/mL=600g 则镁离子质量m1=...
3道高一化学题
第一题选择D 聚乙烯已经没有碳碳双键了,是有进行的不是干馏而是分馏,进行干馏的是煤,淀粉水解的产物是葡萄糖,蛋白质的水解产物是氨基酸。第二题选择 B 第一组乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以用水来鉴别。第三组可以用...
高一化学两道选择题,请把过程也说一下
(1)解析:生成物的化学式为XaYb,依据题意,该反应的化学方程式为:3X2+6Y2=6XaYb 依据质量守恒定律,则有:3×2=6a,a=1 6×2=6b,b=2 所以,生成物的化学式为XY2 (2)Na20和水反应不产生H2 所以0.2gH2是未被氧化的Na和水反应产生的 n(H2)=0.2g\/2(g\/mol)=0.1mol 2Na+2...
高一化学,求高手解释两道选择题
9.选B。浓度与体积无关,1个MgCl2有2个Cl-,所以Cl-浓度是2mol\/L 选项的Cl-浓度如下:A.1mol\/L(1个NaCl含有1个Cl-)B.2mol\/L(1个CaCl2含有2个Cl-)C.1mol\/L(1个KCl含有1个Cl-)D.3mol\/L(1个AlCl3含有3个Cl-)10.选A,Pb(Ac)2、HAc是弱电解质,H2S是气体,PbS是沉淀,都...
求高一化学不定项选择题5道(有1-2的正确选项)
5.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是( D )A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑ 解:根据比例...
高一化学题,选择题,这道题选A,求每个选项的详细解释,谢谢
A:CaH₂中的阴离子为2个H-,阳离子为1个Ca²+,所以阴阳离子比例为2:1 B:只含离子键 C:氢元素的化合价为-1价 D:氢气中H的化合价为0价,是CaH₂种氢元素被氧化以及水中的氢元素被还原所形成的。所以CaH₂中的氢元素仅仅被氧化了。
悟婷德纳: 2.C,蒸馏是用于分离不同沸点的混合液体的方法,此外还可分离含有沉淀的液体,如生石灰或金属镁处理后用蒸馏分离无水乙醇等.一般分离悬浊液多用过滤.3.C,分馏石油各馏分的温度为其沸点,一般沸点等于馏分蒸汽的温度,因此将水银...
海丰县19293287942: 高一化学选择题,5道题,50分 - ?
悟婷德纳: 1 A中CH3COO-与H+不能共存 B Ba2+与SO42-不能共存 C中I-在HNO3中被氧化成I2 2 因为盐酸的密度比水大,因此等质量的盐酸和水,水的体积大一些 要使36%的浓盐酸变为18%的浓盐酸,必须加入与盐酸等质量的水,即加入体积比该盐酸的...
海丰县19293287942: 3道高一的化学题选择题~?
悟婷德纳: 第一个选A 硫元素化合价升高 要氧化剂 第二个选C 常温CU和浓硫酸不反应 浓硫酸和Fe发生钝化 第三个我们这里不学 但我认为选C
海丰县19293287942: 五道高一化学选择题?
悟婷德纳: 7BC 8C 9C 10B 11D 14,2/(4.48/22.4)=71 12 该原子的摩尔质量是12a/bg/mol 选项有问题 13 A 50 mL 1 mol·L-1的AlCl3:0.15mol 150 mL 1 mol·L-1的NaCl :0.15mol14 A x g NaOH y g 水 x/(x+y)=10% x/(x+y-100)=20% x=20g 0.5mol y=180g0.5/0.08=6.25 15C 规格一般固定几种 100 200 500 1000 16还有两选项 8A
海丰县19293287942: 高一化学,几道选择题!!! - ?
悟婷德纳: 1.C错误,血糖主要成分是葡萄糖,如果葡萄糖不溶于水,人就挂了2.A错误,两者分子式中n不同,分子式是不同的 B错误C最简式是C6H10O5,质量比相同D正解选CD3.A是的,淀粉水解成麦芽糖B油脂...
海丰县19293287942: 3道高一化学选择题、、急、?
悟婷德纳: 1.B错,相邻的分子间存在间隙,所以1mol二氧化碳的体积等于NA个二氧化碳分子的体积加上间隙的体积 2.A ,B中不是体积,应为1mol二氧化碳的质量 3.C,题中讲的是浓度,其浓度值不变.此题考虑水解,浓度大的容易水解
海丰县19293287942: 几道高一化学选择题,要解释 - ?
悟婷德纳: 1、A正确.B,金属晶体是由金属阳离子与自由移动的电子构成的.CD,只能说原子晶体的熔沸点一般比金属晶体高,比分子晶体高,但是也有特殊的.也有高熔沸点的金属,金属也有液体,如汞,就比有的分子晶体熔沸点低.2、C肯定对.B,既然易得电子,那么得到的电子就很难失去了,还原性就比较弱.3、加入铝粉能放出氢气的溶液,可能是酸性,也可能是碱性.问题问的是可能共存的是哪组.那么就排除酸碱性溶液中都不能共存的.最后就剩下C.
海丰县19293287942: 几道高一化学选择题?
悟婷德纳: 1 B 钾原子的电子层比钠原子多一层 钾原子电子层数比钠原子的电子层多一层,所以原子核吸引电子的能力比钠弱,故钠的金属活动性比钾弱,(顺便说一下,金属性强的金属元素金属活动性并不一定强,详情见百度) 2 B 熔沸点逐渐升高,气态化合物稳定性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱 3 A C其中B选项铷铯的密度大于水,铯微带黄色 4 C D D是错的,上面三位都没发现! 按氟氯溴碘的顺序颜色依次变深 卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.(照抄于百度百科)
海丰县19293287942: 3道简单的高一化学选择题.给出答案即可~?
悟婷德纳: 1.B甲中有br-因为 cl2 + br- = br2 + cl- br2 橙色因为i2 遇淀粉变蓝但因没颜色变化则丙含有cl-2.A还原剂是氢化锂 氧化剂是水 在氢化锂中锂是正一价,氢是负一价在水中氢是正一价 最后生成氢气 氢是零价 金属没有负价3.D在中学化学的范畴里,...
海丰县19293287942: 几道高一化学题目 高手速进!?
悟婷德纳: 一、H2O2 CH4;N2;Na2O2;Na2O2 CaBr2;H2O2 CH4二、第二题第一问,负极是锌片失电子反应,正极是氢离子得电子反应,我只是不知道你们要求的方程式是否是离子方程式,因此方程式还是由你写吧. 第二题第二问,根据电荷守恒,可求得硫酸物质的量为0.1mol,因此C=n/v=0.25mol/L