在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中

在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡~

正反应速率变大，逆反应速率变大，平衡不移动
容器颜色变深，H2的质量分数不变
混合气体的平均相对分子质量不变，H2的浓度变大
HI的分解率不变，混合气体的密度变大，混合气体的质量不变。

A．反应前后气体的化学计量数之和相等，反应前后气体的物质的量不变，容器内的压强不变，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不变，质量不变，则平均相对分子质量不变，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各成分含量，说明正逆反应速率相等，达化学平衡的依据，故C正确；D．当达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的颜色不变，故D正确．故选CD．

这是一个气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应同等程度增大，平衡不移动。
正反应速率（变大 ）
逆反应速率（ 变大）
平衡（不变 ）
容器内颜色（ 加深）
H2的质量分数（ 不变）
混合气体的平均相对分子质量（ 不变）
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

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新林区15884598812： 在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中:(用“变大”“变小”“不变”“加深”“... - ？
塔宏佳倍：[答案] 正反应速率变大,逆反应速率变大,平衡不移动 容器颜色变深,H2的质量分数不变 混合气体的平均相对分子质量不变,H2的浓度变大 HI的分解率不变,混合气体的密度变大,混合气体的质量不变.

新林区15884598812： 一定条件下,在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2(l)浅黄色+Cl2(g)==2SCl2(l)鲜红色,反应放热.从体系中抽出少量氯气,反应混合液颜色变浅,... - ？
塔宏佳倍：[答案] 这道题考点应该是考平衡反应的影响条件的,单单从反应方程式来看,达到平衡后由于减少了反应物的量,那么本身反应是要逆向移动的.产物少了,颜色自然变浅.但是这个是液体和气体的反应,而且反应容器体积可变的,所以当抽出氯气时气体的...

新林区15884598812： 反应Fe2O3+3CO=(可逆反应)2Fe+3CO2 在一容积可变的密闭容器中进行 当增加Fe的量时,其反应速率怎么变? 保 - ？
塔宏佳倍： Fe是固体,增加固体对平衡影响可以忽略不计,反应速度不变.保持压强不变,冲入Ne气,则CO和CO2气体的浓度下降,则反应速率下降.

新林区15884598812： 可逆反应:2NO2?2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时 - ？
塔宏佳倍： ①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n molNO2,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,故①正确;②体积可变的容器中压强始终不变,所以不能根据压强来判断平衡状态,故②错误;③反应后气体的物质的量增大,混合气体的质量不变,所以...

新林区15884598812： 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达 - ？
塔宏佳倍： 因为反应前后压强是相等的,最后不会有平衡移动,举例来说,两个等大的容器,通入相等的摩尔数的no2,达到平衡后两个容器融合在一起,体积不变,平衡一定不会移动吧?换个方法,用平衡常数做也行,反应前后温度相等,k相等,所以c(n2o4)/c^2(no2)不变,加入no2最后平衡还是不变~ 恒温恒容应该选c,因为果不抵因,虽然平衡正移但是通入的no2大于反应的,所以no2还是多了,换句话说,阻碍不是阻止,反应正移阻碍no2增多,但最后no2还是增多,可以结合物理的楞次定律理解哦~

新林区15884598812： ,在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中(用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写)正反应速率( ) 逆反应速率( )平衡( )容器内颜色( )H2的质量分数( )混合气体的平均相对分子质量( )H？
塔宏佳倍： 变大,变大(体积小,浓度大),不变,加深,不变,不变.应该是这样.

新林区15884598812： 容积可变的密闭容器中发生可逆反应2SO2+O2= =2SO3,如果向容器中冲入SO3,化学平衡怎么移动?怎么用夏特勒列原理解释(各物质压强和浓度是怎么变的?)？
塔宏佳倍： 浓度是主要因素

新林区15884598812： 在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态 - ？
塔宏佳倍： A、反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故A不符合;B、混合气体中二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体,颜色变化,浓度改变,混合气体颜色保持不变;说明反应达到平衡,故B不符合;C、反应前后气体质量守恒,容器体积不变,密度不变,不能说明反应达到平衡,故C符合;D、各物质的物质的量浓度保持不变说明反应达到平衡,故D不符合;故选C.

新林区15884598812： 可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 - ？
塔宏佳倍： ①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 【不同的生成方向,且满足对应量,正确】 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO 【同一个方向上的产物,不可以,错误】 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之...

新林区15884598812： 一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行可逆反应:2NO2?2NO+O2,达到平衡的标志是()①相同时间内 - ？
塔宏佳倍： ①相同时间内,NO2的生成速率为2 n mol?L-1?s-1,则氧气的反应速率是nmol?L-1?s-1,根据已知条件知,氧气的正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故正确; ②无论反应是否达到平衡状态,反应速率之比等于化学计量数之比,不...