CO2的电子式怎么画？为什么C两边各四个？
sp杂化，sp杂化形成的结构就是直线型结构
::o::c::o::又c和o各提供的2个电子形成云结构，构成共用电子对，形成共价键如果有疑问，欢迎追问，谢谢～
二氧化碳的电子式：
CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。
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产生途径：
二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0.03%-0.04%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：
①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
碳氧之间有个双键，可以在碳和氧之间画四个电子来表示，一共有两个碳氧双键，分别连接两个氧，两个氧上还各有四个孤电子，就是不成键的电子，单独画在氧上。这样，每个原子都满足八电子结构。电子式为：
C需要4个电子形成稳定结构，所以需要4个电子对，C和相邻的O间要有4个点。
C原子以sp杂化轨道形成δ键，分子形状为直线型，非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键，C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
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二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。
二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。
因为二氧化碳比空气重，所以在低洼处的浓度较高。以人工凿井或挖孔桩时，若通风不良则会造成井底的人员窒息。
CO₂的正常含量是0.04%，当CO₂的浓度达1%会使人感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时人会感到气喘、头痛、眩晕，而达到10%的时候，会使人体机能严重混乱，使人丧失知觉、神志不清、呼吸停止而死亡。
根据价键理论可知，二氧化碳为直线型分子。碳上的每个电子都要与氧原子共用形成共价键，满足8电子稳定结构；分子构型：O=C=O；
.. ..
电子式为:O::C::O:
氧气的电子式
两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
氧气的电子式怎么表示?
o2的电子式如图，也可写作O=O。解析：中间四个电子二者共用，形成共价双键，与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构。氧原子共有8个电子，最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构，因此需要与其他原子形成公用电子对。o2氧气的分子结构：O2分子内的化学键通常是共价键。从实验上来说，顺磁共振光谱证明...
氧气的电子式怎么写的?
有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低 O2分子结构。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.
氧气分子的电子式
两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
氧气的电子式是什么?
O2: 1s^2 2s^2 2p^4 解释：氧气分子（O2）由两个氧原子（O）组成。每个氧原子的电子结构是1s^2 2s^2 2p^4。在氧原子的电子结构中：1s^2 表示氧原子有2个电子位于1s轨道（能级）中。2s^2 表示氧原子有2个电子位于2s轨道（能级）中。2p^4 表示氧原子有4个电子位于2p轨道（能级）中。当...
氧气的电子式怎么表示?
因为要达到8电子稳定结构，如果按第一种每个氧只有7电子。实验证明氧气为顺磁性，即具有未成对电子，而第二个不符合。共用电子后，每个原子周围需要满足八个电子或者两个电子，不能是7个或者其他。氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。氧的电子式，应该按照下图来描述，...
o2的电子式怎么写呢?
O3的电子式如图所示：每个O原子都有6个电子，且每个O原子单独享有4个电子，另外的两个电子分别和另外的两个O原子形成共用电子对。三个O原子都是这样，形成一个三角形共用态。O3的性质：O3即臭氧，氧气的一种同素异形体。臭氧具有强氧化性，可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不...
氧原子和钠离子的电子式
核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层六个电子，故其图示为：钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，故其图示为：氯离子核内有17个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为：...
氧气的电子式、分子式和结构式怎样表示的?
电子式：O2；结构式：O：O。氧气中间四个电子二者共用，形成共价双键，与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构。氧原子共有8个电子，最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构，因此需要与其他原子形成公用电子对。氧气具有顺磁性，说明分子中有单电子，需要用分子轨道来描述的。两个氧原子进行sp轨道杂化...
写出H2,O2,N2,Cl2,F2的电子式?
答案如图所示，满意请采纳：
左黄稳可：[答案] 根据价键理论可知,二氧化碳为直线型分子.碳上的每个电子都要与氧原子共用形成共价键,满足8电子稳定结构;分子构型:O=C=O; .... 电子式为:O::C::O:
南岳区13966728285： 二氧化碳的电子式 - ？
左黄稳可： 碳氧之间有个双键,你可以在碳和氧之间画四个电子来表示,一共有两个碳氧双键.分别连接两个氧,两个氧上还各有四个孤电子,就是不成键的电子,单独画在氧上.这样,每个原子都满足八电子结构.
南岳区13966728285： CO2的电子式为什么是这样? - ？
左黄稳可： 第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师. 第二个图,每个氧本来有6e,C有4e. 形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子(4个),左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子(4个),右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e. 碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
南岳区13966728285： 二氧化碳的电子式是什么 ？
左黄稳可： 二氧化碳的电子式是如下图:C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子.在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化...
南岳区13966728285： CO2电子式怎么写啊 - ？
左黄稳可： 表示清楚比较麻烦.因为是和两个O各公用一对电子,然后在C的上下两个Pz轨道里各提供一个电子,氧要提供3个电子,比如说左边的氧上面放一个电子,那下面就放两个,右边的氧和左边的正好相反,形成两个π34,所以单纯公用两对电子是不对的
南岳区13966728285： 二氧化碳的电子式是什么?碳原子的电子不是拿来共用了吗?怎么左右还会各有两个电子? - ？
左黄稳可：[答案] CO2中形成C=O双键,O=C=O.C的四个电子分别与O形成共价键.
南岳区13966728285： 一氧化碳的电子式如何书写? - ？
左黄稳可： 碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键.其电子式为:C:::O :
南岳区13966728285： 谁能告诉我化学电子式怎么写?以CO2,NaCl 为例说明下怎么写,具体的做法也说明下拜托了! - ？
左黄稳可：[答案] 写化学电子式,首先要明确写的物质微粒是通过什么结合的,分为二类: 离子键,这类物质写出的电子式,是由阴阳离子构成的 共价键,这类物质写出的电子式,是原子间通过共用电子对结合 NaCl是由钠离子和氯离子结合成的,对于简单阳离子电...
南岳区13966728285： 请问CO2电子式如何书写? ？
左黄稳可： 存在有离域大π键 C、Oσ键,O、C、O离域大π键 上面的是表示π键的标准做法,下面是一般高中要求掌握的写法.
南岳区13966728285： 一氧化碳的电子式怎么写? - ？
左黄稳可： 碳与氧之间连三根键 其中两根为共价键一根为配位键 配位键简单来说就是氧单独拿出两个电子让氧和碳共用 ← 画出来应该是 C = O
