初三中考化学扎复习 主要是期末考后上的内容酸碱盐呀 什么的
1、酸碱盐最常考的就是复分解反应，题型一般为推断题和计算题。特殊离子的颜色要记牢，还有那个可溶性&不可溶性化合物表，重点中的重点！口诀要背到烂熟，不要考试的时候，还把口诀从头背到尾，终于从倒数第二句找到要答的那个化合物！要一看到那个离子，就马上反应过来，这样能节省思考时间。除杂也会考察到，除去杂质离子，一般是令其变成沉淀再过滤掉。还有一点，盐一般都是中性，除了碳酸钠、碳酸氢钠是碱性。
2、其次，溶解度也是难点。很多题都是利用溶解度的定义，即在一定温度下，某物质在100g溶剂中溶解了Xg，溶液达到饱和状态，Xg就是溶解度。关键词：100g溶剂，不是溶液，而且是100g！注意当题目中溶剂（通常是水）不是100g时，要按比例来求出溶解度！
3、金属部分，最常考的就是置换反应，重点是金属活动性顺序表！实验室置换氢气，用活泼金属置换出较不活泼金属，工业上冶炼金属等等。初中阶段三大还原剂：C，CO，氢气（推断题常考）。
要注意铜在不同状态下的颜色：铜金属紫红色（一般是紫红色，想一下铜牌，若题目说明是青铜、黄铜除外），铜离子蓝色，氧化铜黑色固体，氧化亚铜红色固体（初中化学不要求）！还有铁的颜色：铁粉黑色，铁金属银白色，氧化铁红色（铁锈），四氧化三铁黑色，二价铁离子浅绿色，三价铁离子黄色（氢氧化铁红褐色沉淀除外，需特殊记忆！）
我在帮3个初三的孩子补数学化学，从她们那总结出来的几个点，感慨良多，说了很多遍她们还没记住！希望能帮到你~~
化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）
不妨请来酚酞试
保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）
其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
[编辑本段]酸碱盐的通性
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应
碱的通性：
有腐蚀性，碱性物质溶液不一定呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀
酸碱盐溶解性口诀
钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间
盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都融
硫酸(SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都融
碳酸(CO3)盐，磷酸(PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。
钾钠硝酸铵盐溶
硫酸钡沉水中
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠镁和铵
溶碱有无味钾、钠、钙、镁、钡
酸碱盐溶解性顺口溜
钾钠铵销溶
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
[编辑本段]酸碱盐的读法
酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
[编辑本段]酸的性质
酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
[编辑本段]碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
[编辑本段]盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
[编辑本段]酸、碱、盐 疑点十一问
1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？
不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
中和反应
英文：neutralization reaction
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（中和反应属于复分解反应）
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ）
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：（当量点才是恰好完全反应的点）
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等於中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．
酸碱反应产生热量：
强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
中和反应的实际应用
1.改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医药卫生
(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
4.调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱、盐的知识和掌握各种中考题型。中考前的最后一个长假，如何利用有限的时间做到化学学科的承上启下？
在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：
（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：
例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl（ ）
B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（ ）
C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（ ）
D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（ ）
E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（ ）
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去生石灰中的碳酸钙
（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
（6）除去Cu粉中的Fe粉
思路点拨：
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
总之，酸碱盐部分的重点和难点是整个初中化学中耗费时间和精力最多的，只有足够的重视和进行必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升。
酸碱盐是中学化学必修的，挺重要 的，上高中之后主要学的就是酸碱盐，中考也会考，酸就是硫酸，硝酸，碳酸，盐酸等，碱盐也同样，主要讲述酸碱盐之间的反应，生成，和注意事项等等
我也是刚刚走出来的孩子3天苦海主要酸盐，这是关键做更系统的试卷像初中化学基本是没有困难的，如果不是，后练一个训练有素的，相信自己，我祝你考个好学校
葫芦娃 葫芦娃
酆董康诺： 我曾经看过四轮学习方略,上面的方法不错的,第一轮先把书从头到尾一字不漏的看一遍,小字也要看哦,然后把重点老师讲的内容划下来,第二轮就在从头到尾把划出来的看一变,第三轮把方程式看一变,写一遍,然后再倍一遍,公式也这样,而且要深刻的去理解各种方法,和实验中的特殊现象在推断题中要用的,第四轮做题巩固,考前看看书就可以了呵呵~~~~~我一直用这个方法一年,初三化学轻松的很呢呵呵,基本95以上(满分100的卷子)呵呵,书看遍数越多考的越好,当然还要靠仔细,我就是因为粗心,最高就99分这是我初中化学的唯一遗憾没有一次满分呵呵,希望对你有帮助呵呵
江北区18789391662： 我现在是初三学生了.很快就要中考了.想问问最后阶段要怎么复习化学?？
酆董康诺： 首先要做好复习计划,这个很重要,计划要按照自己的情况来定,比如,你化学在哪方面掌握的不太好,复习计划里就把这些没掌握的知识多安排一些时间,或者你可以网上搜晓鹏学习新浪博客,里面有安排化学复习这方面的指导,去年我中考...
江北区18789391662： 中考化学的复习方法 - ？
酆董康诺： 中考化学的复习方法.我是个过来人.我当初以为中考肯定考的很难,所以拼命的深入的研究题目,把基础的都放到一边.可是考试的时候吓了一跳基础的考60%中等难度的30%,高难度的才10%.所以建议你把基础的先复习好.跟着老师的节奏走准没错.老师是不会害你们的咯.
江北区18789391662： 初中化学如何进行有效复习 - ？
酆董康诺： 文章来 源莲山课件 w w1.将课堂还给学生 ,围绕学生的问题展开教学 传统的复习课形式:教师讲、学生听,学生练、教师讲,教师一直在唱独角戏.为了体现以学生为主体的课改精神,现在应以学生为主角展开复习课的教学活动.例...
江北区18789391662： 中考化学怎么复习? - ？
酆董康诺： 这么说吧,化学一共有四大块:实验、物质、化学用语、酸碱盐的相互反应. 其中的后两个是难点.化学用语包括 分子、原子、(原子内部结构)离子、元素、元素符号、化学式、化学方程式、以及这部分涉及到的有关化学式、化学方程式的计算是个难点. 酸碱盐的相互反应就不用说了,是整个初中化学的一个综合,前面化学式、化学方程式的熟练程度都要求很高,反应能否发生、推断题、实验探究题很多都是依据这部分出题的.希望能帮到你.
江北区18789391662： 怎样复习初中化学 - ？
酆董康诺： 第一、整理知识框架,将目录各个章节列出,并一一延伸写出所含内容(如方程式),这样对整个知识系统都会有了解. 第二、分点突破,由于已经了解知识框架,就可分出自己擅长于不擅长的东西,对自身所欠缺的地方也会发现,专项复习需...
江北区18789391662： 初中化学总复习?如何复习~ - ？
酆董康诺： 我给你两个初中化学复习的建议,只是建议而已. 做练习题若不注意消化吸收,只是一味地贪多求快,轻易重难,则会劳而无功.复习时,一要落实课本中练习、习题以及读一读、想一想、做一做等探索性内容,二要精选近年来各地中考试题中...
江北区18789391662： 初三化学期末考试如何复习 - ？
酆董康诺： 如果为了应付期末考试,“放电影”是最基本的方法之一. 俗话说“平时不烧香,临时抱佛脚”,这个“佛脚”该抱还是要抱的.怎么抱呢?你以前所学的知识,并不足以在临考前极短的时间使你的学习成绩再一次突飞猛进.如果你把平时的所学知识在脑海里通过“放电影”的形式放一遍甚至好几遍,能有效地帮你查漏补缺(这种“放电影”是以“蒙太奇”的形式表现的,速度相当快,彻底没学到的或者没映像的以后再说),倒是有可能让你的学习成绩至少保持稳定,不比平时的考试成绩差,更有可能的是你能够超常发挥,取得一个好成绩. 这种方法,适用于每次考试,但如果要切实提高自己的学习成绩,平时还须努力学习.
江北区18789391662： 初中化学的复习重点是什么? - ？
酆董康诺： 1、化学主要首先理解原理,然后结合实验现象、化学方程式,勤动手勤记忆,再结合一些典型习题,强化理解和记忆,然后注意知识点的对比、归纳和整理.其实题目都是挺有共性的,抓住方程式和各种计算公式,记住各种物质的性质.2、...
江北区18789391662： 中考前20天如何复习化学 - ？
酆董康诺： 正好是初三化学教师,我告诉你一些方法: 适度模拟训练,提高应试能力 1、实施时间:6月6日—6月20日. 2、主要任务:提高学生应试能力,拾遗补漏,调整学生心态. 3、实施方法:讲练结合,注重应试方法、技能的提高和心理指导. 4...
