高一化学

高一化学必修一知识点总结~

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非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

11，连续性的金属导电性，导热性，有金属光泽，延展性，一般是固态的汞之外
12，金属冶炼的一般原则：

①热分解法：适用于在惰性金属，如汞，银

②热还原法：适用于较活跃的金属，如铁，锡，铅

③电解法：适用于活性金属，如钾，钠，铝（K，钙，钠，镁电解氯化磷，铝电解氧化铝）

13，铝及其化合物

我铝

①物理性质：银白色，柔软的固体BR />②化学性质的导电性，导热性，延展性：AL-3E == AL3 +

，和非金属4AL +3 O2 == 2Al2O3 2AL +3 S == Al2S3 2AL + 3Cl2 == 2AlCl3

B，与酸：除2A1 +6盐酸== 2AlCl3 +3 H2↑，2AL +3 H2SO4 ==下Al2（SO4）3 +3 H2↑

室内的温度和压力，铝合金外壳与浓硫酸或浓硝酸，浓硫酸或浓硝酸钝化的铝容器

c与强碱：2AL +2 NaOH溶液+2 H2O == 2NaAlO2（铝酸钠）+3 H2↑（ 2AL +2 OH-+2 H2O == 2AlO2-+3 H2↑）

大多数金属不与碱反应，但铝罐

e铝热反应：2AL + Fe2O3的=== 2FE +氧化铝，铝具有很强的还原，您可以还原一些金属氧化物

II，铝化合物

①氧化铝（典型的两性氧化物）

酸：氧化铝+6 H + == 2Al3 + +3 H2O b的碱：的Al2O3 +2 OH-== 2AlO2-+ H2O

②的Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：白色的水不溶性的口香糖状材料，具有吸附 BR />一，实验室制备：三氯化铝+3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3氯化铵，AL3 + +3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3 NH4 +

B，反应与酸，碱与酸的Al（OH）3 +3 H + == AL3 + +3 H2O碱的Al（OH）3 + OH-== ALO2-+2 H2O

的③KAL（SO4）2（硫酸铝钾）

KAL（SO4）2？ 12H2O，12个水和硫酸铝钾，明矾共同的名字：

KAL（SO4）2 == K表+ +的Al3 + +2 SO42-，AL3 +水解：AL3 + +3 H2O的Al（OH）3 + 3H +

的Al（OH）3具有很强的吸附类型，所以明矾可以做净水剂

14，铁

①物理性质：银白色光泽，密度，熔点沸点，延展性，良好的电和热传导性，可以被磁铁吸引。氧后地壳中铁的含量，硅，铝，排在第四位。

②化学性质：

和非金属材料：铁+ S == FeS的3FE +2 O2 ===四氧化三铁，2FE +3 Cl2的=== 2FeCl3

水：3FE +4 H 2 O（克）=== Fe3O4的4 H2

C，与酸（非氧化性酸）：铁+2 H + == Fe2 +的+ H2和氧化酸，如硝酸，浓缩硫酸被氧化成三价铁

D盐：如氯化铜，硫酸铜，如Fe +铜+ = Fe2 +的+铜

FE2 +和Fe3 +离子的检验：

①解决方案浅绿色

FE2 +②KSCN解决方案的作用不显着的红色滴氯的水变成红

③加入NaOH溶液的现象：白色灰色黑，蓝，绿，红褐色的

①无色KSCN溶液作用是红色的

的

Fe3 +的②溶液是黄色或褐色

③加入NaOH溶液，以产生红褐色的沉淀物

15，硅及其化合物

Ⅰ硅硅是一种亲氧性元素，自然始终是在结合氧气存在的高熔点氧化物和硅酸盐的形式。结晶和无定形硅。结晶硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。结晶硅的导体和绝缘体之间的半导体材料之间的导电性好，可制成光电池和其他能源。的

①将

Ⅱ，硅化合物，二氧化硅

，物理性质：二氧化硅，结晶和无定形。高的熔点和硬度。

B，化学性质：酸性氧化物H2SiO3的酸酐，但不溶于水

二氧化硅+钙===硅酸钙，二氧化硅+ 2NaOH ==硅酸钠+ H2O的SiO2 +4 HF == SIF4↑+2 H2O

C，用途：主要原料用于制造光纤德国;石英生产的石英玻璃，石英电子表，石英，水晶常用于电子行业生产的重要组成部分，光学仪器，工艺品等;石英砂常用的玻璃和建筑材料。的

②钠硅酸盐：硅酸钠固体硅酸钠水溶液俗称水玻璃俗称，是一种无色粘稠液体，常常用作粘合剂，防腐剂，耐火材料。放置在空气中会变质硅酸钠+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3的。实验室硅酸反应制备可溶性硅酸盐与盐酸：硅酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2SiO3↓

③波特兰开拓者队：

构成地壳岩石的主要成分，多种复杂的结构，常用表达的氧化物的形式。热闹的方式

较活泼的金属氧化物吗？金属氧化物？硅胶？水。如：滑石MG3（Si4O10）（OH）2被表示为3MgO？ 4SiO2？ H2O

B，的硅酸盐工业型材：硅质材料为原料的工业处理系统，硅酸盐制品进入矽酸盐工业陶瓷行业，水泥行业，玻璃行业，包括它的响应中包含的复杂的物理和化学变化。的

水泥原料粘土和石灰石原料玻璃是纯碱，石灰石和石英，配料硅酸钠？硅酸钙？ 4SiO2陶瓷原料是黏土。注意：这三个传统的硅酸盐制品的原料配制，陶瓷，石灰石。

16，氯及其化合物

①物理性质：黄绿色，比空气重，刺激性气味的气体，可以溶解于水，有毒。

②化学性质：氯原子很容易得到电子，如此活泼的非金属元素。氯和金属，非金属的氧化还原反应通常用作氧化剂。与水，它们的氧化 - 还原反应的碱溶液时，作为氧化剂和作为还原剂。

扩展氯化的水氯的水是黄色的，绿色的，含有少量的水反应（氯气+ H2O = HCL +高氯酸）Cl2的，大部分仍分子的形状

存在，其主要溶质氯气。新鲜氯化的水含有氯气，H 2 O，高氯酸，H +，的Cl-，CLO-，OH粒子

扩大，次氯酸：主要次氯酸（HClO）比H2CO3弱酸性溶液中高氯酸存在下，分子形式。是一种强氧化剂易分解（分解为盐酸和O2）的弱酸性（杀菌，消毒，漂白）。

扩大3，漂白水次氯酸钠次氯酸稳定，容易保存，氯气和石灰乳，漂白粉为原料的行业，其主要成分是氯化钙和Ca（ClO）的，其有效成分是的Ca（ClO）的，必须生成CO2在酸性的次氯酸（或空气）的作用，能起到漂白作用。

17日，溴，碘，性质和用途的的

溴的碘

物理

性质红棕色的密度比水，液体，有强烈刺激性气味，易挥发，高耐蚀性紫黑色固体，易升华。在空气中的气态碘显着深紫色的，刺鼻的气味

在水中的溶解度很小，易溶于乙醇，四氯化碳等有机溶剂

化学

性质与氯发生反应的金属，非金属会也可与不同的是溴，碘，进行反应和活性比

氯。氯，溴，碘氧化强度：氯气> BR2> I2

18，二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1:40 ），密度，比大的空气

②化学性质：

酸 - 亚硫酸酯（强酸）酸性氧化物：与水反应：SO2 + H2O H2SO3

可以与碱反应形成盐，并水：SO2 + 2NaOH ==的Na2SO3 + H2O，SO2 +的Na2SO3 + H2O == 2NaHSO3

b的漂白剂：洋红色的解决方案可能会褪色，但一个临时的性漂白剂

C，还原性：SO2 + Cl2的+2 H2O == H2SO4 +2盐酸

18，硫酸

①物理性质：无色油状液体，沸点高，密度与水以任意比例混溶溶解，放出大量的热

②化学性质：苯酐是SO3固态

材料的

组成的性质浓硫酸，稀硫酸，在标准条件下

电离情况

H2SO4 == 2H + + ，SO42-

颗粒H2SO4 H + SO42-（H2O）

颜色，状态无色粘稠油状液体，无色液体

的连续性的四大特色酸的性质

3特性的浓硫酸

吸收性：含有该物质的水分子杀（可以用作气体干燥剂）

B脱水：H，O中的其他物质的原子个数比为2:1脱出生成水

c中的强氧化性：

ⅰ，冷的浓硫酸，使的Fe，Al等的金属的表面的致密的氧化膜的层和钝化

ⅱ反应性可反应H（铂，金除外）后的金属：铜+2 H2SO4（浓）===硫酸铜+ SO2↑+2 H2O

ⅲ，非金属反应：C +2 H2SO4（浓硫酸）== = CO2↑+2 SO2↑+2 H2O

ⅳ更积极的金属反应，但不会产生H2

D，不挥发的浓硫酸是挥发性和非挥发性酸的准备，如盐酸：氯化钠+ H2SO4（浓）==硫酸氢钠+盐酸

三强的酸，盐酸和硝酸是一种易挥发的酸，硫酸挥发酸

③酸雨的形成和预防

pH值小于5.6的雨水雨水称为酸雨，包括雨，雪，雾和降水过程，大量的硫和氮的氧化物吸收和

形成。由于燃烧化石燃料及其制品，金属矿石冶炼硫和硫酸的生产和其他生产

原料含有二氧化硫的废气SO2 H2SO3 H2SO4硫酸酸雨的形成。在发展新能源，低硫燃料脱硫工艺，提高环保意识的增强打击。

19，

Ⅰ，氮及其化合物，氮（N2）

物理性质：无色，无味，不溶于水，略小于空气的密度，体积分数在空气中约78％

B分子结构：分子式 - N2，电子 - 结构 - N≡N

C，化学性质：结构决定的氮 - 氮键的性质是非常强的，不易损坏，但其性质是非常稳定的。

①与H2反应：N2 +3 H2 2NH3

②与氧气的反应：N2 + O2 ======== 2NO（无色，不溶于水，气体，有毒） 2NO + O2 === 2NO2（红褐色，刺鼻的气味，溶于水的气体，有毒）

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO，所以水在去除的NO NO2 />两个关系：4NO +3 O2 +2 H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 +2 H2O == 4HNO3

Ⅱ，氨（NH3）

物理性质：无色，有刺鼻气味，密度小于空气，易溶于水（1:700），易液化汽化吸收了大量的热量，所以常用的制冷剂

B分子结构：MF - NH3，电子 - 公式 - HNH

，化学性质：

①与水反应：NH3 + H2O NH3？ H2O（一水合氨）NH4 + + OH-氨溶液呈碱性

②与氯化氢反应：NH3 +盐酸== NH4Cl的现象：白烟

e氨准备：原则：铵碱热产生的氨

方程式：2NH4Cl +的Ca（OH）2 === 2NH3↑+2 H2O +氯化钙

装置：氧气设备

收集编制：向下空气放电法（可不使用水驱的方法，因为氨易溶于水）

（注：收集了棉管口，以防止空气对流，减缓了排气速度，收集比纯氨）

验证氨收集是否全：靠近管口湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变成蓝色的描述充满

干：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

Ⅲ，铵盐

一个定义：铵离子（NH4 +）离子（如CL-SO42-，CO32-）形成的化合物，如氯化铵，碳酸氢铵，等。

物理性质：结晶，易溶于水/ > C化学性质：

（1）热分解的NH4Cl === NH3↑+盐酸↑的NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O的

②与碱反应：铵盐碱加热可以产生刺鼻的气味，使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨，可用于测试的存在的铵离子，如：NH4NO3和+的NaOH ===的NH3↑+ H2O + NaCl的离子方程式：NH 4 + + OH-=== NH3↑+ H2O，实验室测试原理的铵离子。

d为NH4 +检查：NH4 + + OH-=== NH3↑+ H2O。的操作方法被添加到该溶液中的氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊附近的管口，观察是否蓝色，应该成为蓝色，铵离子的存在下，。

①硝酸的物理性能：无色，易挥发，刺激性气味的液体。浓硝酸挥发性HNO3“发烟”现象，所以称为发烟硝酸

②化学性质：的连续性酸：碱，碱性氧化物反应盐和水

B不稳定：4HNO3 === 4NO2↑+2 H2O + O2↑HNO3 NO2分解为水溶性长黄家硝酸盐，简单地通入空气，消除黄色

C，强氧化性：i和金属反应：3Cu +8 HNO3（稀释）=== 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O

铜+4 HNO3（集中）===的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O

室温，铝，铁浓硝酸钝化的情况下，你可以使用浓硝酸

II，铝或铁容器存储和非金属反应：C +4 HNO3（浓）===现在CO2↑+4 NO2 ↑+2 H2O

D，王水：浓盐酸和浓硝酸的体积比3:1的混合物中，可以溶解一些不能被溶解在硝酸中，Pt等金属，互惠等

21，周期表元素的周期性规律

（1）：原子的

核中子原子不带电：不带电荷的中子，质子是带正电的电子具有负电荷

原子的相对原子质量是质子 - 质子数==原子数=核电荷数=核外电子数

核外电子==质量

②原子的方法：

A：。质量数Z：质子数：中子数甲= Z + N

种元素决定因素的是质子数的多少，确定的质子数决定，如果它是什么元素

③同位素：质子数与中子相互作用的不同数量的相同的原子被称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl的和37Cl

④号的电子和质子的关系：不带电荷的粒子的电子的数量=

带正电的粒子的质子数：电子数==的质子数 -

与负电粒子的电荷数：电子数==的质子数+的电荷数 BR />⑤1-18元件（记者图形存储器）

H他

李的成为BCNOF氖

娜镁铝硅PS氯氩

⑥周期表结构 BR />短周期（周期1，2，3，元素类型为2,8,8）

周期（7横冲直撞）长周期（4,5,6周期的元素类型分别为18,18,32 ）

总理不完整的周期（第7个周期，元素26种，32内衬）的

周主群（7）（IA-ⅦA）

时期家庭（18条痕，16家庭）子组（7）（ⅠB-ⅦB）

表集团（家庭的稀有气体氦，氖，氩气和氪，氙，氡）

集团VIII（3）

⑦元素在周期表中的位置的周期数==电子层，最外层的层的主要族群序的==的电子数==最高的阳性化合物价格

⑧周期性规律元素：

左到右：原子序数的原子半径逐渐增加逐渐减小，电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属（金属减弱）

从上到下：逐渐增大的原子数，原子半径逐渐增加逐渐增加，失去了电子的能力逐渐增强（电子能力逐渐减弱），金属（非金属式微）

周期表中的，最非金属F逐渐增加，金属最神父（性质为Cs，Fr是放射性元素）

确定金属强度的四个基础：

，的强度与酸或水的反应，其程度困难，越紧张越有可能释放出氢气释放的H2，较强的金属

B，相应的水合物的最高价氧化物碱性，碱性越强，越强的金属

单质金属三大基础：相互替换（如：铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜）

D原始电池的正负极（负性阴极）

判断非金属强度用H 2的组合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性，更容易的结合更稳定，非金属，较强的

B酸强度对应于最高价格氧化物水合物，酸性较强的非金属

C，非金属更换（如：氯气+ H2S == 2HCL + S↓）

注意：相互证明“ - 根据可以证明强或弱，推出的强度可以根据

⑨化学：原子之间的强相互作用

关键

化学非极性的离子键共价键极性键 />一个共价键：通过共享电子对的形式形成的，通常所形成的非金属元素和非金属元素的原子间的化学键。

非极性键：之间的相同的非金属原子，AA型，如：H2，氯气，氧气，氮气的存在下的非极性键的

极性键：不同的非金属原子，AB型，如：氨，和HCl， H2O，CO2，极性键

离聚物：利弊电子形成的原子之间的化学键，通常是由一个活泼的金属（ⅠAⅡA之间）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）之间形成：氯化钠，氧化镁，氢氧化钾，过氧化钠的NaNO3是在存在的离子键

注意：NH4 +离子必须形成离聚物;没有三氯化铝离子键，是典型的一个共价键

共价化合物：形成的化合物通过共价键，如：盐酸，硫酸，和二氧化碳，水和其他

离子性化合物存在下，离子键的化合物，如：氯化钠，镁（NO3）2，溴化钾，氢氧化钠氯化铵

22，化学反应速率

（1）定义：在单位时间内，反应物或产物浓度，V ==△C /浓度的降低量的增加的量△吨

②因素影响的化学反应的速率：

浓度：浓度的增加，速率增加温度：温度升高时，速率

压力：压力增加时，增加的速率增加（只有气体参与的反应有影响的）

催化剂：改变的速率的化学反应：反应物颗粒的大小的，溶剂的性质

23，一次电池

阳极（锌）：锌2E - == Zn2 +的

的阴极（铜）：2H + +2 E-== H2↑

①定义：化学能转化为电能的装置的

②构成原电池：

，反应活性较低的金属的反应性不同的金属（或其中的碳化物）的电极，其中，活性金属

负极，正极

B，电解质的条件溶液

C，形成一个闭环

24的烃基的

①有机物

一个概念：碳原子的化合物，除CO，CO 2，碳酸盐和其他矿物以外

湾的结构特征：ⅰ碳原子的最外层的四个电子，必须形成四个共价键

二，可结合形成的碳原子的碳链和碳原子和其他原子也可以结合 />ⅲ之间的碳 - 碳单键，可以形成，也可以形成一个双键，三键

ⅳ，可以形成碳链的碳，也可以形成环形

我，绝大多数的一般性质：有机物燃烧只碳（除四氯化碳唯一的布燃烧，也可用于火）

Ⅱ绝大多数的有机物不溶于水（乙醇，乙酸酸，葡萄糖，等）

②烃：氢元素的化合物（甲烷，乙烯，苯和与该表的性质）

③烷烃：

，定义为：碳之间由于碳共价键的所谓的饱和烃，具有充分利用

B公式：为CnH2n +2，例如甲烷（CH4碳单键时，剩下的所有的组合的价键与氢形成由链烃称为烷烃。 ），乙烷（C2H6），丁烷（C4H10）

C，物理性能：随着成液体由气体中的碳原子数，状态的数目（1-4）的增加（5-16），然后成为固体（17岁以上）

D，化学性质（氧化反应）：燃烧的能力，但不那么酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷

为CnH2n +2 +（3N +1） / 2O2 nCO2 +（N +1）H2O

ê命名（命名约定方法）：少于10个碳原子，用A，B，C，D，戊，己，庚，辛，壬癸酯，命名为

异构④相同的分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构体现象物质之间的同分异构现象

异构体：同分异构体

如C4H10两种异构体的身体：CH3CH2CH2CH3 （正丁烷），CH3CHCH3（异丁烷）甲烷二乙烯基苯

公式CH4 C2H4 C6H6 结构

CH4 /> CH2 = CH2或电子

不需要空间

结构

短期形式不要求/结构是四面体结构面平面型（单键，无与伦比的单双键之间的特殊键键之间，Π键）

无色，无味，难溶于水的物理性质，密度较小的于空气的气体的主要成分是天然气，沼气，石油，天然气，煤路井式气体无色，有轻微气味的气体，不溶于水，略小于空气的密度无色，有特殊香味的液体，不溶于水，小的密度小于水，有毒

化学

性质：（1）氧化反应：

CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O

②取代反应：

CH4 + Cl2的氯甲烷+盐酸

①氧化反应：

一。酸性高锰酸钾褪色

B。C2H4 +3 O2 2CO2 +2 H2O

2加成反应： CH 2 = CH 2 + Br2的

（3）的加成聚合反应：

NCH 2 = CH 2-CH 2-CH 2->产品是一种聚乙烯，塑料的主要成分是聚合物的化合物（1）氧化反应：

。不使酸性高锰酸钾褪色

B。2C6H6 +15 O2 12CO2 +6 H2O

②取代反应：

一。反应与液溴

+ BR2 + HBr的

B。用硝酸：

+ HO-NO2 + H2O

③加成反应：

+3 H2（环己烷）

作为燃料使用，也可作为制备四氯化碳，氯仿（氯甲烷，麻醉剂），炭黑等的重要原料的石化产业和标志，水果催熟剂，植物生长稳压器，塑料，合成纤维和其它有机溶剂，化学原料的制造

注意：取代反应 - 有机分子中的原子或原子团取代其他原子或原子团反应：两端的原子上的加成反应 - 在与其他原子直接连接到该反应的不饱和键（双键或三键）的有机分子：只能在高速

芳香族 - 含有一个或多个苯环的烃称为芳香族苯是最简单的芳族烃（易于更换，这是困难的加成）。

25，烃类衍生物

①乙醇：

物理性质：无色，气味，易挥发的液体，与水以任意比混溶的溶剂B分子结构：分子式 - C2H6O结构简单， - CH3CH2OH或者C2H5OH，官能团 - 羟基-OH

C化学性质：ⅰ，与活性金属（Na）的反应：

2CH3CH2OH +2和娜2CH3CH2ONa + H2↑

ⅱ，氧化反应：燃烧：C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O的

催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2 H2O 三酯反应：CH 3 COOH +的CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

d时，乙醇的用途：燃料，医疗消毒（75％）的体积分数的有机溶剂中，制酒

②醋酸：</物理性质：无色，有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。纯醋酸称为冰醋酸。

B，分子结构：分子式 - C2H4O2结构简化 - CH3COOH，官能团 - 羧基-COOH

C，化学性质：ⅰ，酸性（酸连续性）：超过碳酸酸性强

2CH3COOH +碳酸钠= 2CH3COONa + H2O + CO2，CH3COOH + NaOH溶液乙酸钠+ H2O

ⅱ到酯化反应（饱和Na 2 CO 3溶液吸收三种角色）

d使用乙酸：醋成分（3％-5％）

③的酯：

物理性质：密度小于水和不溶于水的低级酯具有特殊风味。

B，化学性质：水解反应

ⅰ，在酸性条件下：CH3COOCH2CH3水解+ H2O CH3COOH + CH3CH2OH

后ⅱ碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 +氢氧化钠乙酸钠+ CH3CH2OH

26，煤，石油，天然气

①煤：组成的一种复杂的混合物的无机材料的有机物和少量的通过热分解蒸馏，气化和液化综合利用

：利用物质的沸点（相差20℃以上）不同的物质进行分离，作为一个纯粹的物质：物质的物理变化，

分馏产品的沸点（差异的差异在5℃或更低）的物质分离，物理变化，和产物混合物

碳化的强烈热的条件下，在空气中的物质隔离开来分解化学变化的

②天然气的主要成分是甲烷重要的化石燃料，也是一个重要的化工原料（可被加热至分解碳黑和H2）

③油：各种烃（烷烃，环烷烃的混合物，芳族化合物），通过分馏，加氢裂化，催化裂化，催化重整综合利用的

分馏目的：获得不同的碳原子数

各种油类，如液化石油气，汽油，煤油，柴油裂解的目的油，重油：重油裂解轻质油（汽油，煤油，柴油等），产品必须是的烷烃分子加一个烯烃分子的目的

裂解，获得重要的化工原料“白三烯（乙烯，丙烯，1,3 - 丁二烯）的目的

催化重整：得到芳族烃（苯及其同系物事项）

27，该检查方法具有共同的物质或离子

物质（离子）和现象

的Cl-用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶性的

SO42-然后加入盐酸，氯化钡溶液，然后加入在硝酸的白色沉淀，并生成的白色沉淀物不溶于硝酸，的

CO32-硝酸钡溶液，生成白色沉淀物，可以溶解在硝酸中，（或盐酸），并生成一种无色，无味，并且可以澄清石灰水泥泞气体，二氧化碳（CO2）

的Al3 + NaOH溶液产生白色沉淀继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3 +的（★）添加KSCN溶液

溶液立即变成血红色的 NH4 +（★）NaOH溶液加热，并发出刺鼻的气味，湿润的红色石蕊试纸变成蓝色气体（NH3）的Na +焰色反应黄 K +焰色反应淡淡的紫色（）

I2通过蓝色钴玻璃淀粉溶液的情况下，的
蛋白质的淀粉溶液燃烧可以变成蓝色的羽毛烧焦味，

ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大,ACF位于同一周期,三种元素原子的最外层共11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，问这六种分别是什么元素A NA B MGC AL D SI E P F CL
NA AL CL 是第三周期元素最外层电子数NA=1 AL=3 CL=7 合计是11
2NAOH+2AL(OH)3=2NAALO2+4H2O
6HCL+AL(OH)3=2ALCL3+6H2O SI 最外层电子数是4次外层电子数是8 8-4=4 P最外层电子数是5次外层电子数是8 8-5=3

d电子式为284结构，为硅元素
e电子式为285结构为磷元素
ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大,ACF位于同一周期所以a到f都是第三周期
a到f依次是钠镁铝硅磷硫氯

A:Na
B:Mg
C:Al
D:Si
E:P
F:Cl
因为这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,则一种是酸,一种是碱,一个是氢氧化铝(推出ABCF)
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4(推出D)
E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3(推出E)
「我也在做这道题，被那个两两反应虎住了Y(^_^)Y」

D为Si,E为B，F为Cl.C为Al，A为Na,B为Mg

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