高中化学，关于沉淀Ksp的问题
1发生反应AgCL+I-==AgI+Cl-,因为氯化银的溶解度比碘化银的大，沉淀会向难溶到更难溶的方向进行，所以1对 2本来是BaCO3+SO4^(2-)==BaSO4+CO3^(2-)变化，但是它是过量的碳酸钠，此时应考虑离子的浓度，所以此时与Ksp无关，2错
同类型的电解质，如AB型，Ksp越小越容易沉淀。所以说从大的转化为小的。Ksp越小越容易沉淀好吧?你是想问为什麽更难溶物可以转化为难溶物咯.
例如AgBr→AgCl可以反应,原因在於含有大量Cl-的溶液中,AgCl溶解度被降低,低於AgBr溶解度时转化可以发生.
ksp越小越易沉淀， 溶解度大的容易转化为溶解度小 在有些情况下 小的也可以转为大的
ksp越小越易沉淀，但几种ksp都小的溶液在同一体系中到底谁沉淀还要具体看Qc
越小沉淀越完全
初中化学中,有多少种沉淀啊?都是什么颜色的啊?
常见的沉淀：碱：镁、铝、锰、锌、铁、亚铁、铜对应的碱是不溶的 盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、碳酸锰、碳酸锌、碳酸亚铁、碳酸银不溶 另外氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁是微溶 氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，其它大都是白色沉淀
高中化学中的典型的沉淀还有焰色反应有哪些??
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3...
化学中,kΘ和kΘsp一样吗
Ksp是溶度积，是沉淀平衡常数，加Θ在标准状态下的沉淀平衡常数，而KΘ是标准平衡常数，具体看是指什么平衡常数。kΘsp只是标准状态下沉淀平衡常数
化学沉淀平衡
每种物质按照其浓度就可以了，很可能AG+与CL-浓度不一样啊，比如说氯化银的盐酸溶液之类的。其他物质的一样，有多浓就用那浓度算KSP就好。但是在水溶液中，碳酸根离子浓度很可能小于银离子浓度的一半（按电离方程式比例），而是会发生水解。这就又牵扯解离平衡了，得用溶液pH计算下去。
高中化学沉淀表
1、高中化学沉淀表：2、沉淀的原理：从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来...
初中化学反应中常见的沉淀及颜色
跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(...
高中化学沉淀口诀的意思
意思是在盐中，注意不是复盐中，阳离子是钾离子钠离子铵根离子，或者阴离子是硝酸根离子的盐在水中都是可溶的，而阴离子是氯离子的的盐中只有氯化银、氯化亚汞是不溶的，阴离子是硫酸根的盐中，硫酸钡、硫酸铅不溶，碳酸盐、磷酸盐基本上都是不溶的，除了阳离子是钾离子、钠离子、铵根离子的盐，...
高中化学的有色溶液,离子,沉淀什么颜色
钾离子(K+)钠离子(Na+) ①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀,这一反应常用来检验溶液中的钠离子。钡离子(Ba2+) 加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子。镁离子(Mg2+) 加入...
高中化学溶解性记忆口诀,比如硫酸沉Ba,Ca,Ag微,碳酸溶K, Na,NH4之类...
高中化学溶解性记忆口诀，比如硫酸沉Ba,Ca,Ag微，碳酸溶K, Na,NH4之类的 钾钠铵盐硝酸盐都易溶于水，盐酸盐除氯化银是沉淀外其他都溶于水，硫酸盐除硫酸钡是沉淀硫酸钙微溶，其他都溶于水，碳酸盐除钾钠铵盐溶，碳酸镁微溶，其他都沉淀。这是常见的溶解性表。高中阶段仍需掌握的还有卤族元素中...
化学中的一系列k有哪些
化学中的沉淀物有哪些 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓： BaSO4(硫酸钡) Fe(OH)3(氢氧化铁,如果在沸水中生成,是胶体,就不是沉淀了) Fe(OH)2(氢氧化亚铁) ...
乜和石淋：[答案] Ksp沉淀平衡常数 (solution product)Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的...
长阳土家族自治县18081498888： 沉淀平衡常数(Ksp)怎么计算?这是苏教版化学哪本书里的知识点?如果不知道是苏教版化学哪本书里的知识点也没关系,关键是这个怎么算? - ？
乜和石淋：[答案] AmBn(s) = mAn+ + nBm- Ksp=c^m(An+)*c^n(Bm-) 和化学平衡常数差不多,就是溶解的部分 电离出来的浓度相乘,系数是几就按几次方 AgCl(s) 2Ag+ +CrO42- (2Ag+ 系数为2 ,算式为Ag+浓度的2次方) Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)^2·c(CrO4-)
长阳土家族自治县18081498888： 高中化学常见的沉淀转化 - ？
乜和石淋：[答案] 沉淀的转化指Ksp大的转化成小的,当然,这是个平衡.并不代表完全转化. 主要的是银盐氯化银---溴化银-----碘化银-------硫化银 硫酸盐.硫酸钙------硫酸钡.等等
长阳土家族自治县18081498888： 高中沉淀溶解平衡为什么“两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小”这句话是错误的? - ？
乜和石淋：[答案] 因为Ksp与化学式中离子数目有关.如:Ag2CrO4的Ksp中Ag+要平方,所以Ksp小于AgCl的Ksp,而溶解度Ag2CrO4大于AgCl.
长阳土家族自治县18081498888： 高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________(设饱和溶液的密度为1 g·cm... - ？
乜和石淋：[答案] FeS的Ksp=6.25*10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5*10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以:常温下FeS的溶解度=2.5*10^-9*88=2.2*10^-7(g/L)硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25*10^-18中,...
长阳土家族自治县18081498888： 高中化学关于ksp的问题 - ？
乜和石淋： Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式 Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3) Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似 Kw是水的离子积常数,Kw=[H+][OH-] 298K,101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)
长阳土家族自治县18081498888： 高中化学与ksp有关的问题 - ？
乜和石淋： Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.
长阳土家族自治县18081498888： 高考溶解度ksp怎么理解,涉及到沉淀的溶解度等,我想问怎么理解,不是资料? - ？
乜和石淋： ksp是溶解度积.例如kap(Agcl)=C(Ag+)*C(CL-),如果银离子和氯负离子的浓度积大于氯化银的Ksp,那么会生成氯化银沉淀,小于ksp则会溶解
长阳土家族自治县18081498888： 高中化学,如图怎么求ksp - ？
乜和石淋： ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4 2-), a和c点处于沉淀平衡状态,b点有BaSO4生成,d点BaSO4溶解平衡向正方向进行.
长阳土家族自治县18081498888： 高中化学真题,(5)这题怎么做,我知道k的公式,不知道ksp是什么... - ？
乜和石淋： ksp是沉淀溶解平衡里的常数,叫溶度积,比如ksp(CaCO3)=c(Ca2+)^1*c(CO32-)^1,所以这道题 K=c(SO42-)/c(CO32-)=[c(Ca2+)*c(SO42-)]/[c(Ca2+)*c(CO32-)]=ksp(CaSO4)/ksp(CaCO3) 等式里Ca2+消掉了. 我看不清那个数所以你自己除一下吧,挺简单的...
