要九年级化学酸碱盐所有公式和现象

初中酸碱盐所有的化学方程式和现象谁有~

初中酸碱盐所有的化学方程式和现象：
http://wenku.baidu.com/link?url=l5Lx0CZERXkojw-PwG1s84fbh1SCz2gY0LgWDXmJGq5xA5zMuOEzkXKY3m7wW-bK1mk09NJdm9-qBDb0F9Dz-eYppHEUaLJ8UerlVZOkB7q
打开文库下载。

见酸碱
、酸碱指示剂
我知道二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液颜色变红色二氧化碳与水反应碳酸碳酸使石蕊溶液变红
哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢
实验【10-1】8试管两组每组四试管别加入少量食醋、石灰水、盐酸氢氧化钠溶液向其组试管加入紫色石蕊溶液向另试管加入色酚酞溶液（图）

现象：

加入紫色石蕊溶液颜色变化
加入色酚酞溶液颜色变化
食醋
红色
色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色

结论：食醋盐酸使紫色石蕊溶液变红色使色酚酞溶液变色；石灰水氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色使色酚酞溶液变红色
石蕊酚酞溶液叫做酸碱指示剂遇酸或碱显示同颜色
紫色石蕊溶液遇酸变红色遇碱变蓝色；色酚酞溶液遇酸变色遇碱变红色
面四种物质食醋盐酸属于酸溶液；石灰水氢氧化钠溶液属于碱溶液
与探究: 见蔬菜、花卉溶液颜色变化
状元笔记
指示剂遇酸或碱变色程属于化变化颜色物质描述变化般说酸或碱使指示剂变色说指示剂使酸或碱变色
（1）取紫卷菜榨汁别向菜汁滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液观察汁液颜色变化实验记录表：

盐酸
醋酸
氢氧化钠溶液
纯碱溶液
食盐溶液
紫卷菜
红色
红色
绿色
绿色
变色

（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁再别向些榨汁加入醋酸纯碱溶液观察汁液颜色变化实验记录表：

紫萝卜皮
芹菜
韭菜
白菜
月季花
紫罗兰花
喇叭花
醋酸
红色
黄绿色
变色
变色
浅红色
红色
紫色
纯碱溶液
蓝色
变色
变色
变色
黄色
蓝色
黄色

面试验结能惊讶吧物质与实验室指示剂相似
结论： 紫卷菜酸碱指示剂酸碱性同溶液显示同颜色；自界植物作酸碱指示剂所植物都作酸碱指示剂指示剂应该酸碱性同溶液颜色变化差别较面紫萝卜皮、紫罗兰等
【示例】列物质都经遇物质其能使紫色石蕊溶液变红色（ ）
A.食盐水 B.柠檬汁 C.肥皂水 D.石灰水
解析：食盐水性溶液能使紫色石蕊溶液变色；柠檬汁酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色
答案：B
二、见酸
1.几种见酸
酸碱都腐蚀性,使用定要!
提示：闻溶液气味：用手瓶口轻轻扇使少许气体飘进鼻孔（图所示）千万要直接凑近鼻闻做危险!

实验【10-2】观察浓盐酸浓硫酸

颜色
状态
气味
打瓶盖现象
浓盐酸
色
液体
刺激性气味
白雾
浓硫酸
色
黏稠、油状液体
味
现象

说明：①盐酸HCl气体水溶液浓盐酸易挥发若打瓶塞挥发HCl气体结合空气水蒸气瓶口形白雾白雾实际盐酸液滴浓盐酸易挥发所定要密封保存否则浓盐酸变稀盐酸
②纯净浓盐酸色工业用浓盐酸含杂质Fe3+略带黄色
③浓硫酸没挥发性吸水性能吸收空气水蒸气实验室用作气体干燥剂（图所示）

③盐酸、硫酸硝酸三种重要酸浓溶液加水稀释别稀盐酸、稀硫酸稀硝酸三种酸实验室化工产经使用见酸醋酸、柠檬酸等
状元笔记
浓硫酸浓盐酸空气敞口放置都变稀原浓硫酸变稀吸水性溶剂增加溶质变；浓盐酸变稀挥发性溶质减少溶剂变浓盐酸浓硫酸都要密封保存
2.浓硫酸腐蚀性
【实验10-3】验证浓硫酸腐蚀性
实验
放置现象
用玻璃棒蘸浓硫酸纸写字
纸现黑色字迹
用木条蘸少量浓硫酸
木条逐渐变黑
浓硫酸滴布
布逐渐变黑并现洞

结论：浓硫酸强烈腐蚀性能纸张、木材、布料、皮肤氢、氧元素按水组比脱使些物质碳元素变单质碳种作用通叫做脱水作用所使用浓硫酸要特别
【实验10-4】浓硫酸稀释
实验步骤：烧杯盛水浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水并断搅拌
现象：用手触摸烧杯壁发热
解释与结论：浓硫酸溶于水放量热稀释浓硫酸定要水倒入浓硫酸浓硫酸密度比水水附浓硫酸面放热量使水沸腾浓硫酸溅伤定要浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水并断搅拌使产热量迅速散失图所示

状元笔记
稀释浓硫酸慎浓硫酸沾皮肤或衣物要用量水冲洗涂3%～5%碳酸氢钠溶液
【示例】列说错误（ ）
A.浓盐酸敞口放置段间溶液质量减少
B.浓盐酸空气冒白烟
C.浓硫酸敞口段间溶液质量增加
D.浓硫酸溶于水放量热
解析：本题主要考查浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性及浓硫酸溶于水放热现象浓盐酸空气挥发氯化氢气体溶液质量减少故A确；浓盐酸挥发HCl易与空气水蒸气结合盐酸液滴呈现雾状烟故B错；浓硫酸置于空气易吸收水使溶剂质量增加溶液质量增加故C确；浓硫酸溶于水能放量热浓硫酸重要物理性质故D确
答案：B
3.酸化性质
与探究：稀盐酸稀硫酸别滴加紫色石蕊溶液色酚酞溶液
现象：稀盐酸稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色色酚酞溶液变色
结论1：酸能与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色
顾：金属性质泼金属都能与稀盐酸稀硫酸反应：
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
结论2：酸能与泼金属反应氢气
与探究：根锈铁钉放入盛稀盐酸稀硫酸试管取

现象
化程式
锈铁钉放入稀盐酸
铁锈除溶液变黄
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
锈铁钉放入稀硫酸
铁锈除溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4====
Fe2（SO4）3+3H2O

结论3：酸能与金属氧化物反应
再：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
应用：工业利用性质除金属表面锈
顾：实验室用理石稀盐酸制取二氧化碳反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
结论4：酸能与碳酸盐反应再：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
状元笔记
用酸除铁锈能铁器间放酸浸泡铁锈除铁与酸反应
（提示：像Na2CO3、CaCO3 由金属离碳酸根离组化合物属于碳酸盐）
总结：盐酸稀硫酸具相似化性质
（1）酸与指示剂反应
（2）酸与泼金属反应
（3）酸与金属氧化物反应
（4）酸与碳酸盐反应
状元笔记 酸性质两条气反应：
酸+泼金属 H2↑
酸+碳酸盐 CO2↑
【示例】泉州白蚂蚁高发区白蚂蚁蛀蚀木泌蚁酸种酸能腐蚀建筑材料列建筑材料容易白蚂蚁腐蚀（ ）
A.钢筋 B.铜制品 C.理石 D.铝合金
解析：钢筋主要铁铝合金主要铝由题信息知：白蚂蚁泌蚁酸种酸根据酸性质蚁酸定能与排氢前泼金属铁、铝等反应理石主要碳酸钙易与酸反应故A、C、D选项符合题意铜排氢故能与酸反应容易蚁酸腐蚀选项B确
答案：B
三、见碱
1.几种见碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠强烈腐蚀性故其俗名火碱、烧碱、苛性钠使用氢氧化钠定要特别碱液沾皮肤要用较水冲洗并涂硼酸溶液
①氢氧化钠物理性质
【实验10-6】
实验
现象
结论
氢氧化钠颜色、状态
白色、块状固体
—
氢氧化钠放置表面皿放置
表面变潮湿
氢氧化钠固体易吸收水
氢氧化钠放盛少量水试管用水触摸试管外壁
试管发热
氢氧化钠溶解放热

说明：氢氧化钠容易吸收空气水并逐渐溶解种现象叫做潮解利用种性质作某些气体干燥剂
②氢氧化钠用途
肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业作化工原料用除油污
状元笔记
氢氧化钠露置空气面易吸水潮解另面易吸收空气CO2变质氢氧化钠定要密封保存
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕
氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰化实验用检验二氧化碳石灰水氢氧化钙水溶液
实验【10-7】 氢氧化钙制取
蒸发皿放入块石灰加入少量水
现象：放量热水立即变水蒸气石灰变粉末状
结论：CaO+H2O====Ca（OH）2
应用：氧化钙易与水反应故作干燥剂
熟石灰腐蚀性用消毒使用要注意安全
状元笔记
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都作干燥剂原理同浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发物理变化氧化钙发化变化选择干燥剂干燥气体能与干燥剂发反应
2.碱化性质
与探究： 向氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液别滴加紫色石蕊溶液色酚酞溶液
现象：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝使色酚酞溶液变红
结论1：碱溶液能与指示剂反应
顾：用石灰水检验二氧化碳反应
Ca（OH）2+CO2====CaCO3 ↓+H2O
氢氧化钠仅能吸收空气水能吸收空气二氧化碳发列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O故氢氧化钠要密封保存
SO2、SO3与碱反应与面反应类似：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
亚硫酸钠 硫酸钠
结论2：碱能与某些非金属氧化物（CO2、SO2、SO3等）反应
拓展实验：向氢氧化钠氢氧化钙溶液滴加硫酸铜溶液氯化铁溶液
现象：

滴加CuSO4溶液
滴加FeCl3溶液

现象
反应程式
现象
反应程式
NaOH溶液
蓝色沉
淀
2NaOH+CuSO4====
Cu（OH）2↓+Na2SO4
蓝色
红褐色
沉淀
3NaOH+FeCl3====
Fe（OH）3↓+3NaCl
红褐色
Ca（OH）2溶液
蓝色沉
淀
Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4
红褐色
沉淀
3Ca（OH）2+2FeCl3
====2Fe（OH）3↓+3CaCl2

（提示：像CuSO4、FeCl3化合物属于盐类）
结论3：碱溶液能与某些盐溶液反应
总结：氢氧化钠氢氧化钙相似化性质
①碱与指示剂反应
②碱与某些非金属氧化物反应
③碱与某些盐溶液反应
状元笔记
并非所非金属氧化物都能与碱反应CO、H2O等能与碱反应
【示例】某同区别氢氧化钠溶液澄清石灰水设计图所示四组实验案其能达目（ ）

解析：NaOH溶液Ca（OH）2溶液具相似化性质与盐酸、氯化铜溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能发反应A、B、C两支试管反应现象相同D项现象同故应选D鉴别
答案：D
3.同酸、同碱化性质相似原
【实验10-8】 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水乙醇导电性
现象：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电；蒸馏水、乙醇导电
解释：HCl水解离H+Cl-H2SO4水解离H+ ；NaOH水解离Na+OH-Ca（OH）2水解离Ca2+OH-（图所示）故溶液能导电水乙醇形式存故能导电

几种物质溶液存离总结：
物质
水溶液离
盐酸（HCl）
H+ Cl-
硫酸（H2SO4）
H+
氢氧化钠（NaOH）
Na+ OH-
氢氧化钙〔Ca（OH）2〕
Ca2+ OH-

结论：硫酸盐酸溶液都含H+酸根离即同酸溶液含相同H+所酸些相似化性质同碱溶液都含相同OH-故碱溶液相似化性质
状元笔记
物质导电条件自由移带电粒故若溶液溶质形式存则该溶液导电酒精溶液、蔗糖溶液；若溶质离形式存该溶液导电酸、碱、盐溶液
感觉这样的提问是没有意义的
还是自己找下资料吧

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑鐧惧害鍦板浘

..

---

渭南市17218535916： 初三酸碱盐常见反应的化学方程式及现象整理的越多越好 - ？
诗尹佳元：[答案] 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO...

渭南市17218535916： 九年级上册常见化学方程式及其现象 - ？
诗尹佳元：[答案] 初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体. C+O2...

渭南市17218535916： 要九年级化学酸碱盐所有公式和现象 - ？
诗尹佳元： 化合反应

渭南市17218535916： 酸碱盐的化学方程式 - ？
诗尹佳元：[答案] 跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石...

渭南市17218535916： 关于 酸 碱 盐 性质的化学方程式【九年级】 - ？
诗尹佳元：[答案] 置换反应: (1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀... MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 现象:有气泡产生. 7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === ...

渭南市17218535916： 酸碱盐化学性质及方程式汇总 - ？
诗尹佳元： 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:sophia1997626酸碱盐化学性质及方程式汇总 一、酸的化学性质 1、与指示剂作用:石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色(无色). 2、与活泼金属反应(条件:金属活动性顺序中氢之前的金属) Fe+H...

渭南市17218535916： 关于 酸 碱 盐 性质的化学方程式【九年级】 - ？
诗尹佳元： 置换反应:(1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应...

渭南市17218535916： 关于九年级化学酸碱盐化学式及反应条件 - ？
诗尹佳元：[答案] 置换反应:(1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2...

渭南市17218535916： 浙教版九年级上科学酸碱盐的所有化学式 - ？
诗尹佳元：[答案] (一)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气...

渭南市17218535916： 九年级上册科学的方程式科学9年级上册第一单元有关酸碱盐的方程式 - ？
诗尹佳元：[答案] 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一...