向Fe2O3中加入足量的稀硫酸,充分反应后观察到的现象是
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现象是：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；
反应化学式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
红棕色粉末逐渐“溶解”消失，溶液由无色逐渐变为黄色，化学反应方程式：
Fe2O3+3H2SO4[无色]=Fe2(SO4)3[黄色]+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象是：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
红色固体消失，溶液由无色变黄
方程式：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
...分解反应速率慢,向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中,加入足
由于有气体生成，故最后发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明Fe与Fe3+时Fe有剩余，令化合物中Fe2O3为1mol，生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O后，溶液中n（Fe3+）=2mol，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+后Fe有剩余，故n（Fe）＞1mol，所以混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少大于1：1，故选A．
在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸
观察反应 经过多不反应 可以认为（假设，不是实际的反应）Fe先和Fe2O3发生反应，生成FeO Fe+2Fe2O3=3FeO FeO+H2SO4=Fe2SO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 设H2质量为2（也就是1mol）那么Fe2+就有4mol 由3式可以得到参加3反应的Fe有1mol.剩下的Fe2+是因为2反应生成的 参加2反应的FeO就是3...
把氧化亚铁和氧化铁投入到足量的稀硫酸
Fe2O3是氧化铁 生成的Fe是氧化铁和铁的总的量,H2是铁反应生成的,所以是铁的量,铁是1,那氧化铁是2,但是氧化铁有两个铁,所以是1,1：1
有一生锈的铁片(铁锈的主要成分为Fe2O3),质量为3g,加入足量的盐酸,反...
1.Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 56---2 X---0.1 X=2.8g(Fe)3-2.8=0.2g(Fe2O3)2.4Fe + 3o2 =2Fe2O3 224---320 X---0.2 X=0.14g(Fe)未生锈前，铁片的质量是=2.8+0.14=2.94g 3.铁片铁元素的质量分数是=2.94\/3*100%=98 ...
某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物,将粉末放入足量稀...
正确的是B，Fe2O3溶于酸后产生Fe3+可以溶解铜，因此固体完全溶解并不能代表固体中一定没有Cu2O，故AC错误，而有固体残留则表明肯定有铜生成，所以固体中一定有Cu2O，故B正确，但同时也不能排除有Fe2O3的存在，有铜残留时表明所有的Fe3+已全部被还原为Fe2+，因此加入KSCN不显红色，所以D错误。
除去Fe2O3中的AL2O3?
Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3 Al2O3 + 2 NaOH === NaAlO2 + H2O
向铁和氧化铁混合物中加入足量的盐酸,固体无剩余。反应的顺序如何?反 ...
这种题目一般都是足量盐酸 所以，第一个，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe先与FeCl3反应，Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe再与HCl反应，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe3+的氧化性比H+强 溶液中可能会存在Fe3+的，即Fe较少，与Fe3+反应还不够 ...
提纯混有硫酸的硫酸铁溶液,可在该溶液中加入足量 试剂后 上述过程中...
提纯混有硫酸的硫酸铁溶液,可在该溶液中加入足量 氧化铁 试剂后 过滤 上述过程中,发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁和氧化铝的混合物中加入足量的稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
向Fe2O3、CUO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红...
最後剩馀的红色粉末肯定是Cu,因为Fe2O3会溶於过量硫酸.溶解产生的Fe3+和Cu2+要先於H+跟Fe发生氧化还原反应,Fe3+最先反应.2Fe3++Fe=3Fe2+可知一定会有Fe2+.反应结束後,接下来分情况.1,Fe有剩馀,此时Fe跟Cu2+反应,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 1.1Fe有剩馀,则跟H+反应,若恰好和Cu2+完全反应则...
点苛知甘：[答案] Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象是:红褐色固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色
水城县15722986344： 向Fe和Fe2o3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成feso4溶液.向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成FeSo4溶液.若生成的Fe2+... - ？
点苛知甘：[答案] 因为铁与硫酸反应生成氢气时,铁与氢气物质的量之比为1:1(其中铁被氧化).可知四分亚铁离子中的其余三分由铁单质与铁离子归中时得到,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+可知其中铁离子与铁单质的物质的量之比为2:1,铁离子被还原,共计两份;铁单质...
水城县15722986344： 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5:2时,Fe和Fe2O3的物质的量之比为() - ？
点苛知甘：[选项] A. 3:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:1
水城县15722986344： 向混有Fe2o3的铁屑中加入足量稀H2SO4直至固体全部溶解如果测得溶液中不含Fe3+,产向混有Fe2o3的铁屑中加入足量稀H2SO4直至固体全部溶解如果测... - ？
点苛知甘：[答案] 产生的Fe2+与H2物质的量之比3:1设为3x 和x 可知由铁与硫酸生成氢气为x FE------H2-------Fe2+ 56 I 1 56X X x 剩余铁与铁离子反应 Fe + 2Fe3+=3Fe2+对应--------Fe2o3 56 3 160 112X/3 3x-x 320x /3 SUOYI 原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为 =...
水城县15722986344： 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比 - ？
点苛知甘： 假设氢气为1摩尔,Fe + 2H+ == Fe2+ +H21 1 1 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+1 2 32 4 7-1=6 铁为3摩尔,三价铁为4摩尔,那么Fe2O3为2摩尔 则 铁和氧化铁的物质的量之比为3:2
水城县15722986344： 向混有Fe2O3的铁屑中加入足量稀H2SO4,直至固体全部溶解.如果测得溶液中不含Fe3+,产生的Fe2+与H2物质的量之比为4:1,则原混合物中Fe2O3与Fe物... - ？
点苛知甘：[选项] A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 3:1
水城县15722986344： 向混有Fe2O3的铁屑中加入足量稀H2SO4,直至固体全部溶解. - ？
点苛知甘： B;解:设溶液中二价铁离子的物质的量为4x,则生成的氢气的物质的量为x.题中涉及的反应依次为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,因为氧化性为Fe3+>H+;所以Fe作为还原剂先和Fe3+反应完全后再与H+反应;即:Fe+2Fe3+=3Fe2+...
水城县15722986344： 向Fe2O3、CUO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中的阳... - ？
点苛知甘： 最后剩馀的红色粉末肯定是Cu,因为Fe2O3会溶於过量硫酸.溶解产生的Fe3+和Cu2+要先於H+跟Fe发生氧化还原反应,Fe3+最先反应. 2Fe3++Fe=3Fe2+可知一定会有Fe2+.反应结束后,接下来分情况. 1,Fe有剩馀,此时Fe跟Cu2+反应,Fe+Cu...
水城县15722986344： 在Fe2O3和Fe的混合物中加足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4和H2.若生成的Fe2+与H2的质量比为112:1,则？
点苛知甘： 1)n(Fe2+):n(H2)=m(Fe2+)/M(Fe2+):m(H2)/M(H2)=m(Fe2+)*M(H2):m(H2)*M(Fe2+)=112*2:1*56=4:1 2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 从反应上可以看出参加反应的Fe和产生的H2物质的量之比为1:1 而实际为4:1 那么其中3份为Fe与Fe3+反应而来 第...
水城县15722986344： 【化学题】向氧化铁中滴加稀硫酸:化学方程式:()现象:() - ？
点苛知甘： 向氧化铁中滴加稀硫酸: 化学方程式:(Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O) 现象:(红褐色的氧化铁逐渐溶解,溶液变为黄褐色)向硝酸根溶液中滴加氯化钠: 化学方程式:(AgNO3 + NaCl === AgCl(沉淀) + NaNO3) 现象:...
