高中化学 一道判断正误的选择题 高手进
作者&投稿:凤峰 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,
Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项AB均正确;
充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,
所以电池放电时,负极反应为:Fe + 2OH--2e-=== Fe(OH)2,
所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e-=== Fe + 2OH-,
因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。
选择C
碳酸氢根能和氢离子可以反应,因为它可以抢夺氢离子,生成弱酸这个过程称为盐的水解,同样,他也可以电离出氢离子,反应是可逆的,这个过程称为弱电解质的电离。
碳酸氢根和氢氧根离子反应是不可逆的,相当于酸碱中和反应,反应很彻底。
猜想:假如保证操作在恒温的过程中(25℃)进行,即排除掉放热引起的蒸馏水蒸发,不损失水。
氢氧化钠在25℃时的溶解度为22克,溶于水是物理反应,在这种状况下,在溶解度范围内,只要能完全融于水,那么水的体积不会发生变化,得到溶液的体积也是不变的,V溶液=V溶剂。因为氢氧化钠钠离子和氢氧根离子扩散到水分子的间隔之中了。
根据氢氧化钠的溶解度得,25℃时100g(即100mL)水中最多溶解22g氢氧化钠。
本题已知4gNaOH,会被100mL水完全吃掉,体积仍为100mL。
结论:猜想错误,事实是溶解后体积增大,这是一个放热的物理反应。
溶解过程内部微粒发生两个变化:
1,钠离子和氢氧根离子向水子间扩散(吸热)
2,钠离子与氢氧根离子与水分子作用生成水合钠离子和水合氢氧根离子(放热)
放热>吸热,所以总体是放热的过程。
体积的变化就是伴随其中,但我没找到具体的解释。
事实胜于雄辩,建议再例举一些实验数据,会更有说服力。
网上查到一个:20℃时,NaOH溶液的密度1.040g/ml,量浓度为0.971mol/L,
则计算得出1L溶液的总质量为1040g,
NaOH的质量为0.971mol*40g/mol=38.84g
则水的质量为1040-38.84=961.16g
20℃水的密度1.00283g/ml
用于配制的水的体积为961.16/1.00283≈958ml
可见溶液体积(1L)>溶剂体积(958ml)
溶解后,体积增大。
到这吧!希望批评指正。请广大热心知友深入探究,以得到科学严谨的回答!
你没有考虑体积变化
NaOH溶解强烈放热,使得水蒸发掉一部份.
应该是得到100mL溶液
不是加入100mL水
4g氢氧化钠也有一定的体积,溶于水后会增加一定的体积。所以,不对。
如果想配成1mol/L的溶液,在氢氧化钠溶于水并冷却至室温之后,溶液体积为10升,而不是水的体积。
如果不明白就追问~
温度变化引起体积变化,溶液密度也改变,反正到最后不会再是100ml了。所以正确的应该是:将氢氧化钠溶解于少量水中,再转移到100ml容量瓶中,洗涤,加水定容。管你加水多少,反正最后是100ml就可以了
这样配出来的不是1mol/L的NAOH溶液
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