化学中的可逆反应，求解释啊

化学中可逆反应达到平衡状态的标志总共有多少种啊！分为具体情况解释，谢谢~

化学反应达到平衡状态的标志专题分析

1.判断可逆反应达到平衡状态的方法:

(1)V正=V逆(第一特征)为标志:

规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反)等于方程式系数之比;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同)等于方程式系数之比;④反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。

(2)各组成成分的百分含量保持不变(第二特征)为标志:

规律:①各组分的质量分数不变;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);⑥各组分的转化率或产率不变;⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。

2.反应类型分析:

(1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志均表示可逆反应达到了平衡状态:

①生成A2的速率与消耗A2的速率相等; 生成B2的速率与消耗B2的速率相等;

生成C的速率与分解C的速率相等; 生成C的分子数与分解C的分子数相等;

生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n 消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n

消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p 消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p

生成A2的速率:生成C的速率=m:p 生成B2的速率:生成C的速率=n:p

单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2；

单位时间内,每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2

②A2、B2、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;

③A2、B2、C的 物质的量浓度不变; ④A2、B2的转化率不变;

⑤C的产率不变; ⑥气体的颜色不变; ⑦隔热条件下,体系温度不变;

(2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时:

⑧A2、B2、C的物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态;

但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。故这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动的标志。

⑨气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变,有的或随外加压强改变而变化但平衡不移动。故不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动。因而通常不作为平衡标志。

(3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志:

⑩ A2、B2、C的物质的量不变时; 单位体积内分子总数不变时;

恒容下体系压强不变时; 恒压下体系的总体积不变时;

平均分子量不变时; 混合物的密度不变时:

多数反应都存在可逆性，但是不可逆反应是存在的。如金属腐蚀、塑料老化、淀粉发酵、复杂分子裂解等都属于不可逆反应（过程）。最典型的如葡萄糖的氧化：
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 +6H2O
要区分在外力作用下的可逆（如光合作用可以使上述反应反向进行等）和由化学反应本质决定的可逆性（如SO2+O2变为SO3； C+H2O在高温下生成CO+H2； FeO+CO在高炉中转变为Fe+CO2等），后者才存在反应限度问题。
可逆反应的终点是这个化学体系在给定条件下的化学平衡态，也就是所说的反应的限度。
中学化学中出现的许多与可逆过程相关的化学术语，如电离度、溶解度、转化率等等，已体现出相关过程是有限度的。
大量粒子组成的物质体系达到平衡态时的特点是：能量相对最低，粒子在体系中的分布均匀程度（混乱度）最大。在热力学上分别用 ∆G＝0（也可以近似地用∆H＝0）和∆S＝0来表示。
处于热力学平衡态的化学体系既不吸收也不释放能量（体系内的所有物质的物质的量均保持不变），体系内的任何同种粒子的相互交换，不会影响粒子的分布方式。因此，从外界观察不到体系具有任何的宏观变化，但实际上是处于动平衡状态。
从∆G＝∆H－T∆S的关系式，可以得知当体系到达平衡时，∆G＝0， 则∆H＝T∆S。纯物质发生相变时，因为H和S是状态函数，∆H 和∆S在给定始态和终态时为一定，因此，T也是一个固定值。
化学平衡原理在化学中不仅可用于可逆的化学反应，对于溶解、电离、相平衡等过程，都可以作为严格的理论工具加以应用。

不管什么时候各物质的反应速率都是满足化学计量数比的，可以这么理解：消耗m mol的A必然会反应掉n mol的B，这样就会生成p mol的C和q mol的D，在相同时间内，物质的量之比为m:n:p:q，那么速率也会是m:n:p:q。化学平衡的条件是某个物质的正、反反应速率相同，这是关键。

这个比例是由反应所决定的,与平衡无关
反应m mol A与n mol B反应总是生成p mol C和q mol D
无论何时总是如此

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长垣县18750124011： 可逆反应的概念是什么?「化学」 - ？
殷勤环丹七： 可逆反应 (reversible reaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应. 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物至于密闭环境中...

长垣县18750124011： 可逆反应怎么理解?求答案 - ？
殷勤环丹七： 可逆和会逆是不同的.我可以做到不代表我就会去做.对于一个可逆反应,其实往往正和逆的条件不太相同,例如二氧化氮变成四氧化二氮,加加压就过去了,降降压就回来了.再例如有些电化学反应,不通电正过来,通上电反过去.严格说任何反应都不会100%进行到底,即使氢气氧气点把火也会有很微量的气体没反应的.但是在开放体系下有些反应会生成气体什么的跑掉,所以这种情况下就不可逆了.

长垣县18750124011： 化学反应中的可逆反应是怎么回事?我是初三的学生,我有几个问题麻烦大家:1、在实验室制取二氧化碳时,碳酸和氯化钙为什么不会反应?2、可逆反应存... - ？
殷勤环丹七：[答案] 1 用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳生成氯化钙这个反应不可逆,因为属于强酸(盐酸)制取弱酸(碳酸,分解成二氧化碳),而且生成物有气体,怎么都没办法逆回去了吧. 2 可逆反应,就是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应...

长垣县18750124011： 在离子反应中可逆符号在什么情况下会出现,可逆反应是什么意思,麻烦说通俗一点比如有什么样的反应物时,或者什么样的生成物时 - ？
殷勤环丹七：[答案] 可逆反应是什么意思,就是在相同条件下,既可以同时向正向反应又可以向逆向反应的化学反应 可逆符号就是出在可逆反应中的,一般中学阶段常见的也不错,比如氯气与水反应,二氧化硫与氧气反应,水解反应等等.

长垣县18750124011： 化学中可逆性是什么意思? - ？
殷勤环丹七： 在同样条件下即可以向左反应,又可以向右反应,称为可逆反应. 例如合成氨气的反应,在氢气与氮气反应生成氨气的同时,氨气也有一部分分解成为氢气和氮气,最后二者达到一个平衡,在外观上已经看不出变化,其实是个动态平衡,正逆反应速率相等,故而无变化.

长垣县18750124011： 在化学中,什么叫可逆反应? - ？
殷勤环丹七： 在相同条件下,生成物可以继续反应而生成反应物

长垣县18750124011： 化学反应中的的可逆反应是什么意思,可逆表达了什么意思 - ？
殷勤环丹七： 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应. 可逆表示这个可以有反应物生成生成物 又可以有生成物生成反应物.

长垣县18750124011： 物理化学中的“可逆”该怎么理解 - ？
殷勤环丹七： 如果系统从某一状态出发,经历一个过程到达另一个状态,若存在另一过程使系统回到原来的状态,并且使外界恢复原状,则原来的过程称为可逆状态. 就是说,存在可以使系统和外界环境都回到最初 状态的过程,就为可逆,否则就不可逆.这里,系统的状态比较好恢复,外界环境的状态不好恢复,就引出了热力学第二定律.

长垣县18750124011： 可逆反应 是什么概念 - ？
殷勤环丹七： 2SO2+O2=2SO3 就是说二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫可分解为二氧化硫和氧气.此为可逆反应.谢谢.

长垣县18750124011： 高中化学所有的可逆反应? - ？
殷勤环丹七： 1、非金属IVA: 二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应:CO2+H2O——2CO3 可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成):Na2CO3 + H2O——NaHCO3+NaOH 可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性,比较微弱:NaHCO3+ H2O——H2CO3 ...