求解无机化学
5（1）水是弱场配体，CN-是强场配体，一般弱场高自旋强场低自旋。
（2）楼主知道t2g和eg吗？我直接解释，Fe的5个d轨道分裂成三个低能轨道（t2g）和2个高能轨道(eg)，两组轨道能级差为Δο（分裂能）。六氰合铁（Ⅱ）离子低自旋，Fe2+为3d6,填满t2g.所以稳定化能=-0.4*6*33000+17600*2=-44000.六水合亚铁离子高自旋，t2g一对及二个单电子eg有二单：（-0.4*4+0.6*2)*10400=-4160
6 （1）2+ ; sp3 正四面体
（2）3d9 2+ sp3 正四面体
（3）3d6 2+ d2sp3 正八面体
（4）3d3 3+ sp3d2
(5) 3d8 2+ dsp2 正方形
如有谬误，恳请指出。授人以鱼不如授人以渔，欢迎追问
离子是d8结构
1. Pt2+半径大容易变形，一般形成内轨形，因此PtCl4]2-是dsp2杂化，平面四边形
2.Ni2+，半径小不易变形，除非和强场配体CN-等形成内轨形，即dsp2杂化
否则是外轨形，即sp3杂化
至于铜氨离子，无机化学是当作dsp2杂化，实际上是sp3d2杂化（还有2个水分子），由于姜泰勒效应，即八面体畸变，形成四短两长的八面体，两个水分子由于和铜离子结合能力差，可以认为不存在，则是平面四边形
再比较第一和第二组数据。吡啶和碘甲烷浓度均加倍，反应速率变为4倍。这4倍中有2倍是碘甲烷浓度加倍造成的。所以当吡啶浓度加倍时，反应速率加倍。反应对于吡啶也是一级。
速率方程为 r = k*[吡啶]*[碘甲烷]
无机化学的简单问题,求解答怎么从电离能、生成焓得出二价锰离子比三价...
综合上述两点，我们可以通过比较电离能趋势和考虑电子构型的稳定性，间接推断Mn^2+比Fe^3+更容易接受一个电子。然而，直接从电离能和生成焓数据准确量化这一倾向需要具体的数值比较，并且在实际化学反应中，还需要考虑溶液中的其他因素，如溶剂化效应、晶体场稳定化能等。
大一无机化学 解释一下带括号那句话
这句话是在解释氢键的方向性。 请看下面的图。书中提到的孤电子对间的排斥是指氢两侧的两个原子的孤电子对间的排斥。也就是说当A跟B两个原子相距最远时，排斥力是最小的，此时氢键是最稳定的。
无机化学考试题,请教大神这题的解题过程
选C，首先AGNO3，含有银离子，会使解离反应往逆方向进行，所以硝酸银排最后面，而醋酸会跟银离子生成溶解度更低的醋酸银，会使反应向正方向移动，增加铬酸根离子的溶解度，所以醋酸排最前面。而硝酸钾跟水都没有影响铬酸银的离子，增加硝酸钾可以增加溶液中可溶离子浓度，使起结合为硝酸银，铬酸钾，所以...
化学中的有机化学和无机化学怎麼区别?
有机化学和无机化学主要从研究对象去区别。1、无机化学是研究不含有碳元素(简单的碳的化合物如CO2、CO、碳的单质、碳酸盐属无机）的化学，研究它们的结构、组成、性质、变化的科学。无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指多数不含C-H键的化合...
教我如何配平复杂的无机化学方程式
x=3z……② 氧原子个数守恒：1.5y+x+4x=4y+4x……③【注：因为硫酸根已经被配平了，所以氧原子个数只需要看反应物水中的氧和生成物磷酸中的氧就可以了！】联立①②③，解之：x=15，y=6，z=5，所以，P的数量就是y+z=11。故方程为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 ...
分析化学 无机化学 有什么区别
分析化学是研究分析方法和相关原理的学科，根据化学和物理学原理，应用各种方法和仪器，用于鉴别和测定物质的化学组成、结构、存在形式及有关组分的含量等，即对物质进行表征和测量的科学。按其任务可分为定性分析、定量分析和结构分析三种。无机化学是研究无机化合物（及单质）的组成、结构、性质、相互转变...
无机化学解离平衡?
弱酸加其弱酸盐，由于同离子效应，KX抑制HX电离，电离的部分对酸以及酸根离子浓度的影响很小，其浓度可近似不变，用原浓度代入平衡常数表达式即得氢离子浓度。
两个无机化学的问题,急需解答!
因为发生氧化还原反应。生成As5+和Sb5+ 3+AsO4 和3+SbO4 的酸盐，Fe3+水解 只是一个 酸碱性条件。酸性和 微酸性的 氧化还原电势不同，当然还原产物也不同。方程式 翻无机化学书，书上都有。
怎么才能学好无机化学?
学好无机化学需要掌握一定的基础知识和技巧，以下是一些建议：1.理解基本概念：无机化学涉及许多基本概念，如原子、分子、离子、化合物、晶体等。首先要确保对这些概念有清晰的理解，这将为后续的学习打下基础。2.注重理论学习：无机化学是一门理论性很强的学科，因此要重视理论知识的学习。通过阅读教材、...
用无机化学解释化合价最高最低价态
一般金属元素的化合价是该元素最外层的电子数，如Na为+1价，Mg为+2价，且金属没有负价态。一般非金属元素最低化合价为8减去最外层电子数，如O是-2价，氯为-1价，而非金属的最高化合价是最外层电子数（其中氧一般没有正价态，但是有特例：氧气与氟气反应生成OF2，其中氧是显正价，而氟元素没有...
琴性人工：[答案] SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2 NaCl 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,再与Ba2+沉淀/ 所以会有白色沉淀
汉滨区19364859566： 急求解,无机化学 - ？
琴性人工： (1)就是NH4Cl溶液,盐类水解的计算; (2)就是硫酸的稀释,计算H+离子浓度; (3)就是NaH2PO4~Na2HPO4的缓冲溶液计算.
汉滨区19364859566： 无机化学求解 - ？
琴性人工： A没有B、一对C一对D两对选D把他们的电子式画出来就可以了
汉滨区19364859566： 求解一基础无机化学题.用35.0mg金属镁在298K,85.12kPa(书上写的85、12kPa,姑且认为85.12kPa)压力下与过量酸作用,于水面上收集得氢的体积为35.... - ？
琴性人工：[答案] 首先,如果Mg条质量为mg,这个条件下收集气体体积只可能是35cm^3即0.035L T=298K,p(总)=82.12kPa,R=8.314J/K/mol,p(H2O,298K)=3.17kPa,V=0.035L M(Mg)=24.31 据道尔顿分压定律及理想气体状态方程: n(H2)=[p(总)- p(H2O,298K)]V/RT=0....
汉滨区19364859566： 求无机化学答案、已知在673k下,3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g)的K为5.7*10^4.求反应2/3H2(g)+1/2N2(g) = NH3(g)则该温度下的平衡常数kc= - ？
琴性人工：[答案] 已知反应为要求反应的二倍, 根据相关反应平衡常数间的关系可得, K(2)^2 = K(1) = 5.7*10^(-4) K(2) = 2.4*10^(-2) Kc = 2.4*10^(-2) mol^2 · L^(-2) 请注意,Kc是浓度平衡常数,数值上等于标准平衡常数 Kθ,但Kc是有单位的.
汉滨区19364859566： 无机化学(求具体步骤即解题过程):已知原电池( - )Ag|Ag+(0.010mol/l)‖Ag+(0.10mol/l)|Ag(+)已知原电池( - )Ag|Ag+(0.010mol/l)‖Ag+(0.10mol/l)|... - ？
琴性人工：[答案] 浓差电池.标准E(Ag+/Ag)=0.7991V 正极E(+)=标准E+0.0592lgc(Ag+)=0.7991-0.0592=0.7399V; 电势差E=E(+)-E(-)=0.26V; 负极E(-)=0.7399-0.26=0.4799V 负极E(-)=标准E+0.0592lgc(Ag+)=0.7991+0.0592lgc(Ag+)=0.4799V c(Ag+)=4.06...
汉滨区19364859566： 化学题求解无机的 - ？
琴性人工： H4CNO2 HCOONH4 甲酸铵5 HCOO- + 11 H+ + 2 MnO4- = 2 Mn2+ + 5 CO2 + 8 H2O
汉滨区19364859566： 这是一道无机化学题:0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离常数和溶液的PH. - ？
琴性人工：[答案] 0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,那么,平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=... [H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=... K=[H+][Ac-]/[HAc]=. pH=-log[H+]=.
汉滨区19364859566： 【求解】无机化学 - 电化学. - ？
琴性人工： ^2) E0=φ0(Fe3+/Fe2+) - φ0(Fe2+/Fe) =0.771v -(-0.447v)=1.218v △G0=-n*度F*E0=-2*9.65*10^4 C/mol *1.218 v =-2.351*10^5 J/mol △G0=-R*T* lnK0 -[8.314J/(mol*K)]*298.15K LnK0=-2.351*10^5 J/mol LnK0=94.83 K0=10^41或lg K0 =n*E0 /0.0591=2*1.218 /0.0591=41 K0=10^41
汉滨区19364859566： 无机化学求0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的HCl等体积混合后的溶液的pH求解题具体过程,好像有涉及Ka滴 - ？
琴性人工：[答案] 相当于求0.1mol/L的氯化铵的pH,然后把它当做弱酸求ph……
