阿伏加德罗常数的测定方法

阿伏伽德罗常数的三种测定方法~

1、电量分析
最早能准确地测量出阿伏伽德罗常量的方法，是基于电量分析（又称库仑法）理论。原理是测量法拉第常数F，即一摩尔电子所带的电荷，然后将它除以基本电荷e，可得阿伏伽德罗常量NA=F/e。
2、电子质量测量
科学技术数据委员会（CODATA）负责发表国际用的物理常数数值。它在计量阿伏伽德罗常量时，用到电子的摩尔质量Ar(e)Mu，与电子质量me间的比值：

电子的相对原子质量Ar(e)，是一种可直接测量的量，而摩尔质量常数Mu，在国际单位制中其大小是有定义的，不用测量。然而，要得出电子的静止质量，必须通过计算，其中要使用其他需要测量的常数：

3、晶体密度法
运用X射线晶体学，是一种能得出阿伏伽德罗常量的现代方法。现今的商业设备可以生产出单晶硅，产物有着极高的纯度，及极少晶格缺陷。这种方法把阿伏伽德罗常量定为一个比值，摩尔体积Vm与原子体积Vatom间的比值：

其中

，而n则为每一体积为体积Vcell的晶胞内所含的原子数。
硅的晶胞有着由8个原子组成立方式充填排列，因此晶胞单元的体积，可由测量一个晶胞参数得出，而这个参数a就是立方的边长。
实际上，所测量的距离叫d220(Si)，即密勒指数{220}所述的各平面间的距离，相等于

。2010年CODATA的d220(Si)数值为192.015 571 4(32)pm，相对不确定度为1.6×10⁻⁸，对应的晶胞体积为1.601 933 29(7 7)×10⁻²⁸m。
有必要测量样本的同位素成份比例，并在计算时考虑在内。硅共有三种稳定的同位素（28Si，29Si,，30Si），它们在自然界的比例差异，比其他测量常数的不确定度还要大。
由于三种核素的相对原子质量有着确高的准确度，所以晶体样本的原子重量Ar会经由计算得出。经由Ar与测量出的样本密度ρ，可得求阿伏伽德罗常量所需的摩尔体积：

其中Mu为摩尔质量常数。根据2014年CODATA的数值，硅的摩尔体积为12.058 832 14(61)，相对标准不确定度为5.1×10-8。
根据2010年CODATA的推荐值，透过X射线晶体密度法所得出的阿伏伽德罗常量，其相对不确定度为8.1×10⁻⁸，比电子质量法高，约为其一倍半。

扩展资料：
阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。
摩尔就是“一堆”古希腊叫做“堆量”。那么一堆数量就叫一摩尔，它是物质的量的单位，说白了就是粒子“堆”数的单位。相对分子质量的单位是1，当摩尔质量以克每摩尔为单位时，两者数值上相等。
阿伏伽德罗常量是一个比例因子，联系自然中宏观与微观（原子尺度）的观测。它本身就为其他常数及性质提供了关系式。例如，它确立了气体常数R与玻耳兹曼常数kB间的关系式，
以及法拉第常数F与基本电荷e的关系式，同时，阿伏伽德罗常量是原子质量单位（u）定义的一部份，其中Mu为摩尔质量常数（即国际单位制下的1g/mol）。
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常数

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是

NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数

0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA
含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个

〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.02×10^23/mol。

阿伏加德罗常数之一
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×1023mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.02×1023,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.02×1023"来代替"阿伏加德罗常数".

阿伏加德罗常数之二
12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×1023.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是
NA
=
(6.0221376±0.0000036)×1023
/mol
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

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集美区13477873669： 阿佛加德罗常数(物理常数) - 搜狗百科？
贾怕小儿：[答案] 阿伏伽德罗常数指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目.阿伏加德罗常数一般取值为6.023*10^23/mol.12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367*10^23.包含阿伏加德罗常...

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贾怕小儿： 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩(mol-1),数值是NA = (6.0221376±0.0000036)*1023 /mol阿伏加德罗常数由实验测定.它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高.测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等.这些方法的理论依据不同,但测定结果几乎一样,可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数.

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贾怕小儿： 1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,值为NA=6.02*10^23个/摩尔 阿伏伽德罗常数指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目.阿伏加德罗常数一般取值为6.023*10^23/mol. 12.000g12C中所...

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贾怕小儿：[答案] (1);;(2) (3)除去附在电极表面的离子,减少误差;低; (4)加快水分挥发 (5)如果电流不恒定,则无法准确测定通过电路的总电量,误差很大 (6)低

集美区13477873669： 阿伏伽德罗常数是怎么测出来的? - ？
贾怕小儿：[答案] 测定阿伏加德罗常数:已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d ,其密度为ρ,摩尔质量为M,计算阿伏加德罗常数的公式:1mol NaCl 的体积为 V=M/P,而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3,1mol NaCl 的个数为 V/[(2d)^3...

集美区13477873669： 测定阿伏加德罗常数 - ？
贾怕小儿： 1mol NaCl 的体积为 V=M/P 而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)^31mol NaCl 的个数为 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3 所以阿伏加德罗常数=M/2Pd^3 如果P是原子密度,则八个原子所占的体积是(2d)^3 阿伏加德罗常数=M/Pd^3

集美区13477873669： 现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为:(1)将固体NaCl细粒干燥后,准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中.(2)用滴定管b... - ？
贾怕小儿：[选项] A. 量筒、酸式滴定管、水 B. 容量瓶、碱式滴定管、苯 C. 量筒、碱式滴定管、水 D. 容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

集美区13477873669： 阿伏伽德罗常数的三种测定方法 - ？
贾怕小儿： 测定阿伏加德罗常数 已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d其密度为P摩尔质量为M 计算阿伏加德罗常数的公式 1molNaCl的体积为V=M/P 而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3 1molNaCl的个数为V/[(2d)^3/4]=V/2d^...

集美区13477873669： 阿伏伽德罗常数是如何计算出的? - ？
贾怕小儿：[答案] 最早能准确地测量出阿伏伽德罗常量的方法,是基于电量分析(又称库仑法)理论.原理是测量法拉第常数F,即一摩尔电子所带的电荷,然后将它除以基本电荷e,可得阿伏伽德罗常量.现在也有晶胞测量计算的.