三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池．一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应

三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠~

三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
错误：铁是活泼电极，作阳极本身会参加反应。
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
错误：阳极生成的Cl2消耗了OH-，导致pH降低。（Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O)
C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
正确：阴离子在阳极放电，且Cl-放电顺序大于OH-
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
根据题目信息：
2Cl-－2e-＝Cl2
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O
可知，D正确。

A．阳极上氯离子放电，所以不能用铁作阳极材料，故A错误；B．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B正确；C．电解时阳极产生Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；故选A．

（1）根据题意：制备Ni₂O₃的方法是电解NiCl₂得Ni³⁺，在阳极上是Ni元素失电子的过程，所以阳极材料是惰性电极材料，故答案为：C；
（2）硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，故答案为：增加离子浓度，增强溶液的导电能力；
（3）电解过程中，阴极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，该极附近溶液的pH升高，阳极反应：2Cl-2e^-=Cl₂↑，电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的pH降低，故答案为：升高；降低；
（4）电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍，即2Ni²⁺+ClO^-+H₂O=2Ni³⁺+Cl^-+2OH^-，故答案为：2Ni²⁺+ClO^-+H₂O=2Ni³⁺+Cl^-+2OH^-；
（5）①放电时，原电池的正极上发生得电子的还原反应Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，故答案为：Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-；
②充电时，电解池的阴极反应的逆反应是氧化反应：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2 OH^-，故答案为：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2 OH^-；
（6）二次电池充电时，电池的负极和电源的负极相连，故答案为：负极．

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晋安区15775383579： 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池.一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3.其电解制备过程如下:用NaOH... - ？
调宁十全：[答案] (1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,所以阳极材料是惰性电极材料,故答案为:C; (2)硫酸钠是一种强电解质,向其中加入硫酸钠,是为了增加离子浓度,增强溶液的导电能力,故答案为:增加离子...

晋安区15775383579： 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠 - ？
调宁十全： 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材...

晋安区15775383579： 三氧化二镍(Ni 2 O 3 )可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl 2 溶液 pH至7.5,加入适 - ？
调宁十全： CD

晋安区15775383579： 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量Na2SO4后进行电解,电解过程中产生的Cl2在弱碱条件下生成ClO - ,把二价镍氧化成？
调宁十全：答案:CD 解析:电解时阳极产生Cl2,电极反应为2Cl--2e-=Cl2,,故C对,阳极不可能是活泼性电极如铁,故A错.阳极产生Cl2与碱反应,故pH值降低,故B错,二价镍全部转化为三价镍失e-,故D对.

晋安区15775383579： Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂,也可用于镍粉的制造.以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1回答下列问题:(1)Ni2O3中Ni的化合价为___.... - ？
调宁十全：[答案] (1)Ni2O3中氧元素-2价,化合物中化合价代数和为0,则Ni的化合价为+3; 故答案为:+3; (2)温度过高,HCl挥发,不利用金属离子的溶解; 故答案为:温度高,HCl挥发加快; (3)过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,发生的反应为:2Fe2++2H++H2...

晋安区15775383579： 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4•2H2O),再高温煅... - ？
调宁十全：[答案] (1)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤; 故答案为:加酸溶解,过滤; (2)①用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子,玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定; ②加热食盐溶液制备NaCl晶...

晋安区15775383579： 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上通常利用镍合金废料(镍、铁、铜、钙、镁合金)制取草酸镍晶体(NiC2O4.2H20)... - ？
调宁十全：[答案] (1)加双氧水的目的是氧化生成Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,加入碳酸钠溶液的作用是调节pH,促进铁离子水解沉淀完全;故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;促进铁离子水解并沉淀完全;...

晋安区15775383579： 电解NiCl2 - ？
调宁十全： 阴极:2H2O + 2e- == 2OH- + H2↑ 因为Ni2+不参加电极反应,所以Ni2+不参加放电,另外阳极带正电,由于库仑力(或者说是电场力),Ni2+难以靠近阳极来失电子,因而通过ClO-作为媒介来失电子,由于Ni3+带很强的正电性(与Fe同族可以...

晋安区15775383579： Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体,主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料,也经常用于制造镍电池.某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有Fe2... - ？
调宁十全：[答案] 解(1)含镍催化剂中含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质,能和稀硫酸反应生成白色沉淀且最难溶的为硫酸钡,故答案... (3)产物中的难容与水的固体CuS、S的分离方法为过滤,加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使得Ni2+沉淀...

晋安区15775383579： NaOH溶液调NiCl2溶液,PH到7.5,加入适量硫酸钠电解 - ？
调宁十全： 电解中在阳极氯离子放电,生成氯气,氯气与氢氧根离子反应,消耗氢氧根离子,使阳极附近pH下降.