三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池.一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,再将Ni3+经一系列反应
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
错误:铁是活泼电极,作阳极本身会参加反应。
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
错误:阳极生成的Cl2消耗了OH-,导致pH降低。(Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O)
C 阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
正确:阴离子在阳极放电,且Cl-放电顺序大于OH-
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
根据题目信息:
2Cl--2e-=Cl2
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O
可知,D正确。
A.阳极上氯离子放电,所以不能用铁作阳极材料,故A错误;B.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,故电解过程中阳极附近溶液的pH降低,故B正确;C.电解时阳极产生Cl2,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,故C正确;D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子,故D正确;故选A.
(1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,所以阳极材料是惰性电极材料,故答案为:C;(2)硫酸钠是一种强电解质,向其中加入硫酸钠,是为了增加离子浓度,增强溶液的导电能力,故答案为:增加离子浓度,增强溶液的导电能力;
(3)电解过程中,阴极反应:2H++2e-=H2↑,该极附近溶液的pH升高,阳极反应:2Cl-2e-=Cl2↑,电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液的pH降低,故答案为:升高;降低;
(4)电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-,故答案为:2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-;
(5)①放电时,原电池的正极上发生得电子的还原反应Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,故答案为:Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-;
②充电时,电解池的阴极反应的逆反应是氧化反应:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-,故答案为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-;
(6)二次电池充电时,电池的负极和电源的负极相连,故答案为:负极.
三氧化二镍(Ni 2 O 3 )可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaO...
A 试题分析:铁如果做阳极,则铁失去电子生成亚铁离子,此时得不到氯气,A不正确;阳极生成,溶于水生成盐酸和次氯酸,pH降低,B和C都是正确的;根据电子的得失守恒可知,选项D正确,答案选A。点评:在进行电解池的有关计算时,应该充分利用电子得失守恒这一关系式。
化学反应 电子转移
ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O 假设这个恰好完全反应 物质的量比等于系数比 1MOL的2Ni(OH)2 就是0.5MOL的Ni2O3 但如果这样的话 Ni不是就不等了嘛。。。题中说的是1mol二价镍全部转化为三价镍时,别去管它是1MOL的2Ni(OH)2还是 1MOL的Ni2O3。 反正是1mol...
过氧化氧镍中镍的化学价是多少
你好 过氧化镍其实就是三氧化二镍,又称氧化高镍 分子式: Ni2O3 镍为+3价
三氧化硫和水反应化学方程式
三氧化硫和水反应化学方程式:SO3+H2O=H2SO4。
草酸镍分解方程式
2. 草酸镍加热分解也可以生成镍(Ni)和二二氧化碳(2CO2)。反应方程式为:Ni(COO)2 → Ni + 2CO2。3. 产物的种类取决于加热的温度。在还原性环境下,不会生成带氧化性的Ni2O3。4. 在高温下,一氧化碳能够还原氧化镍。由于反应中一氧化碳与氧化镍的比例接近1:1,不会有过量的CO与镍反应...
Ti4Ni2O化学名
氧化二镍钛,氧化钛镍合金
镍及其无机化合物是什么意思
接触机会 接触镍的工业有采矿、冶炼、电镀、化工、石油提炼,染料及硬币制造等。在生产过程中可接触镍粉尘和蒸气。常接触的镍化合物有一氧化镍(NiO)、氧化镍(Ni2O3)、氢氧化镍[Ni(OH)2]、氢氧化高镍[Ni(OH)3]、硫酸镍[NiSO4·7H2O]、氯化镍(NiCl2)及硝酸镍[Ni(NO3)2·6H2O]等。...
氧化镍的理化特性
如果遵照规格使用和储存则不会分解,未有已知危险反应,避免与卤素、过氧化氢、硫化氢等接触。低温制得一氧化镍具有化学活性,1000 ℃高温煅烧制得的一氧化镍呈绿黄色,活性小。受热时颜色变黄。加热至400℃时吸收空气中的氧气生成Ni2O3,600℃时则还原成NiO。溶于酸和氨水。不溶于水。 反应式为:...
镍氧化物有哪些 求解
一、氧化镍\/氧化亚镍 分子式:NiO,熔点1984℃。相对密度(水=1): 6.6-6.8 溶解性:不溶于水,不溶于碱液,为碱性氧化物,溶于酸等。 溶于酸和氨水、热过氯酸、热硫酸氧化高镍 二、氧化高镍 分子式:Ni2O3 分子量:165.42 性状:黑色有光泽粉末,不溶于水,溶于盐酸放出氯,溶于...
NaOH溶液调NiCl2溶液,PH到7.5,加入适量硫酸钠电解
电解中在阳极氯离子放电,生成氯气,氯气与氢氧根离子反应,消耗氢氧根离子,使阳极附近pH下降。
调宁十全:[答案] (1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,所以阳极材料是惰性电极材料,故答案为:C; (2)硫酸钠是一种强电解质,向其中加入硫酸钠,是为了增加离子浓度,增强溶液的导电能力,故答案为:增加离子...
晋安区15775383579: 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠 - ?
调宁十全: 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材...
晋安区15775383579: 三氧化二镍(Ni 2 O 3 )可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl 2 溶液 pH至7.5,加入适 - ?
调宁十全: CD
晋安区15775383579: 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量Na2SO4后进行电解,电解过程中产生的Cl2在弱碱条件下生成ClO - ,把二价镍氧化成?
调宁十全:答案:CD 解析:电解时阳极产生Cl2,电极反应为2Cl--2e-=Cl2,,故C对,阳极不可能是活泼性电极如铁,故A错.阳极产生Cl2与碱反应,故pH值降低,故B错,二价镍全部转化为三价镍失e-,故D对.
晋安区15775383579: Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂,也可用于镍粉的制造.以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1回答下列问题:(1)Ni2O3中Ni的化合价为___.... - ?
调宁十全:[答案] (1)Ni2O3中氧元素-2价,化合物中化合价代数和为0,则Ni的化合价为+3; 故答案为:+3; (2)温度过高,HCl挥发,不利用金属离子的溶解; 故答案为:温度高,HCl挥发加快; (3)过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,发生的反应为:2Fe2++2H++H2...
晋安区15775383579: 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4•2H2O),再高温煅... - ?
调宁十全:[答案] (1)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤; 故答案为:加酸溶解,过滤; (2)①用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子,玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定; ②加热食盐溶液制备NaCl晶...
晋安区15775383579: 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上通常利用镍合金废料(镍、铁、铜、钙、镁合金)制取草酸镍晶体(NiC2O4.2H20)... - ?
调宁十全:[答案] (1)加双氧水的目的是氧化生成Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,加入碳酸钠溶液的作用是调节pH,促进铁离子水解沉淀完全;故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;促进铁离子水解并沉淀完全;...
晋安区15775383579: 电解NiCl2 - ?
调宁十全: 阴极:2H2O + 2e- == 2OH- + H2↑ 因为Ni2+不参加电极反应,所以Ni2+不参加放电,另外阳极带正电,由于库仑力(或者说是电场力),Ni2+难以靠近阳极来失电子,因而通过ClO-作为媒介来失电子,由于Ni3+带很强的正电性(与Fe同族可以...
晋安区15775383579: Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体,主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料,也经常用于制造镍电池.某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有Fe2... - ?
调宁十全:[答案] 解(1)含镍催化剂中含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质,能和稀硫酸反应生成白色沉淀且最难溶的为硫酸钡,故答案... (3)产物中的难容与水的固体CuS、S的分离方法为过滤,加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使得Ni2+沉淀...
晋安区15775383579: NaOH溶液调NiCl2溶液,PH到7.5,加入适量硫酸钠电解 - ?
调宁十全: 电解中在阳极氯离子放电,生成氯气,氯气与氢氧根离子反应,消耗氢氧根离子,使阳极附近pH下降.