溴化钡中通入氯气的现象，再通入二氧化硫的现象 以及相关的反应离子方程式~
通入二氧化硫会有硫酸钡白色沉淀产生。
因为通入二氧化硫后溶液中会生成亚硫酸根离子，通入二氧化氮后会将亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根跟钡离子生成沉淀。
而通入氨气时生成的是亚硫酸钡沉淀。原因是氨气跟亚硫酸根发生中和反应，使得溶液中的亚硫酸根加快生成，最终亚硫酸根与钡离子生成沉淀。
扩展资料：
氯化钡是剧毒品。可引起大脑及软脑膜的炎症。中毒时毛细血管通透性升高，同时伴有出血及水肿；抑制骨髓并引起肝脏疾患，脾硬化。
凡在水或稀盐酸中可溶解的钡化合物均具毒性，包括氯化钡、碳酸钡、氢氧化钡、硝酸钡、醋酸钡、硫化钡、氧化钡等。
急性氯化钡中毒临床比较少见，多为误服。因该类患者多有呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道症状而易误诊，集体发病时易误诊为食物中毒，单发时则易误诊为急性胃肠炎。
所以临床上遇到原因不明的迅速发展的低钾血症，同时有胃肠道症状而用胃肠炎不能解释者，应想到有急性钡盐中毒的可能，可将呕吐物或食物行毒物分析，如发现钡盐含量高可得到确诊。
参考资料：百度百科-氯化钡
参考资料：百度百科-二氧化硫
BaCl2 + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4 + 4HCl
（1）溴化钡中通入氯气的现象是有棕色气体生成，主要原因是生成了溴单质。离子反应方程式为：2(Br-)+Cl2=Br2+2(Cl-)（2）再通入二氧化硫的现象是有白色沉淀生成，主要是生成硫酸钡。
离子反应方程式为：SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+Cl2+H2O=4(H+)+2(Cl-)+SO42-
(SO42-)+(Ba2+)=BaSO4(白色沉淀)
向KI溶液中通入过量氯气发生反应的化学方程式
NH4+ + 2OH‐ + HCO3‐ Ba2+ == NH3 ↑ + H2O + BaCO3↓ 高氯酸：HClO4 次氯酸： HClO 氯酸： HClO3 1 钾，钠，铵，销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶，硅酸除 ...
氯化钡溶液浓缩会产生什么气体?
当氯化钡溶液浓缩时，会产生氯气气体（Cl2）。氯化钡（BaCl2）是一种不稳定的化合物，在浓缩过程中，它会分解产生氯气和氧化钡（BaO2）。BaCl2 -> BaO2 + Cl2 氯气是一种有毒的气体，具有刺激性气味。在操作该过程时，必须保持通风良好，并确保与氯气的接触量最小，以免对人体和环境造成危害。
在不含氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,为什么不产生亚硫酸钡?
H2SO4][OHˉ]^2\/[SO3 2-]，浓度商Qc=c(H2SO4)c(OHˉ)^2\/c(SO3 2-)，反应②使溶液pH降低，c(OHˉ)减小，从而使得Qc减小，而Qc＜Kc时，平衡正向移动，生成的亚硫酸根又还原为亚硫酸，并分解为二氧化硫，所以，在不含氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，不会产生亚硫酸钡。
气体通入氯化钡溶液
解析：选B A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H3+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B ...
向氯化钡中通入二氧化硫有什么现象
会生成白色沉淀亚硫酸钡
氯化钡溶液中通入二氧化硫的现象
没有明显现象
...将两种气体通入氯化钡溶液中,会出现什么现象?
硫酸亚铁加热得到的产物是Fe2O3、SO2、SO3 析出BaSO4沉淀，逸出SO2气体，SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和.为什么没明显现象.
强酸制弱酸 H2SO3酸性比HCL弱 故不能生成BaSO3 简单地说，就是二氧化硫与水反应生成亚硫酸 但亚硫酸不会与氯化钡反应。
向含有氯化氢、氯化铁、氯化钡的溶液中通入足量的二氧化硫产生白色沉淀...
SO2+H2O=H2SO3 2FeCl3 +H2SO3 +H2O =2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 还是写离子方程式吧，本来就是以离子形式存在的，这样严谨一些 2Fe3+ +SO2 + 2H2O = Fe2+ +2Cl- SO4 （2+） +4H+ Ba2+ +SO4（2+）=BaSO4 ...
...通入氯化钡溶液中,有什么现象?若继续通入氯气或氨气,现在又是什么...
开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸！加入氯水、发生CI2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCI 产生硫酸根离子、生成硫酸钡、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
才哈爱若： (1)溴化钡中通入氯气的现象是有棕色气体生成,主要原因是生成了溴单质.离子反应方程式为:2(Br-)+Cl2=Br2+2(Cl-) (2)再通入二氧化硫的现象是有白色沉淀生成,主要是生成硫酸钡.离子反应方程式为:SO2+H2O=H2SO3H2SO3+Cl2+H2O=4(H+)+2(Cl-)+SO42- (SO42-)+(Ba2+)=BaSO4(白色沉淀)
浑源县19386824734： 化学必修二？
才哈爱若： 滴加氯水,溶液变黄色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 再通入二氧化硫黄色退去,有白色沉淀产生 SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ SO42-+Ba2+=BaSO4(沉淀)
浑源县19386824734： 向FeBr2中通入少量Cl2和过量Cl2的离子反应式 - ？
才哈爱若： 还原性:Fe2+>Br->Cl- 所以通入少量Cl2,Cl2只和Fe2+反应;通入过量Cl2,Cl2将Fe2+和Br-全氧化. 通入少量Cl2的离子反应式:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 通入过量Cl2的离子反应式:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
浑源县19386824734： 向FeBr2溶液中通入cl2在各种情况下的反应.还要配上一些例题的详解.？
才哈爱若： 首先你记着氧化性Cl2>Fe3+>Br2 然后明确对于化学反应顺序性的理解 FeBr2通入Cl2,第一个过程是Cl2氧化还原性最高的Br-,生成Br2,其次才是把Fe2+氧化成Fe3+ 所以加入有1mol的FeBr2,通入1molCl2,发生反应2Br- + Cl2 = + Br2 ...
浑源县19386824734： 2Fe2+ +2Br - +2Cl2====2Fe3+ +4Cl - +Br2 为什么1比1反应是这样的 - ？
才哈爱若： 因还原性:Fe2+>Br―>Cl―,FeBr2溶液中通入少量的Cl2时只有Fe2+与氯气反应;通入过量氯气时,先是Fe2+与氯气反应,有Cl2余再与Br—反应.Fe2+升高1,Cl2降低2,故Fe2+只能反应一半的Cl2,余下的―半与溴反应生成1/2的Br2,再扩大倍数即为目标离子方程式
浑源县19386824734： 氯水加到溴化钡中有什么现象？
才哈爱若： 就是氯气把溴氧化而已 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
浑源县19386824734： 氯水加到溴化钡中有什么现象 - ？
才哈爱若： 无色溶液变成橙色 Cl2 +BaBr2=Br2+BaCL2再通入SO2.,溶液颜色消失 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr产生白色沉淀, H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
浑源县19386824734： so2的氧化 - ？
才哈爱若： cl2具有氧化性 可使so2中正四价的硫氧化成正六价 变成硫酸根 硫酸根供礌垛啡艹独讹扫番激与氯化钡的钡离子反应 生成BaSO4沉淀 当氯通入溶液中 先于硫酸根反应 因为so2的还原性比水强
浑源县19386824734： 二氧化硫通入氯化钡溶液中,是否产生沉淀?若是再通入足量氯气,氨气是否产生沉淀?原理是什么?方程式是? - ？
才哈爱若：[答案] “二氧化硫通入氯化钡溶液中,是否产生沉淀?”没有沉淀!“若是再通入足量氯气”发生反应:CL2+SO2+BaCL2+2H2O==4HCL+BaSO4(沉淀) “若是再通入足量氨气”发生反应:2NH3+2H2O+SO2+BaCL2==2NH4CL+BaSO3(沉淀)
浑源县19386824734： 在100mlFeBr2溶液中,通如2.24L的标准状况下的cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br离子被氧化成单质,求: - ？
才哈爱若： 从题目中可以知道,氯气不过量,所以亚铁离子全部被氧化,部分溴离子被氧化.设FeBr2的物质的量为X,则亚铁离子...
