初三化学计算题（拜托大家啦！）
设参加反应的锌的质量为x 稀盐酸中溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 7g+100g-106.8g
65 73 2
￣= ￣ = ￣￣￣￣
x y 7g+100g-106.8g
x=6.5g
y=7.3g
7.3g
￣￣￣ = 7.3%
100g
答……
一卷难，现在山东有很多地方都不考了，难度有所降低，全国一化学要更难一些，计算题比山东卷多，物理大题山东卷很常规，24关于动能定理，一般较易，25关于磁场，难在最后一问，一卷23、24、25出题有时不太常规，一般磁场是必须要有的，而其他俩题考察动能定理和动量的结合，有时也考察万有引力，电学实验是必考点，其他实验一卷要求要比山东的多，生物相对简单一些，总之，一卷理综侧重点在化学和物理上，山东卷在生物和物理上，其他基本的差不多，一卷语文爱考察散文阅读，山东卷后面有选作，考察的多，山东英语有阅读表达，一卷有短文改错、单词、对话填空，题型有所差别，90%都是一样的，数学一卷要考反函数和球，山东不考
黄铜只有锌能与硫酸反应生成氢气设20克黄铜中含有x克锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
x=6.5
20克黄铜中含有6.5克锌
因此20克黄铜中含有20-6.5=13.5克铜
该黄铜样品中铜的质量分数=13.5/20*100%=67.5%
我就感觉50g 19.6%的稀硫酸根本没用呀，因为有个恰好完全反应，要是没有恰好完全反应还是有点算头的。。。但是那样貌似就算不出来了。不过这题的答案就是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
65/x=2/0.2
x=6.5
20克黄铜中含有6.5克锌
因此20克黄铜中含有20-6.5=13.5克铜
该黄铜样品中铜的质量分数=13.5/20*100%=67.5%
给楼上满意答案吧
理由：黄铜是铜和锌的合金，稀硫酸只与锌反应，不与铜反应，你看一下，两种都可以
解：
①设Zn质量为x
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Cu质量为20g-6.5g=13.5g
铜的质量分数为：（13.5g/20g）×100％=67.5％
也可以
②H2SO4质量为：50g×19.6％=9.8g
设Zn质量为x
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 98
x 9.8g
x=6.5g
Cu质量为20g-6.5g=13.5g
铜的质量分数为：（13.5g/20g）×100％=67.5％
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。
生化危机，你懂得。
你可以问问你的同学呀。或者问问老师呀。向老师请教一下。
铜的质量为13.5g .质量分数为66.5
化学计算题,关于那个滴定的,拜托给我看看啊。
第一步反应，指示剂是酚酞，碳酸钠到碳酸氢钠，氢氧化钠变成氯化钠，第二部，指示剂是甲基橙，碳酸氢钠到氯化钠，所以，碳酸钠消耗HCl 是12.02mL，从而求出，碳酸钠质量=12.02*0.3*106 ，再除以总质量就是碳酸钠的质量分数。
化学计算题
参考答案：解：4.24g混合物中，m（C）：20\/100 ×12=0.24g （1分）M（CuO）：4.24g－0.24g=4g （1分）CuO全部被还原为Cu2O的化学方程式：4CuO+C→2Cu2O +CO2 4×80 2×144 4.00 x X=3.60（g）（2分）解答该试题必须注意的有一下几点：（1）CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。（...
一道高中化学计算题,急求祥解 拜托了
CH4+2O2=CO2+2H2O 2CO+O2=2CO2 即只有燃烧甲烷可以生成水。18g液态水为1molCH4+2O2=CO2+2H2O 0.5mol 1mol △H=-445KJ\/mol △H(co)=-（515-445）=-70KJ 所以依定义 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-280KJ\/mol
化学计算题
固体减少的质量就是生成气体的质量，即生成CO2的质量 固体质量减少30-25.6=4.4g，设参与反应的氧化铜质量为xg C+2CuO---加热--->2Cu+CO2 160 44 xg 4.4g 160\/44=x\/4.4 x=16g 答：16g氧化铜参与反应
初三化学酸碱盐知识点
阳离子只有H*的化合物是酸，阴离子只有OH的是碱，有金属离子和酸根组成的是盐，会考判断酸碱盐的题，一般不难。酸碱中和反应，生成盐和水。可能出计算题 复分解反应。重难点是反应条件：酸和盐---强酸制弱酸；碱和盐，盐和盐：反应物都可溶，生成物需有水，沉淀或气体 微溶物，难溶物的判断 注意...
一道高中化学计算题,一点头绪也没有,怎么算啊?帮帮忙啦!拜托!
所以 n（H2SO4）=n（BaSO4）=m\/M=0.466\/233=0.002 mol n(HNO3)=n(NaOH)=0.2×50\/1000=0.001 mol 因此 n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=0.002 ×2+0.001=0.005 所以 c（H+)=0.005\/0.1=0.05 mol 即 pH=2-lg 5=1.3 （2） c（HNO3)=0.001\/0.1=0.0...
化学计算题麻烦各位帮忙解答。拜托拜托!
铁和硝酸均无剩余 则溶液中有硝酸亚铁或硝酸铁或硝酸亚铁和硝酸铁并存 必发生反应 Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O 易知n(Fe)=0.25mol,n(NO)=0.2mol Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O 0.2 0.2 0.2 Fe过量0.05mol 再发生反应Fe+2Fe(NO3)3---3Fe(NO3)2 0.05 0.1 ...
一道化学计算题,急啊!
有上题，铵根离子物质的量为0.2mol，即氯化铵和硝酸铵的物质的量之和为0.2mol（氯化铵和硝酸铵中铵根的化学计量均为一）即有m÷53.5g\/mol+(13.35g-m)÷80g\/mol=0.2mol 解得m=5.35g 所以氯化铵的质量分数w=5.35g\/13.35g*100%=40.1 3、接上题，氯化铵的物质的量为5.35g÷53....
求一道化学计算题的解答
6NO+4NH3==5N2+6H2O 根据反应方程式可知还原的氮与氧化的氮的物质的量之比为6\/4，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，1份氮的物质的量1.4\/（6-4）\/14=0.05，假设NO3过量那么NO的物质的量是0.05×6=0.3mol、NH3物质的量为0.7mol；假设NO过量NO的物质的量是0.8mol、NH3物质的...
化学计算题~~拜托了!!
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呼图壁县18526052933： 初三化学计算题,附答案啊 - ？
闾湛阳春： 某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水,现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH 约为7,求氢氧化钠溶液的流量Q2(结果用分式表示).(已知:Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积...
呼图壁县18526052933： 初三化学习题~~ - ？
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闾湛阳春： (1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度. 解: S=溶解度 P=质量分数(去了%) S=100P/(100-P) =(100*27)/(100-27)=37克 答:30℃时氯化钾的溶解度为37克. (2)现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20...
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呼图壁县18526052933： 初三化学计算题？
闾湛阳春： 由题可知烧杯质量为158g-12g=146g;第一次加入稀盐酸后产生二氧化碳质量为158g+25g-181.2g=1.8g;则加入稀盐酸100g之后,产生了158g+100g-253.6g=4.4g二氧化碳;设参加反应的碳酸钠质量为x,氯化钠质量为y,由方程式: Na2CO3 +2HCl== 2NaCl + CO2↑ +H2O 106g/mol 117g/mol 44g/mol x y 4.4g 列比例式,解得x=10.6g,y=11.7g,所以纯碱样品中碳酸钠质量分数为10.6g/12g≈88.3
呼图壁县18526052933： 初三化学计算题!!!!!!! - ？
闾湛阳春： 1、化学方程式为:KOH + HCl ==== KCl + H2O56 36.5 74.5 185.6g 3.65g 7.45g 1.8g 又因为KOH溶液中含水5.6克,含KOH5.6克 盐酸溶液中含水6.35克,含HCl3.65克 所以最后溶液中的总的水质量为5.6+6.35+1.8g=13.75g 而7.45/13.75>34.2/...
呼图壁县18526052933： 初三化学计算题？
闾湛阳春： 所谓的杂质是矿石中的杂质. 矿石中的有效成份是:Fe2O3 而FeCl3是溶液中的有效成分. 不是杂质. 最后的溶液就是feCl3 的溶液. 不明白的话(Q:452490565,问题答案:化学) 再追问即可 溶液时分溶质和溶剂的. 那52.5g的FeCl3是生成的物质. 是溶液的溶质.
呼图壁县18526052933： 初三化学计算题？
闾湛阳春： 碱式碳酸铜加热生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳,其中水蒸气和二氧化碳挥发,质量减少.但铜在空气中加热生成氧化铜,质量增加.既减少的水蒸气和二氧化碳的质量等于和铜反应的氧气的质量. 设原混合物质量为100g,其中碱式...
