一化学题，求详细解，谢。
应该是取黄铜样品 10g吧？
(1)m=8.2
这个应该理解吧？第一次加入后，质量减少为10-9.35=0.65g，第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g
而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g，说明在第三次加入后，黄铜中的锌已经消耗完毕。
所以第四次加入后，剩余固体质量应该不变，仍是8.2g
(2)所以黄铜样品中Cu的质量应该是8.2g（剩余的不和HCl反应的固体就是Cu）
其质量分数为8.2g÷10g=82%
(3)列出反应方程，数值取第一次或第二次加入的读数：
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设，10g盐酸中，含有HCl X克
65 73
0.65 X
==》X=0.73
所以所用稀盐酸的质量分数为：0.73g÷10g×100%=7.3%
(4)40g这样的稀盐酸，含有HCl的质量为40×7.3%=2.92g
所以需要36.5%的浓盐酸质量为：2.92g÷36.5%=8g
回答满意请采纳，如有疑惑请追问~
A．青石棉是一种硅酸盐产品
正确
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
不一定
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
正确
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
正确主要是亚铁离子被氧化，1mol青石棉有3molFe2+变为三价铁转移3mol电子
硝酸也是1mol变为NO转移3mol电子，所以1mol青石棉能使1molHNO3被还原
不懂问
x + y = 50g
(x * 6% ) / 50g * 100% = 3%
解上面方程组，得：x = 25g y = 25g
氯化钠溶液体积 = 25g / 1.04g/cm3 = 24.0cm3 = 24.0ml
需要的水的体积 = 25g/1g/cm3 = 25cm3 = 25ml
答：…………………………
用上述6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制3%的氯化钠溶液50g，需要量取6%的氯化钠溶液为—24—ml .量取水-—25—ml
（50*3%）÷6%=25g
体积是25/1.04=24ml
水的体积是（50-25）/1=25ml
化学计算题,要有过程,解答思路,详细
(1)首先,锌能与硫酸反应生成氢气,而铜不能(锌的活泼性大于铜且在金属活动顺序表中排在氢的前面,所以锌能在酸中置换出氢气,而铜排在氢后面,则不能),所以可以通过生成的氢气与硫酸锌,锌的关系求出硫酸锌,锌的质量,从而题目迎刃而解.反应后溶液的总质量为锌的质量加上硫酸的质量.设硫酸锌的质量为...
求这三道化学题的详细解答,会加分!!!
1: CH4+2O2=CO2+2H2O 2CO+O2=2CO2 x 2x y 0.5y 根据题目结果：x+y=4 2x+0.5y=3 解得：x=2\/3 y=10\/3 所以：x:y=1:5 选B 2：由于两容器容积相同，又同温同压，设此C2H4体积为V，C2H2体积为V1,C2H6体积为V2，则有V1+V2=V。质量 原子总数 碳原子...
一道化学题,求详细解析
由题可知，当盐酸8滴时，与4滴某碱刚好中和为中性。根据中和反应方程式 x HCl + M(OH)x = MClx + x H2O 36.5x 171 8×3.65% 4×17.1（认为两溶液密度相等，都为1）8×3.65÷36.5 = 4×17.1÷(171÷X)；解此方程，得到x = 2，所以M的相对原子质量 = 171-2*17...
一道分析化学的题,求详细解题过程
这个是氧化还原滴定的题目，用到了2个方程式：2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 铬酸钾分成两部分，一部分和样品中的碘化钾反应，另一部分和后加入的碘化钾反应。先算后加入的碘化钾反应掉的碘化钾，运用方程式的系数关系...
急!急!急!线上等道高中化学题,要详细解答过程的
(2)C和G GC之间有三个氢键，稳定性高 急求一到高中化学题。详细解答过程，谢谢 根据溶液显电中性,即阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数. 设溶液体积为1L.则0.2*1+0.25*2=0.4*1+c(So42-)*2 解得c=0.15 所以c(So42-)=0.15mol\/L 高中化学，第6题，详细解答，线上等...
化学题、帮忙写出详细过程、一定要详细。每道题都要
（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后只有氯酸钾会分解，生成O2，所以氧气的质量为20-10.4=9.6克。（4）由题可知，生成的BaSO4的质量为23.3克，BaSO4的物质的量为0.1mol,BaCl2的物质的量为0.1mol,BaCl2的质量为20.8克，原BaCl2溶液的溶质质量分数20.8%。（5）设CO有x,CO2有y,则x+y=3...
求:初三化学试题带答案和解析,(越详细越好)
解得 x=0.01 y=0.02 所以 a=160×0.01+80×0.02=3.2 选A 初三化学试题:如下题所示(带解析) 依题意得,CO2与CuO的比值为3比5,可知a\/(a+b)=3\/5可知选C 初三化学,越详细越好 选B 解析: 已知甲和丁反应有气泡生成,说明甲和丁中有一种物质是盐酸,另一种物质是碳酸钠; (1)盐酸能与本题中的三种物质...
4道高中化学计算题!求解决
1． 解析：由氢气的质量求出Fe的质量为11.2g，则Cu的质量为17.8-11.2=6.6g（同学，这个题数据对么？还是我晕乎了，居然没有正确答案？）2．解析：沉淀是Mg(OH)2,5.8g 刚好是0.1mol，则氯化镁物质的量为0.1mol（镁守恒），9.5g，所以选B 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g，投入...
求一道化学题,请详细说明,谢谢
A Na2CO3 B CO2 C NaCl D CaCO3 E Cacl2 蒸发C得到食盐晶体 说明 C 是NaCl B气体通入澄清石灰水 有沉淀 说明是二氧化碳 A和稀盐酸产生二氧化碳 所以A是碳酸钠 根据B通入澄清石灰水又产生D 所以D是碳酸钙 、碳酸钙和盐酸反应 又生成B 确定B就是二氧化碳了 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙 水和...
一道初三的化学题,求解答,越详细越好,谢谢!!O(∩_∩)O
金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克 而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克 硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96 所以H元素质量为7.2×2\/96=0....
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抚顺市15777072061： 一道化学题,求解释,答案已给,谢谢啊 - ？
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中省妇科： Ag+只能是AgNO3 所以CO3^2-只能是Na2CO3 Ba2+就只能是Ba(OH)2 所以不定的是H+与Al3+,Cl-与SO4^2- AB碱性,必为Na2CO3和Ba(OH)2,剩余的显酸性 E中逐滴加B,沉淀,增加,减少,但不消失,说明E是Al3+,B是Ba(OH)2所以E是Al2...
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抚顺市15777072061： 求下面一道化学题目的详解,谢谢 - ？
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抚顺市15777072061： 求一化学题目的解,要详细过程 - ？
中省妇科： 设,容器内气体的物质的量为Xmol,质量为Y 克 Y+71X=74.6 (氯气是71g/mol) Y+28X=66 (氮气是28g/mol) 标准状况下气体均为22.4L/mol 那么就可以轻松算出X了 x=0.2mol.则气体体积V=22.4X=44.8L 希望给好评
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中省妇科： 解:设过氧化钠的质量为X,根据题意可知:在量筒中得到水的体积为140毫升(设已经换算为标准状况),即是过氧化钠与水反应生成氧气的体积=140ml=0.14L2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 22.4 X 0.14L156:22.4=X:0.14L X=0.975g 过氧化钠的质量分数=0.975g/1g*100%=97.5% 答:过氧化钠的质量分数为97.5%
