下列性质和共价键的键能大小有关的是？
C 选项A中物质都是分子晶体，熔沸点高低与分子间作用力有关系；同样选项B中也是与分子间作用力有关系；选项D中都是离子晶体，熔沸点高低与离子键强弱有关系；选项C中都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，因此正确的答案选C。
A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，与共价键无关，故A错误；B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，故B正确；C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl，与氢键有关，与共价键无关，故C错误；D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故D错误．故选B．
A、均为分子晶体类型，体积越大，分子间力越大，溶沸点越高。与共价键无关，因为没有破坏分子内的键。B、原子晶体类型，金刚石的C-C键与晶体硅的Si-Si键能大，熔沸点，硬度均是金刚石大，所以与键能有关
C、还原性的强弱是与电极电势有关的，而共价键是指下列能量的变化：
H-X（g) = H (g) + X( g )
HX在溶液中还原性主要是指X-失去电子的能力，与上述共价键的键能有一点关系，但不是主要的因素。
D、离子晶体类型，熔沸点与晶格能有关，离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，溶沸点越高。
BBBBBBBBBBBBBBBB
A是分子晶体,熔沸点和范德华力有关
B是原子晶体,熔化需要断裂共价键
C是卤素离子体现出的还原性,和H+有没有无关.例如将Cl2通入KI溶液中也会生成I2
D是离子晶体
离子键和共价键的本质区别是什么?
H2SO4分子为四面体构型，分子中S原子的轨道为sp3不等性杂化，两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键，1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键，两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键，所以在S与O之间构成S=O双键。离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的；共价键...
...共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。
【答案】：σ键：两个原子轨道沿键轴(两原子核问联线)方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为σ键。π键：两个原子轨道沿键轴方向以“肩并肩”的方式进行重叠所形成的共价键称为π键。共价键：共价键中的共用电子对通常是由成键的两个原子各自提供1个电子相互配对而形成的。配位键：一个...
化学键有几种类型?
与纯离子键中球对称的库仑力不同，共价键通常是定向的和各向异性的。这些通常根据它们相对于分子平面的对称性分类为sigma 键和pi 键。在一般情况下，原子形成介于离子键和共价键之间的键，这取决于所涉及原子的相对电负性。这种类型的键称为极性共价键。以上内容参考：百度百科-化学键 ...
化学中的极性键是什么?它和离子键、共价键有什么不同?
共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。极性键属于共价键的范畴 有极性共价键和非极性共价键之分.非...
常见的共价键有哪些
配位键：配位键是由一个提供电子的原子或分子和一个接受电子的原子或分子形成的共价键。这种类型的键在过渡金属络合物中常见，其中过渡金属与配体之间形成配位键。这些共价键的组合和变化构成了有机物和无机物中的各种化学键合。这些化学键合进一步决定了物质的化学性质、反应活性和稳定性。希望以上的回答...
离子键的本质和共价键的区别
离子键和共价键有何区别：1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素 （ⅰa、ⅱa）的原子与易获得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。2、作用方式不同：...
共价键怎么判断
4.共享电子对的连接数：根据共享电子对的数量来判断共价键的类型。单共价键由一个电子对组成，双共价键由两个电子对组成，三共价键由三个电子对组成。连接数的增加意味着键的强度和键长的减小。5.反应特征：根据物质的化学性质和反应特征来判断共价键的类型。一些特定的反应可以推断出共价键的性质，如...
计算机键盘上有哪几种常见的共价键?
是的，共价键的类型包括σ键和π键。共价键的类型包括σ键和π键，是指计算机键盘上的特殊符号键，σ键和π键具有不同的形成原理和特点。1、σ键（sigma键）：σ键是最常见和最强的共价键类型，它是通过头碰头重叠形成的。这种重叠发生在两个原子轴线上的成对电子云之间。σ键通常是单个或多个共价...
离子键和共价键的区别
两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固。3、饱和性不同。离子键没有饱和性，一个离子可以吸引超过其化合价数的相反电荷的离子；共价键则有饱和性，一个原子中的未成对电子可以与几个自旋方向相反的电子配对形成共价键，成键后，再无未成对电子，也就不能再形成更多的键。
共价键有哪些性质?
1．共价键具有饱和性 共价键的饱和性是指一个原子含有几个单电子，就能与几个自旋相反的单电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受单电子数目的制约。如果A原子和B原子各有1个、2个或3个成单电子，且自旋相反，则可以互相配对，形成共价单建、双键或叁键（...
肥泪细菌： A、均为分子晶体类型,体积越大,分子间力越大,溶沸点越高.与共价键无关,因为没有破坏分子内的键.B、原子晶体类型,金刚石的C-C键与晶体硅的Si-Si键能大,熔沸点,硬度均是金刚石大,所以与键能有关 C、还原性的强弱是与电极电势有关的,而共价键是指下列能量的变化:H-X(g) = H (g) + X( g ) HX在溶液中还原性主要是指X-失去电子的能力,与上述共价键的键能有一点关系,但不是主要的因素.D、离子晶体类型,熔沸点与晶格能有关,离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,溶沸点越高.
诏安县19696623809： 下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是() ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚... - ？
肥泪细菌：[选项] A. 仅③ B. ①③ C. ②④ D. ②③
诏安县19696623809： 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( ) - ？
肥泪细菌：[选项] A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 金属锂、钠、钾的熔点依次降低 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
诏安县19696623809： 能用共价键键能大小解释的性质是() - ？
肥泪细菌：[选项] A. 稳定性:HCl>HI B. 密度:HI>HCl C. 沸点:HI>HCl D. 还原性:HI>HCl
诏安县19696623809： 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 - ？
肥泪细菌： F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体.它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力,与共价键的键能无关,A错;HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键,它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关,B正确;金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体,其熔沸点的高低决定于共价键的键能,C正确;NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体,其内部没有共价键,D错.
诏安县19696623809： 下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;② - ？
肥泪细菌： ①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故①错误;②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,HF,HC1,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故②正确;③金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,硬度越大,与共价键的键能大小有关,金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅,故③正确;④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,与共价键的键能大小无关,故④错误. 故选D.
诏安县19696623809： 共价键键能大小和什么有关? - ？
肥泪细菌：[答案] (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短. (2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定. (3)一般情况下,成键电子数越多...
诏安县19696623809： 下列物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.Li - ？
肥泪细菌： A.F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,影响因素为分子间作用力,故A错误;B.Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体,影响熔沸点高低的因素是金属键,故B错误;C.金刚石、晶体硅为原子晶体,影响因素为共价键的键能,故C正确;D.KF、KCl、KBr、KI为离子晶体,影响熔沸点高低的因素是离子键,故D错误. 故选C.
诏安县19696623809： 下列说法正确的是() - ？
肥泪细菌：[选项] A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与共价键的键能大小有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C. 离子晶体中一定存在共价键 D. SiO2晶体的熔点高于CO2晶体是因为SiO2的相对分子质量大
诏安县19696623809： 下列物质的性质可以用“键能大”的观点来解释的是( ) - ？
肥泪细菌： A.稀有气体的化学性质很稳定 与其是稳定结构有关.B.氮气的化学性质很不活泼 键能大,不容易将两个氮原子拆开,所以氮气的化学性质很不活泼 C.碘的熔点、沸点比溴高 I2的分子质量比溴的大 D.冰比干冰难汽化 冰中水分子间有氢键 B是正确答案.
