高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些
常见氧化剂:高锰酸钾,双氧水,过氧化物,,卤族单质,三价铁,浓硫酸,硝酸,氧气. 常见还原剂:硫离子,铵根离子,二价铁,活泼金属单质,卤素离子,二氧化硫. 以上仅是常见物质,具体情况遵守:高价氧化低价还,中间价态两边转.
氧化剂
氧化剂/氧化产物
F2/F-
X2/X-(卤素)
O2/H2O
O3/O2 或H2O
KClO3/O2+ KCl
KMnO4/Mn2+
K2Cr2O7/Cr3+
浓H2SO4加热/SO2
浓HNO3/NO2
稀HNO3/NO N2 NH3
固体硝酸盐/NO2
Fe3+/Fe2+
Cu2+/Cu
H+/H2
ClO-/Cl-
MnO2/Mn2+
Na2O2/NaOH或Na2CO3+O2
NO2/N2
H2O2/H2O
.....
还原剂/还原产物
K,Ca,Mg,Al,Na,Zn.../对应阳离子
H2/H2O
C/CO或CO2
Si/SiO2
CO/CO2
S2-(H2S)/S
S/SO2
SO2/SO42-
Fe2+/Fe3+
Br- I-/Br2 I2
nongHCl/Cl2
NH3/N2
......
文字补充:
强氧化剂和较强氧化剂:
1、氧气、臭氧、新生态氧:此时单质氧以游离态出现,易与其他物质化合,或置换出其他物质,氧化性首屈一指;
2、氟气、氯气、液溴等卤素:(他们有的氧化性比氧单质还强,如有氟化氧,即OF2,而无氧化氟,此时氧显正价。)它们可以和大多数胆汁化合成盐类,可以和水等物质反应生成次卤酸盐,而次卤酸盐极不稳定,易分解成无氧酸盐和新生态氧,后者又具强氧化性,但卤素单质都有剧毒,很难用于实验中,屈居第二;
3、过渡元素的高价态含氧酸盐类:如我们耳熟能详的氯酸钾和高锰酸钾,还有我们将知道的高铬酸钾、高钒酸钠、高铁酸钠、高氯酸钙等等,他们极易分解出氧气,且较安全,是制备气体的首选;
4、硝酸、浓硫酸:他们的强氧化性众所周知,其中浓硝酸氧化性强于稀硝酸,因为与物质反应时浓硝酸往往生成二氧化氮,稀硝酸仅生成一氧化氮,二氧化氮中氮的化合价更高些,故其氧化性更强;而浓硫酸在温度高时氧化性更强,甚至可以把硫、磷、碳等较稳定的物质氧化成酸酐,这是温度低时的浓硫酸所望尘莫及的;
5、氯水(氯气的水溶液)、漂白粉、漂白精、次氯酸:次氯酸盐比碳酸还弱,极易分解成盐酸盐和新生态氧,pH值虽然提高了,但却捐出了氧,因此它们成为家庭首选的洁净用品,在这次非典流行期间,氯水最为一种消毒剂价格上涨,消灭病毒功不可没;
6、过氧化物、超氧化物:如双氧水和过氧化钠就是其中的典型,在微量催化剂的作用下,就可大量放出氧气,像我们初中的习题里都把这些物质作为考点,嘴皮子都说破了,我就不必啰嗦了。
7 、王水:他的腐蚀性举世无双,即使稳定如金、铂的物质都像他屈膝,但是“塑料王”却可抗拒他的腐蚀,因此世界没有绝对的物质,只有物物相克的原理。
还原剂:
(1)典型的金属单质如:K、Ca、 Na、Mg……(其还原性强弱与金属活动性基本一致)
(2)某些非金属单质及其化合物如:H2、C、CO……。
(3)有变价元素的最低价态化合物如:H2S、HI、HBr、HCl……
(4)非金属阴离子如:S2-、I-、Br-、Cl-……
常见的氧化剂:
1、浓硫酸
浓硫酸是指浓度(这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比)大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
2、高锰酸钾
高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑色片状晶体,易见光或受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,故需避光存于阴凉处,严禁与易燃物及金属粉末同放。
高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
3、重铬酸钾(K2Cr2O7)
重铬酸钾呈橙红色板状结晶,有强氧化性,与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物,用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用,工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成,电镀、防腐剂、颜料、媒染剂,照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源,六价铬有刺激性和腐蚀性,是一种致癌物。
4、次氯酸钠(NaClO)
白色粉末,有潮解性。在空气中不稳定,受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水,是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定,俗称安替福明。能溶于冷水,受热到35℃以上或遇酸则分解,有强氧化性。
作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。在酸性介质下迅速分解(原因:碱性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促进反应正向进行,酸性越强,反应越激烈)。
5、双氧水(H2O2)
水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中,光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定,是一种强氧化剂,具有较强的漂白和防腐功能,可以掩盖食品本身的腐败变质。
常见的还原剂:
1、钠单质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂。
2、氢气
氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应,具有强还原性,在点燃状态下与氧气反应,常作为还原剂使某些金属氧化物还原。
3、一氧化碳
一氧化碳作为还原剂,高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼,如:将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌。
4、碳
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
5、硫化氢
在酸性溶液中,硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+,Br2还原为Br-,I2还原为I-,而它本身通常被氧化为单质硫,硫化氢常作为有机合成还原剂。
参考资料来源:百度百科-强氧化剂
参考资料来源:百度百科-还原剂
常见的强氧化剂:
1、高锰酸钾
高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。
2、过氧化氢
过氧化氢的水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。化学性质极不稳定,是一种强氧化剂,具有较强的漂白和防腐功能,可以掩盖食品本身的腐败变质。
3、硝酸
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一。在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
4、氯气
氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应,如金、铂在热氯气中燃烧,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物;氯气溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用。
5、浓硫酸
浓硫酸是指浓度(这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比)大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性。
常见的强还原剂:
1、钠单质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂。
2、氢气
氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应,具有强还原性,在点燃状态下与氧气反应,常作为还原剂使某些金属氧化物还原。
3、一氧化碳
一氧化碳作为还原剂,高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼,如:将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌。
4、碳
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
5、硫化氢
在酸性溶液中,硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+,Br2还原为Br-,I2还原为I-,而它本身通常被氧化为单质硫,硫化氢常作为有机合成还原剂。
参考资料来源:百度百科—高锰酸钾
参考资料来源:百度百科—过氧化氢
参考资料来源:百度百科—硝酸
参考资料来源:百度百科—氯气
参考资料来源:百度百科—浓硫酸
参考资料来源:百度百科—钠
参考资料来源:百度百科—氢气
参考资料来源:百度百科—一氧化碳
参考资料来源:百度百科—碳
参考资料来源:百度百科—硫化氢
1、常见的氧化剂:
(1)活动的非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)
(3)元素处于高价时盐:(KClO3、KMnO4 、FeCl3)
(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)
(5)其它(HClO)
2、常见还原剂 :
(1) 金属单质:K、Na、Mg等;
(2)非金属单质:H2、C、Si等;
(3)低价态的化合物:CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等
还原剂:H2——H+、H2O;CO——CO2、CH4——H2O、CO2;活泼金属——Mn+;H2S、Na2S、S2-——S或高价S;SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4;HI——I2;Fe2+——Fe3+
强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低(或说得到电子)的反应物叫做氧化剂;而所含元素化合价升高(或说失去电子)的反应物,叫做还原剂。
常见的氧化剂和还原剂有:
既可作氧化剂又可作还原剂的有: S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 等,及含-CHO的有机物。
1.重要的氧化剂
在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:
(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.
(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
(5)过氧化物,如Na2O2等.
2.重要的还原剂
在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类:
(1)活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等.
(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些
1.重要的氧化剂 在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、...
常见的强氧化剂和强还原剂
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。其中包括:(1)一些典型的非金属单质,如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等,其氧化性强弱与非金属活动性基本一致;(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、H2SO4、HNO3、MnO2等;(3)金属阳离子,例如Fe3+、Cu2+、(H+),在金属与酸、...
高中氧化性的排序是什么??
在高中化学中,氧化性通常根据物质对其他物质中电子的亲和性来排序。以下是一些常见物质的按氧化性排序:1. 强氧化剂:这些物质具有很高的氧化性,可以很容易地得到电子。典型的强氧化剂包括:- 氧气(O2)- 氧化剂如高浓度的过氧化氢(H2O2)、高浓度的高氯酸(HClO4)等 2. 较强氧化剂:这些物质...
强氧化剂有哪些
强氧化剂有以下几种:1. 高氧化态的元素:例如过氧化氢(H2O2)、氯气(Cl2)、臭氧(O3)、高氯酸(HClO4)等。2. 氧化性酸:例如硝酸(HNO3)、高锰酸钾(KMnO4)等。3. 氧化性氧化物:例如过硫酸钠(Na2S2O8)、高氯酸铵(NH4ClO4)等。4. 金属氧化物:例如二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe...
五大强氧化剂是什么
“五大强氧化剂”是三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾,氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应...
高中化学常见强氧化性和强还原性离子
4过氧化物,如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可...
八大强还原剂与强氧化剂是什么?
强氧化剂 是指具有强烈氧化性的物质。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势 :电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。强...
强氧化剂和强还原剂怎么记?
高锰酸钾,硝酸是强氧化剂 钠,碳是强还原剂 1)常见的氧化剂:①活泼的非金属单质:氟F2,氯气Cl2 等.②含高价金属离子的化合物:三氯化铁FeCl3等.③有较高化合价元素的化合物:硝酸HNO3,浓硫酸H2SO4,高锰酸钾K2MnO4,二氧化锰MnO2,重铬酸钾K2Cr2O7,二氧化铅PbO2等.(2)常见的还原剂:①金属单质:锂Li、...
高中强氧化剂有哪些
1. 硝酸(HNO3)硝酸是一种具有强烈氧化性的无机酸,其在高中化学反应中非常常见。硝酸能够与其他物质发生氧化还原反应,其中的氮元素通常以正价态存在,表明其具有极强的氧化性。在实际应用中,硝酸常作为酸的供应源或是氧化剂使用。2. 过氧化氢(H2O2)过氧化氢是一种常见的强氧化剂。它在化学实验...
强氧化剂有哪些
2、高锰酸钾:高锰酸钾是一种常见的强氧化剂,具有强氧化性,可以用作氧化剂和消毒剂。3、臭氧:臭氧是一种有特殊臭味的蓝色气体,具有强氧化性。它主要存在于距地球表面20公里的同温层下部得臭氧层中,能够吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。4、重铬酸:重铬酸是一种强氧化剂,可以与可燃...
謇封强腰:[答案] 强氧化剂:浓硫酸、浓硝酸、(次、亚、高)卤酸及其盐、卤素单质、过渡元素高价酸、臭氧、过氧化物、高氧化物、超氧化物 强还原剂:氢气、一氧化碳、碳、活泼金属单质(以碱金属为甚)、低价金属离子化合物、草酸
永兴县15824275990: 高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些? - ?
謇封强腰:[答案] 1.重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、...
永兴县15824275990: 高中化学常见的氧化剂(强氧化剂),还原剂有什么? - ?
謇封强腰:[答案] 氧化剂 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 浓硫酸、HNO3、HClO3等 KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等 MnO2、Na2O2、SO3等 Fe3+、Cu2+、Ag+等 还原剂 K、Ca、 Na、Mg H2、C、CO. H2S、HI、HBr、 S2-、I-、Br-、Cl-
永兴县15824275990: 常见的强氧化剂强还原剂 - ?
謇封强腰:[答案] 强氧化剂:如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂. 弱氧化剂:含Fe3+、Cu2+盐类等强还原剂:如排前面的活泼的金属单质,如Na,Al,等;某些非金属单质,如H2,C;
永兴县15824275990: 强氧化剂 和 强还原剂有哪些哦 具体点 高中用得比较多的就行了 - ?
謇封强腰: 强氧化剂:KMnO4 K2Cr2O7 H2O2 H2SO4 Cl2 HClO 强还原剂:H2S Na I-
永兴县15824275990: 高中常用的强氧化剂与强还原剂我要的是强的~~~ - ?
謇封强腰:[答案] 强氧化剂:高锰酸钾、次氯酸、三价铁盐、过氧化氢、硝酸、浓硫酸 强还原剂:硫化氢(H2S)、氢气、碳单质、钠(等碱金属)、一氧化氮、氢化铝锂(《有机化学基础》中提到的强还原剂!) PS.高中常用的!
永兴县15824275990: 求高中涉及的全部氧化剂和还原剂 - ?
謇封强腰:[答案] 常见的氧化剂有:氧气(O2)、臭氧(O3)、氟气(F2)、氯气(Cl2)、溴(Br2)、次氯酸及其盐(HClO)、氯酸盐(KClO3)、浓硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高锰酸钾(KMnO4)、重铬酸钾(K2Cr2O7)常见的还原剂有:氢...
永兴县15824275990: 强氧化剂有哪些?强还原剂有哪些? - ?
謇封强腰:[答案] 高锰酸钾,硝酸是强氧化剂 钠是强还原剂 1)常见的氧化剂: ①活泼的非金属单质:等. ②含高价金属离子的化合物:等. ③有较高化合价元素的化合物:硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,二氧化锰,重铬酸钾,二氧化铅等. (2)常见的还原剂: ①金属单...
永兴县15824275990: 问下高中常见的典型的强氧化剂和强还原剂有哪些离子也包括哦~~~~~~~~~~~~ - ?
謇封强腰:[答案] 1.重要的氧化剂 在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类: (1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等. (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等. ...
永兴县15824275990: 高中常见的氧化剂和还原剂 - ?
謇封强腰:[答案] 1.重要的氧化剂 在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4...