现在有浓度为0.01的硫酸1升,用水稀释后,体积变成100升,现求ph
如此稀释导致PH接近于7，氢离子的浓度基本只考虑水的电离。根据初始状态电量守恒，所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~~=1:10
在常温时，设该硫酸溶液为1L，那么氢离子的物质的量约为
10^（-5）mol，而硫酸根的物质的量为氢离子的一半，现在将其稀释到500L，那么氢离子的浓度就变成2*10^（-8）mol/L了吗，这不是碱性的了吗？当然不是，硫酸溶液被稀释后仍是酸性的呀，所以这时的氢离子浓度约为10^（-7）mol/L，而硫酸的浓度就变成了10^（-8）mol/L了，两个一比，就有：1：10。
原硫酸溶液中
c(H+):c(SO4 2-)=2:1
稀释500倍后，c(SO4 2-)变为原来的1/500，但由于pH不会大于7，所以稀释500倍后，c(H+)变为原来的1/100。
所以最后c(SO42-):c(H+)=1:10
答案是C。
硫酸的量的浓度为0.01molL- ，H+浓度为0.01x2=0.02molL-
设原来为1升硫酸溶液。H+的物质的量为0.02x1=0.02mol
稀释后H+的物质的量不变 体积为100升
H+浓度为0.02/100=0.0002molL-
PH= -lg0.0002=3.7
高中认为H2SO4完全水解，就这样做
实际硫酸的第二步电离是部分电离，
稀释后的C（H+）= 0.01*2/100 =0.0002mol/L
PH=-lg0.0002 =3.7
在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子_百度...
Ksp的有关计算，Fe(OH)3(s)=Fe3＋＋3OH－，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以可求c(OH－)，同理计算Cr3＋沉淀时的c(OH－)，Zn2＋沉淀时的c(OH－)，Mg2＋沉淀时的c(OH－)，c(OH－)越小，pH越小，答案选A。
浓度0.01是什么意思
浓度为百分之0.01，意思是溶液中的溶剂质量除以整个溶液的质量再乘以百分之百等于百分之0.01，例如有一杯糖水，糖水的质量为100克，糖水中的糖的质量为0.01克，则糖水的浓度为0.01克除以100克乘以百分之100等于百分之0.01。
在一定的温度下,浓度为0.01摩尔\/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的P...
根据公式，一元弱酸的C(H+) == C·α（C是酸的浓度；α电离度）C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol\/L PH = 4
浓度为0.01mol的醋酸和氯化钾水溶液,哪个蒸气压大
浓度为0.01mol的醋酸蒸汽压大。在浓度为0.01mol的醋酸和氯化钾水溶液中，醋酸的分子间作用力较大，导致其蒸气压较小，而氯化钾的分子间作用力较小，使其蒸气压较大。因此浓度为0.01mol的醋酸的蒸气压大于氯化钾水溶液的蒸气压。
在物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混...
等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+），说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，A．混合溶液体积增大一倍，所以钠离子浓度降为原来的一半，则c（Na+）=0.005mol?L-1，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（H...
在物质的量浓度均为0.01mol\/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得醋...
上面的答案虽然正确，但解释不完全准确，题中已经明确CH3COOH浓度为0.01mol\/L，所以醋酸浓度应按0.01mol\/L计，而非按已电离的氢离子计，这两者概念是不同的。继续分析，CH3COONa浓度为0.01mol\/L，由于此盐完全电离，钠离子浓度即为0.01mol\/L，又知醋酸根浓度大于钠离子浓度，即醋酸根浓度大于0.01...
在银离子铜离子浓度分别为0.01和0.1摩尔每升的混合溶液中加入铁粉,哪...
1mol\/L铜离子此时的电极电势分别为0.6809V和0.310V，银离子的电势更好，氧化性更强，所以先反应。当银离子浓度下降时，其电极电势也下降，直到低于铜离子此时电极电势为止，此时铜离子开始被还原，所以根据能斯特方程，0.310＝0.7991＋RT\/1F×ln【Ag＋】，可求出银离子浓度为5.3×10∧-9 ...
有谁有知道浓度为0.01摩尔每升高锰酸钾容易的在如何保存,保存期有多长...
1.高锰酸钾溶液不能长期存放，因为高锰酸钾能够自发但缓慢分解，且存放时间越长反应越快 2.因为高锰酸钾见光分解，所以要放在棕色试剂瓶中，避光保存 3.高温会使反应速率加快，所以要尽量低温保存 4.标准溶液尤其不可保存过长，（建议合理保存期在一星期内）最好现配现标定现用 ...
将下列水溶液(浓度皆为0.01mol\/L)按照凝固点的高低顺序排列:C6H12O6,C...
回答：离子数量越多凝固点越低。蔗糖不电离浓度为0.01.醋酸弱电解质浓度略大于0.01但小于0.02,氯化钠完全电离浓度为0.02,氯化钙完全电离为0.03(你分子式有误,可能是不会打下角标的2吧)所以,由高到低以此为蔗糖>醋酸>氯化钠>氯化钙。大学化学有原理及计算公式,可拓展。
在0.1L浓度为0.01mol\/L的AgNO3溶液中滴加0.001mol\/L的NaCl溶液,刚好产 ...
设加入NaCl体积为V，则溶液中 0.1*0.01 [Ag+]=--- mol\/L V+0.1 V*0.001 [Cl-]=--- mol\/L V+0.1 恰好出现沉淀时 [Ag+][Cl-]=Ksp=1.1*10^-10 解方程可得 V=1.1*10-6 即加入NaCl体积仅为~10-6 L 即可生成AgCl沉淀。
勇显利达： H2SO4 硫酸的量的浓度为0.01molL- ,H+浓度为0.01x2=0.02molL- 设原来为1升硫酸溶液.H+的物质的量为0.02x1=0.02mol 稀释后H+的物质的量不变 体积为100升 H+浓度为0.02/100=0.0002molL- PH= -lg0.0002=3.7 高中认为H2SO4完全水解,就这样做 实际硫酸的第二步电离是部分电离,
自治区直辖县级行政单位18361099987： 取物质的量浓度为0.01摩尔每升的硫酸溶液与水按1:99的体积比混合后,溶液pH是多少? - ？
勇显利达：[答案] 硫酸被稀释100倍,其浓度为0.0001mol/L,因其是二元酸,则氢离子的浓度=0.0002mol/L, pH=-lgc(H+)=3.7
自治区直辖县级行政单位18361099987： 现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠.请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由... - ？
勇显利达：[答案] (1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②...
自治区直辖县级行政单位18361099987： 硫酸浓度为0.1mol/L,那这个浓度算大吗?在多少以下算是浓度小,多少以上算是浓度大? 有没有一个标准啊?？
勇显利达： 只是个粗略数字,因为常用浓硫酸的浓度是18.4mol/L,一般说来接近这个浓度值的硫酸都应该是浓硫酸.硫酸浓度为0.1mol/L显然应该是稀硫酸啦.常用6mol/L以下都算是稀硫酸. 如果把两种已知浓度的硫酸比较起来的话,哪种浓度较大想必你是清楚的.
自治区直辖县级行政单位18361099987： 98%的硫酸稀释成0.01mol/L的硫酸需要的硫酸和水的配比 - ？
勇显利达： 98%H2SO4是18.4MOL/L,制1升需0.01/18.4升硫酸,水1-(0.01/18.4).我就不算了.
自治区直辖县级行政单位18361099987： 0.1摩尔每升的硫酸怎样计算他的氢离子物质的量浓度怎么算 - ？
勇显利达： 1个硫酸还有2个H+ 那么0.1mol/L的硫酸里的H+的浓度就是0.2mol/L在室温或者说25°的时候,Kw=C[H+]*C[OH-]=10^-14 现在你知道H+=0.2mol/L,那么C[OH-]=(10^-14)/0.2=5*(10^-14)
自治区直辖县级行政单位18361099987： 配置CH+=0.01mo/L硫酸标准容液25升.应取用浓硫酸(纯度98%,密度1.84)多少毫升？
勇显利达： 根据稀释前后硫酸的物质的量不变来求解! 浓硫酸的浓度用公式:C=1000ρω%/M来求得 题目解答如下:0.01*25=V*1000*1.84*98%÷98
自治区直辖县级行政单位18361099987： 某硫酸溶液的浓度是0.005摩尔每升,用水稀释到原来体积的100倍的ph为多少 - ？
勇显利达： 某硫酸溶液的浓度是0.005摩尔每升,则c(H+)=0.01mol/L,用水稀释到原来体积的100倍 则这时,c(H+)=0.0001mol/L,pH=4
自治区直辖县级行政单位18361099987： pH=1的H2SO4(aq)的浓度是多少? - ？
勇显利达： pH=1即氢离子浓度为0.1摩尔每升,那么硫酸浓度为0.05摩尔每升.
自治区直辖县级行政单位18361099987： 现有浓度为1mol/L的盐酸和密度为1.225g/cm 质量分数为百分之二十的硫酸溶液 若要准确量取该硫酸溶液20ml 需要用酸式滴定管 将量取的硫酸配置成氢离子... - ？
勇显利达：[答案] 1.225*20*0.2/98=0.05mol 0.05*2=0.1mol [H] 故为100ml 题中盐酸无用. 正确答案就是100ml 楼下的不对.
