Na2CO3 稀H2SO4 浓H2SO4 NaOH浓溶液都可以干什么?
1.将53gNa2Co3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的量浓度为多少?
解:n(Na2CO3)=53/106
=0.5mol
C(Na2CO3)=0.5mol/0.5L=1mol/L
2.配制250mL 0.200mol·L-1NaCI溶液需要多少克NaCI固体?
解:已知V=0.25L,
n(NaCl)=0.25L*0.2mol/L=0.O5mol
m(NaCl)=0.05*58.5=2.925g
3.2L 0.1mol·L-1H2SO4溶液,其中含有H2SO4多少克?含有H+多少mol?
解:n(H2SO4) =2*0.1=0.2mol
m(H2SO4)=0.2*98=19.6g
n(H+)=2*n(H2SO4)=2*0.2=0.4mol
4.1L 3mol·L-1的NaCI2溶液,从其中取出10mL,则这10mL溶液物质的量浓度为多少?将这10mL溶液加水稀释至1L,这1L溶液的物质的量浓度为多少?
解:依然是3摩尔每升了
据v1c1=v2c2
得:0.01*3=1*c2
c2=0.03mol/L
5.市售浓H2SO4中溶质的质量分数是98%,密度是1.84g·cm-3,计算该硫酸的物质的量浓度。
解:据公式:c=1000*密度*质量分数/摩尔质量
c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
6.100mL98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL。稀释成200mL。求稀C前,后?
c前=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
c后=18.4mol/L再除以2=9.4mol/L
7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.22g·mL-1.
[1].该溶液中NaOH的物质的量浓度为?
[2].该溶液中NaOH的质量分数为?
[3].从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为?NaOH的质量分数为?溶液的密度为?含NaOH的质量为?含NaOH的物质的量为?
[4].将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为?
(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL,故答案为:13.6; (2)需浓硫酸的体积为13.6mL,所以需要选择20mL量筒;配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶;故答案为:20;胶头滴管;(3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高,②定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高,③摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线,导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低;故答案为:A;A;B.(4)配制一定物质的量浓度的溶液实验,在移液时,要用玻璃棒引流,右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流,配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶,故答案为:未用玻璃棒引流;容量瓶规格不对,未采用500 mL容量瓶;(5)从中取出10mL,溶液是均匀的,取出的氢离子浓度与原溶液中相等,故c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L,故答案为1;(6)设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x氢氧化钠的物质的量=4g40g/mol=0.1molH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 1 2x 0.1molx=0.05mol需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.05mol÷0.5mol/L=0.1L=100mL故答案为:100.
NA2co3可以与酸反应生成C02,且水溶液呈碱性,不能用紫色石蕊试剂等与之和氢氧化钠区别,初中你就把浓硫酸稀硫酸一样当酸用,但是不能与CACO3制co2,因为硫酸钙微溶于水,会阻碍反应的进一步进行,氢氧化钠固体和浓硫酸可以做吸水剂,这点在实验题中经常用,NA2CO3中通入足量C02会生成NAHCO3,标况下NA2co3的溶解度大于NAHCO3的溶解度,这也是侯氏制碱法或称联合制碱法所运用的原理之一,饱和氢氧化钠溶液可以吸收C02并生成NA2C03,实验中常考,NA2C03与CA(oH)2生成氢氧化钠和CACO3沉淀,NA2CO3别名纯碱,苏打,可做酵母,NAHCO3小苏打,也可做面包酵母,NAOH苛性钠,烧碱,有腐蚀性,效果见书上那只“鸡爪子”,浓硫酸会使碳化,夺氧。差不多初中就这些知识点,高中在深入吧Na2CO3、稀H2SO4可用于酸碱式灭火器中,有火灾时,两者混合,能迅速产生大量二氧化碳。
浓硫酸可做干燥剂,能干燥 一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、氮气等气体。
NaOH浓溶液吸收尾气中的二氧化碳。
检验二氧化碳,要用澄清石灰水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,即二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀和水。
幸彩阿莫: 碳酸氢钠与稀硫酸:2NaCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 硝酸钡与稀硫酸:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 氢氧化钠与稀盐酸:NaOH+HCl=H2O+NaCl
定远县19481802828: Na2SO3+H2SO4(浓)体现性质,是难挥发性还是强氧化性 - ?
幸彩阿莫: 反应条件常温好了,体现H2SO4(浓)的难挥发性,这个反应不是氧化还原反应,不体现氧化性.
定远县19481802828: 关于制取二氧化碳的选择题实验室制备干燥的二氧化碳气体,应选用的一组试剂是()A.Na2co3、HCl、稀H2SO4B.CaCO3、HCl、NaOH(固体)C.Na2CO... - ?
幸彩阿莫:[答案] C A.Na2co3、HCl、稀H2SO4不吸水 B.CaCO3、HCl、NaOH(固体)与二氧化碳反应 C.Na2CO3、稀H2SO4、浓H2SO4 D.CaCO3、稀盐酸、浓H2SO4 可能夹杂HCl
定远县19481802828: 碳酸钠溶液与过量稀硫酸溶液反应的化学方程式和离子方程式 - ?
幸彩阿莫: 化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(箭头) 离子方程式:CO32- + 2H+ =H2O + CO2(箭头)
定远县19481802828: Na2CO3与H2SO4的化学方程式是什么 - ?
幸彩阿莫: Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
定远县19481802828: na2co3+稀h2so4 等于什么 - ?
幸彩阿莫: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2(气体符号)+H2O
定远县19481802828: 浓碳酸钠与稀硫酸反应 - ?
幸彩阿莫: 碳酸钠的浓度对反应无太大影响,这个反应如果酸过量生成二氧化碳,如果碳酸钠过量生成碳酸氢钠
定远县19481802828: na2so3和浓硫酸反应离子方程式 ?
幸彩阿莫: Na2SO3和浓硫酸反应离子方程式:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.Na2SO3是常用的抗氧剂,实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,生成硫酸钠、二氧化硫和水,配平书写化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O,二氧化硫是酸性氧化物和碱反应,干燥二氧化硫选择中性干燥剂.
定远县19481802828: 硫酸(H2SO4)和碳酸钠(Na2CO3)的反应 - ?
幸彩阿莫: 硫酸滴到碳酸钠上,很明显,硫酸量少,所以不会产生气泡,而生成碳酸氢钠 (NaHCO3),而碳酸钠滴到硫酸中就产生气泡了 H2SO4+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO4 another H2SO4+Na2CO3=NA2SO4+H2O+CO2
定远县19481802828: 浓硫酸能和Na2CO3反应吗 - ?
幸彩阿莫: 可以反映,化学式是 H2SO4 (浓) + Na2CO3 = Na2SO4 + H20 + CO2