Na2CO3 稀H2SO4 浓H2SO4 NaOH浓溶液都可以干什么？
1.将53gNa2Co3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的量浓度为多少？
解：n(Na2CO3)=53/106
=0.5mol
C(Na2CO3)=0.5mol/0.5L=1mol/L
2.配制250mL 0.200mol·L-1NaCI溶液需要多少克NaCI固体？
解：已知V=0.25L，
n(NaCl)=0.25L*0.2mol/L=0.O5mol
m(NaCl)=0.05*58.5=2.925g
3.2L 0.1mol·L-1H2SO4溶液，其中含有H2SO4多少克？含有H+多少mol？
解：n（H2SO4） =2*0.1=0.2mol
m(H2SO4)=0.2*98=19.6g
n（H+）=2*n(H2SO4)=2*0.2=0.4mol
4.1L 3mol·L-1的NaCI2溶液，从其中取出10mL，则这10mL溶液物质的量浓度为多少？将这10mL溶液加水稀释至1L，这1L溶液的物质的量浓度为多少？
解：依然是3摩尔每升了
据v1c1=v2c2
得：0.01*3=1*c2
c2=0.03mol/L
5.市售浓H2SO4中溶质的质量分数是98%，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
解：据公式：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量
c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
6.100mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL。稀释成200mL。求稀C前，后？
c前=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
c后=18.4mol/L再除以2=9.4mol/L
7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL-1.
[1].该溶液中NaOH的物质的量浓度为？
[2].该溶液中NaOH的质量分数为？
[3].从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为？NaOH的质量分数为？溶液的密度为？含NaOH的质量为？含NaOH的物质的量为？
[4].将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6； （2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；故答案为：20；胶头滴管；（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；故答案为：A；A；B．（4）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对，未采用500 mL容量瓶；（5）从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，故答案为1；（6）设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x氢氧化钠的物质的量=4g40g/mol=0.1molH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 1 2x 0.1molx=0.05mol需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.05mol÷0.5mol/L=0.1L=100mL故答案为：100．
NA2co3可以与酸反应生成C02,且水溶液呈碱性，不能用紫色石蕊试剂等与之和氢氧化钠区别，初中你就把浓硫酸稀硫酸一样当酸用，但是不能与CACO3制co2，因为硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进一步进行，氢氧化钠固体和浓硫酸可以做吸水剂，这点在实验题中经常用，NA2CO3中通入足量C02会生成NAHCO3，标况下NA2co3的溶解度大于NAHCO3的溶解度，这也是侯氏制碱法或称联合制碱法所运用的原理之一，饱和氢氧化钠溶液可以吸收C02并生成NA2C03，实验中常考，NA2C03与CA(oH)2生成氢氧化钠和CACO3沉淀，NA2CO3别名纯碱，苏打，可做酵母，NAHCO3小苏打，也可做面包酵母，NAOH苛性钠，烧碱，有腐蚀性，效果见书上那只“鸡爪子”，浓硫酸会使碳化，夺氧。差不多初中就这些知识点，高中在深入吧Na2CO3、稀H2SO4可用于酸碱式灭火器中，有火灾时，两者混合，能迅速产生大量二氧化碳。
浓硫酸可做干燥剂，能干燥 一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、氮气等气体。
NaOH浓溶液吸收尾气中的二氧化碳。
检验二氧化碳，要用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀和水。
幸彩阿莫： 碳酸氢钠与稀硫酸:2NaCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 硝酸钡与稀硫酸:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 氢氧化钠与稀盐酸:NaOH+HCl=H2O+NaCl
定远县19481802828： Na2SO3+H2SO4(浓)体现性质,是难挥发性还是强氧化性 - ？
幸彩阿莫： 反应条件常温好了,体现H2SO4(浓)的难挥发性,这个反应不是氧化还原反应,不体现氧化性.
定远县19481802828： 关于制取二氧化碳的选择题实验室制备干燥的二氧化碳气体,应选用的一组试剂是()A.Na2co3、HCl、稀H2SO4B.CaCO3、HCl、NaOH(固体)C.Na2CO... - ？
幸彩阿莫：[答案] C A.Na2co3、HCl、稀H2SO4不吸水 B.CaCO3、HCl、NaOH(固体)与二氧化碳反应 C.Na2CO3、稀H2SO4、浓H2SO4 D.CaCO3、稀盐酸、浓H2SO4 可能夹杂HCl
定远县19481802828： 碳酸钠溶液与过量稀硫酸溶液反应的化学方程式和离子方程式 - ？
幸彩阿莫： 化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(箭头) 离子方程式:CO32- + 2H+ =H2O + CO2(箭头)
定远县19481802828： Na2CO3与H2SO4的化学方程式是什么 - ？
幸彩阿莫： Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
定远县19481802828： na2co3+稀h2so4 等于什么 - ？
幸彩阿莫： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2(气体符号)+H2O
定远县19481802828： 浓碳酸钠与稀硫酸反应 - ？
幸彩阿莫： 碳酸钠的浓度对反应无太大影响,这个反应如果酸过量生成二氧化碳,如果碳酸钠过量生成碳酸氢钠
定远县19481802828： na2so3和浓硫酸反应离子方程式 ？
幸彩阿莫： Na2SO3和浓硫酸反应离子方程式:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.Na2SO3是常用的抗氧剂,实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,生成硫酸钠、二氧化硫和水,配平书写化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O,二氧化硫是酸性氧化物和碱反应,干燥二氧化硫选择中性干燥剂.
定远县19481802828： 硫酸(H2SO4)和碳酸钠(Na2CO3)的反应 - ？
幸彩阿莫： 硫酸滴到碳酸钠上,很明显,硫酸量少,所以不会产生气泡,而生成碳酸氢钠 (NaHCO3),而碳酸钠滴到硫酸中就产生气泡了 H2SO4+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO4 another H2SO4+Na2CO3=NA2SO4+H2O+CO2
定远县19481802828： 浓硫酸能和Na2CO3反应吗 - ？
幸彩阿莫： 可以反映,化学式是 H2SO4 (浓) + Na2CO3 = Na2SO4 + H20 + CO2
