从原子结构上说：铅比锡活泼，但是在水溶液中锡比铅活泼，为什么？
你好，
元素周期律中活动性的比较根据是原子核对最外层电子的引力大小，其比较科学的数据是第一电离能（1mol基态原子失去第一个最外层电子所吸收的能量）和第一电子亲和能（1mol基态原子得到1个电子变成-1价的阴离子所释放的能量）。
而金属活动顺序却不尽然，这个不但要考虑原子核对最外层的电子的引力大小，还需要考虑形成的离子在形成水合离子过程的能量变化，举一个简单例子，理论上来说，Cu+比Cu2+离子更加稳定，但是在水溶液中，Cu+极易歧化得到Cu2+和Cu，这是因为Cu2+具有很高的水合能，这个能量足以使Cu+失去一个电子变成Cu2+。
两个顺序是在不同环境、不同标准下产生的，其中自有矛盾之处。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！
金属性是指金属的活泼性，表现在化学反应中及易失去电子。所以金属都有还原性。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是，也有很多的非金属具有还原性，例如：碳、硫等与氧反应时，均表现出还原性。
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锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn 。但金属活动顺序表中Sn>Pb 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
从原子结构角度来看，铅原子的原子半径更大，原子核对外层自由价电子的束缚更弱，从得失电子的角度来看，铅表现出更强的活泼性，并且原子结构的活泼性是从气态原子出发，和水溶液中的活泼性比较不一样，水溶液中的活泼性，反应了其与水发生化学反应的剧烈程度，受到水溶液中“离子氛”的影响，实验结果是锡比铅活泼。这两者不矛盾。
你的第一句话就是错的，没有任何理由说“从原子结构上说，铅比锡活泼”，同族元素从上到下活泼性增强本来就是错误的结论，只对几个族成立，反例太多了。
从IB族开始，铜比银活泼、锌比镉活泼、铝比镓活泼、锡比铅活泼、锑比铋活泼，全部都是反例。
铅的物质结构
铅是一种化学元素，其化学符号源于拉丁文，化学符号是Pb（拉丁语Plumbum），原子量207.2，原子序数为82。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。族序数为IVA ，晶胞为面心立方晶胞FCC。铅为带蓝色的银白色重金属，它有毒性，是一种有延伸性的主族金属。熔点327.502℃，沸点1740℃，密度11.3437g...
一到三十号元素原子结构示意图
一到二十号元素原子结构示意图如下：20号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。
什么是“铅”?
【元素名称】铅（lead）【CAS号】7439-92-1[1]【元素符号】Pb 【原子序数】82 【晶体结构】晶胞为面心立方晶胞。【相对原子质量】207.2 铅矿石 【元素类型】金属元素 【物理性质】带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克\/立方厘米， 比热容 0.13 kJ\/(kg·K)，...
bi的原子结构示意图是?
结构示意图：铋在地壳中的含量不大，为2×10^-5%，自然界中铋以单质和化合物两种状态存在，主要矿物有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿（ Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3·mCO2·H2O）、铜铋矿（3Cu2S·4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS·Bi2S）。铋在自然界中有硫化物的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物氧化铋（...
不可证伪的问题(对证伪"原理"的批判)
二.证据的数目,如"超不过7 "所说的当否定证据压过证实的证据时就认为定律被证伪了.三.新理论是否出现了,足以代替旧理论.例如,牛顿时期,就有人对绝对时空产生怀疑,因为它并没有解决选取不同坐标系带来的力学分析结论不同的困境.但因为并没有比它更好的理论处理力学问题,所以它得以发展到爱因斯坦时期....
化学金属活动性顺序表
则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。
铅的比重是多少?
铅的晶体结构呈现出立方晶格的特点。由于其密度大、硬度小、熔点低、沸点高，并且对电和热的传导性能较差，同时能够吸收放射线，因此常用于制造放射性物质的容器以及作为防护材料。铅位于元素周期表的第六周期ⅣA族，具有较大的原子半径（146皮米）和较小的离子半径（84皮米），其第一电离能达到718.96千...
铅的正二价为何比正四价稳定
按照原子核外电子排布看Pb[Kr]4f145d106s26p2 而6s2电子对非常稳定，所以说Pb的+2价稳定，而正4价不稳定 PbO4从来没见过~类似的可用大学的离子势的类似知识解
原子结构最外层电子数为4的原子是易得还是易失电子
要看情况，若是副族元素，则都为金属元素，显然是易失电子；若是在主族，也有两种情况：像碳、硅，易得电子，像锗、锡、铅它们易失电子。 追问： 什么是主族元素、 副族元素 回答： 看 元素周期表 就知道了，除稀有气体外，凡是标有A的一竖行均为主族元素，除主族元素和稀有气体...
化学金属活动顺序
。但金属活动顺序表中Sn>Pb 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。；；；从元素周期表的位置看，铅的金属性比锡强，而在金属活动性顺序里，铅反而排在锡的后面，为什么？从金属结构看，铅的晶体结构与金属铜相似，为面心立方...
芷有外用：[答案] 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下: 氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物 还原性强弱为:还原剂>还原... 但金属活动顺序表中 .原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅...
邱县17062769729： 化学金属活动顺序？
芷有外用： K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
邱县17062769729： 金属活动顺序表中,锡在铅前面 但是在第四主族中,铅在锡下面???? - ？
芷有外用： 金属活泼性按金属活动顺序来 锡比铅活泼 化学元素周期表不是按金属活动顺序排的 而是按分子结构 主族内的活泼性只是一个普遍规律 不是绝对规律
邱县17062769729： 锡和铅的金属性和还原性强弱比较为什么锡 - ？
芷有外用： 关于锡和铅的金属性的探讨 从元素周期表的位置看,铅的金属性比锡强,而在金属活动性顺序里,铅反而排在锡的后面,为什么? 从金属结构看,铅的晶体结构与金属铜相似,为面心立方晶格.而在灰锡晶体中,锡原子的排布与金刚石相似,属于共价晶体类型,所以铅的金属性比锡强.在化学性质上,金属性可从它的氧化物的水化物的酸碱性强弱来比较,金属性强的,它的水化物的碱性较强,酸性较弱.锡和铅都能形成两类氢氧化物——R(OH)2和R(OH)4,这些氢氧化物都是两性的,但它们的酸性和碱性是有差别的.R(OH)2型氢氧化物的碱性,比相应的R(OH)4型的碱性要强一些,相反地,酸性却要弱一些,而且按Ge—Sn—Pb的顺序递变.这也说明了铅的金属性比锡强.
邱县17062769729： 按照元素周期律铅应比锡活泼为什么在金属活动性顺序中锡比铅活泼? - ？
芷有外用： 你好, 元素周期律中活动性的比较根据是原子核对最外层电子的引力大小,其比较科学的数据是第一电离能(1mol基态原子失去第一个最外层电子所吸收的能量)和第一电子亲和能(1mol基态原子得到1个电子变成-1价的阴离子所释放的能量)...
邱县17062769729： 为什么锡比铅活泼? - ？
芷有外用： 金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如:碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.锡铅活动性反常根据元...
邱县17062769729： 最外层电子数为4的元素 ,是易得电子,还是易失电子? - ？
芷有外用： 不容易失去电子,也不容易得到电子,一般是形成共价键,没有电子的得失,存在电子对的偏移.如果与其成键的元素的电负性大,这个四价的元素就显+4价,如二氧化碳.如果电负性不大,显-4价. 碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所...
邱县17062769729： 怎么判断化学物质的活泼性 - ？
芷有外用： 化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度.越易和别的物质反应,元素越活泼.越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定. 氮气不如氧气活泼,这是单质(或者说是分子)的活泼性,而不是元素的活泼性.化学中要注意区...
邱县17062769729： 高中化学所有的特殊物质(即违反常规的物质)有那些? - ？
芷有外用： 1. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸.但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况.其原因为 难溶于强酸中.同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应. 2. 还原性弱的物质可制还原性...
邱县17062769729： 锡和铅的金属活动性 - ？
芷有外用： 注意了,金属活动性顺序和金属在周期表中的位置,即金属元素的金属性没有直接的关系.
