常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如右图所示。
CD A：等体积等浓度的NaOH溶液与HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7，正确B：当向盐酸中滴入少量NaOH时，只有少量c(H + )被中和，溶液中c(Cl － )＞c(H + )＞c(Na + )＞c(OH － )，正确C：由于存在pH突跃，实际滴定过程中根本看不到粉红色出现，直接就显示为红色，正确D：当等浓度的NaOH溶液与醋酸等体积混合时，水解呈碱性，pH>7，为使溶液的pH=7呈中性，则a<20ml，不正确答案为D
A、NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；B、滴定过程酸过量时，c（Cl - ）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH - ），故B正确；C、用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且30秒内不褪色，停止滴定，故C错误；D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以滴定到pH=7时，a＜20.00，故D错误；故选CD．
在滴定过程中，会出现滴定突跃，既接近滴定终点时，PH有一个突变范围，也就是说很少的酸或者碱就能引起巨大的变化，可以去看图像，PH变化曲线在接近7时，几乎是垂直的。而酚酞的变色范围是8.2～10.0，浅红色出现在几乎垂直的那段里，不易控制，况且浅红色不易分辨，所以说是红色时停止滴定。虽然有一定误差，但实在小到可以忽略，精确计算误差小于0.000001室温下,将0.1000mol?L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中...
所以其导电性依次增强，故B正确；C．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L-1，故C正确；D．根据图象知，0.1000mol\/LMOH溶液中pH=11，则c（OH-）=0.001mol\/L，常温下，MOH的电离常数Kb...
(共9分,每小题3分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好...
① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol \/·L（3分） ③ 30.2 ml（3分） 考查物质的量的有关计算。①胆矾的摩尔质量是250g\/mol所以根据n＝m\/M可知，12.5g胆矾的质量是12.5g÷125g\/mol＝0.05mol根据胆矾的化学式可知，溶液中铜离子和SO 4 2 － 的物质的量都是0.05mol\/L所...
...Mg(OH)2和100mL 0.100 mol·L-1 HCl的混合并充分搅拌
10g Mg(OH)2=10\/58=0.17摩尔，100mL 0.100 mol·L-1 HCl=0.1*0.1=0.01摩尔。0.17摩尔Mg(OH)2和HCl反应，要消耗0.34摩尔的HCl，而HCl只有0.01摩尔，只能生成0.005摩尔的MgCl2。反应后的溶液是氯化镁和氢氧化镁混合溶液 Mg(OH)2=Mg2++2OH-，Ksp=1.2*10^–11=[Mg2+][OH-]^...
氨气甲苯中的溶解度
氦0.061、氢0.100、氮0.232、氧0.359、空气0.260、二氧化碳1.500。氨（氮氢化合物氨Ammonia)，即阿摩尼亚，或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水，以公式所推算出氨气甲苯中的...
某学生配制250mL0.100mol\/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下:(1)在...
（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol\/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g\/mol×0.025mol=1.00g，由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水...
10ML0.100mol\/L的HCL溶液与10ML0.100mol\/L的NaOH溶液混合后溶液PH是多少...
盐酸与氢氧化钠是等浓度等体积混合，H+和OH-量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，常温下pH为7。
青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一.某同学利用如下方法来粗略...
A、设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10ml、0.100mol\/L的AgNO 3 溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L×0.100mol\/L，x=0.0100mol\/L，设青花瓷瓶的容积为V，则V×0.0100mol\/L= 32.76g 58.5g\/mol ，解得V=56L，故A错误；B、因常温下，56L水的质量为56×1000mL×1g\/m...
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(1)T℃时...
0.5；（2）420℃时，设参加反应的CO的浓度为x，则K=x．x(0.01?x)．(0.01?x)=9，解之得x=0.0075mol\/L，则在此条件下的转化率为0.0075mol\/L0.01mol\/L×100%=75%，故答案为：75%；（3）升高温度，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，故答案为：...
盘点高中化学计算中常用的几种方法
例2.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是(C ) 2a-bb-a2a-bb-aA. C. abba 设参加反应的氨气为x ,则 2NH3N2+3H2 ΔV 2 2 x b-a x=(b-a) L 所以气体中NH3的体积分数为 3.液体差量 例3.用含杂质(...
常温下,将Amol\/L的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应...
第一，假设是盐酸，PH为2的盐酸与PH为12的氢氧化钠等体积混合，PH刚刚好为7.第二，如果醋酸的浓度刚刚好是0.01mol\/L,那么，其和PH为12 的氢氧化钠等体积混匀的结果是，全部变成醋酸钠，而根据弱酸强碱盐 的特点，醋酸钠为碱性，PH不可能刚刚好为7 。所以，必须有一些醋酸在里面调节PH，使其...
毅侮复方：[选项] A. 该氨水的浓度0.1000mol•L-1 B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=2c(Cl-) C. 点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-) D. 点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
沙洋县18088951884： 常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应).下列说法... - ？
毅侮复方：[选项] A. 常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5 B. v1<20 C. 溶液中水的电离程度:a点>b点 D. 滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
沙洋县18088951884： 常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是(... - ？
毅侮复方：[选项] A. HA溶液加水稀释后,溶液中 c(HA) c(A-)的值减小 B. HA的电离常数KHA= 10-7X 100-X(x为滴定分数) C. 当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大 D. 滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
沙洋县18088951884： 常温下,用0.1000mol•L - 1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L - 1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示... - ？
毅侮复方：[答案] (1)醋酸为弱电解质,滴定过程中pH变化较盐酸缓慢,滴定终点时溶液呈碱性,则滴定醋酸溶液的曲线是图2,滴定盐酸溶液... (5)用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,在滴定过程中,可以有如下情况:恰好完全反应,此时溶...
沙洋县18088951884： 关于电解质溶液的三大守恒问题 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线所加NaOH溶液10ml,此时4 - ？
毅侮复方：[答案] 溶液中含有的溶质____CH3COOH CH3COONa____ 电荷守恒:_c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1000mol/L 质子守恒:无 所加NaOH溶液20ml,此时PH>7 溶液中含有的溶质____CH3COONa________...
沙洋县18088951884： 常温下,用0.1000 mol•L - 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L - 1 CH3COOH滴定过程中何时出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO - )>c(H+)>c(Na+)>c(OH - )... - ？
毅侮复方：[答案] 从滴定开始至pH 4.76前符合此关系. 该滴定分为四个过程, 1)滴定前(pH=2.8) 2)滴定开始至pH 4.76 3) pH4.76至化学计量点(pH=8.7) 4)化学计量点后 三个pH值由弱酸碱PH公式计算得出. 1. HAc 的pka为4.76,即pH在4.76前,[HAc] > [Ac-] ,...
沙洋县18088951884： 常温下,用0.1000mol•L - 1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L - 1H3PO4溶液,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是() - ？
毅侮复方：[选项] A. NaH2PO4溶液呈酸性 B. pH=9.7处,c(Na+)>c(HPO42-)>c(OH-)>c(H+) C. pH=4.7处,c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-) D. 当2
沙洋县18088951884： 在常温下,用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( ... - ？
毅侮复方：[选项] A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-) B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C. c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) D. d点:c(Cl-)=c(Na+)
沙洋县18088951884： 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是() - ？
毅侮复方：[选项] A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
沙洋县18088951884： 常温下,用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液(滴定曲线见图1)和20.00mL 0.1000mol/L HB溶液(滴定曲线见... - ？
毅侮复方：[答案] A.根据图知,HA未加氢氧化钠溶液时pH=1,HA的浓度是0.1mol/L,所以HA是完全电离,为强酸,HB的初始浓度是0.1mol/L,pH>1,说明HB部分电离为弱酸,故A错误;B.图1B点状态,二者恰好反应生成盐和水,溶液呈中性,则...
