有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升，其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L,

有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升，其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L,~

溶液中n(H+)=2*2*0.02+1*0.02=0.1mol n(NO3-)=0.02mol n(Cu)=0.015mol
n(Cu):n(H+):n(NO3-)=3:20:4
根据离子方程式3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O可知Cu是不足的，所以应该按照铜的量来计算。
3Cu-----2NO
0.015 0.01
所以生成的NO为0.224L=224ml
这个相当于木桶效应，生成NO的量由相对最少的那个物质来决定。

硫酸浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L．取1L混合酸，n（H+）=1L×2×2mol/L+1L×1mol/L=5mol，n（NO3-）=L×1mol/L=1mol，加入48g铜粉，n（Cu）=48g64g/mol=0.75mol，由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu不足，Cu完全反应，设生成气体xL，则 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3 44.8L0.75mol x30.75＝44.8Lx，解得x=11.2L，故选D．

有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升，其中含有硫酸的浓度为2mol/l，硝酸的浓度为1mol/L
其中总的n（H+）=2×2×20×10-3+1×20×10-3(一分子硫酸可以电离出一个氢离子)
=0.1mol
n（Cu）=0.96/64=0.015mol
n（NO3-）=1×20×10-3=0.02
这道题要用离子反应方程式去做
3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO + 4H2O告诉了氢离子的总量，铜的量，判断谁过量谁不足
3 8
0.015 x

计算得出x=0.04mol 小于题目所给的氢离子的总量，所以铜不足
再比较铜和硝酸根离子谁不足谁过量
3Cu~~~~~2NO3-
3 2
0.015 y
计算得出y=0.001 小于题目所给的硝酸根离子的总量，所以还是铜不足

综上所述，所以应该由不足的铜来算气体由方程式可得

3 Cu ~~~~~2NO
3 2
0.015 n(NO)
计算得出 n(NO)=0.01mol
V(NO)=0.01 x22.4=0.224L=224ml
所以选D正确

D，用离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
n(Cu)=0.015mol
n(NO)=0.1mol=224ml

根据题意：硝酸的物质的量为1mol/L*0.02L=0.02mol；稀硫酸的物质的量为2mol/L*0.02L=0.04mol；铜的物质的量为0.96g/64g/mol=0.015mol
则氢离子的总量为0.02（硝酸提供）+0.04*2（稀硫酸提供）=0.10mol
书写反应，代入量值，判断谁过量。以量最少的为标准计算。假设生成的NO的物质的量为x
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2 2
0.015mol 0.10mol 0.02mol x
发现：氢离子与硝酸根均过量，以铜为标准计算
x=(0.015*2)/3=0.01mol
故NO标况的体积为0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mL
答案为D

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金寨县19746307136： 有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的浓度为2摩尔每升,硝酸浓度为1摩尔每升,现在向其中加入0.96克的铜粉,充分反应后(假设只生成NO),... - ？
翟查派扶：[答案] 铜与硝酸反应,一部分硝酸与铜发生了氧化还原反应,做氧化剂,一部分不发生氧化还原反应,只起酸的作用, 铜与混合酸反应,硝酸为氧化剂,硫酸可以起酸的作用 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3 8 2 Cu的物质的量=0.96/64=0.015...

金寨县19746307136： 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为,含硝酸的浓度为,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到... - ？
翟查派扶：[选项] A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL

金寨县19746307136： 有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的浓度为2摩尔每升,硝酸浓度为1摩尔每升,现在向其中加入 - ？
翟查派扶： 铜与硝酸反应,一部分硝酸与铜发生了氧化还原反应,做氧化剂,一部分不发生氧化还原反应,只起酸的作用,铜与混合酸反应,硝酸为氧化剂,硫酸可以起酸的作用3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8 2 Cu的物质的量=0.96/64=0.015mol NO3-的物质的量=0.02*1=0.01mol H+的物质的量=0.02*2*2+0.02*1=0.1mol(包括硫酸和硝酸中的H+) 根据反应式:H+过量3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8 2 2*22.40.015 x x=0.224L

金寨县19746307136： 有某硫酸和硝酸的混合溶液20ml,其中含有硫酸的浓度是2mol/L,还硝酸的浓度为1mol/L, - ？
翟查派扶： NO3-有 0.02x1=0.02mol H+有 0.02x2x2+0.02x1x1=0.1 方程为 8H+ + 3Cu + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu 0.015mol 消耗 H+ (0.015/3)x8=0.04<0.1 消耗 NO3- (0.015/3)x2=0.01<0.02 失去电子 0.015X2=0.03mol 硝酸里的N +5价 NO +2价 降 3 价 所以NO 0.03/3=0.01mol 224ml

金寨县19746307136： 有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL - ？
翟查派扶： 解:(1)设原混合溶液中含硫酸的物质的量为X,反应生成HCl的物质的量为Y H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl 2 233 2 X 9.32g Y X=0.08mol Y=0.08mol 原混合溶液中硫酸的物质的量浓度=0.08mol/0.02L=4mol/L 设溶液中含H+的物质的量为Z H...

金寨县19746307136： 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L - 1,含硝酸 - ？
翟查派扶： 两相干浓度体积 像水密度1000千克/立米 水体积少没答 建议多看看书 别人的只能参考,没有意义

金寨县19746307136： 把20ml浓度为2mol/L的NaCO3溶液与足量CaCl2完全反应生成溶液多少克 - ？
翟查派扶：[答案] 20ml 2mol/L的Na2CO3溶液中,含有Na2CO3 0.04mol所以,它可以和0.04mol CaCl2恰好完全反应反应如下:Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3(沉淀) + 2NaCl1 1 1 20.04===> 消耗CaCl2 0.04mol生成沉淀,0.04mol,质量为4g生成NaCl 0....

金寨县19746307136： 硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉 - ？
翟查派扶： D因为只要溶液显酸性,硝酸盐就具有强氧化性,所以本题应该通过离子方程式进行应该的计算.溶液中氢离子的物质的量是0.02L*(2mol/L*2+1mol/L)=0.1mol,0.96g铜的物质的量是 .根据反应式可知3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2 + +2NO↑+4H 2 O3 8 2 20.015 0.1 0.02 所以氢离子和NO 3 - 都是过量的,因此生成的NO是0.01mol,所以正确的答案是D.

金寨县19746307136： 我有两个问题,请帮忙解答一下: 1、氯气、二氧化硫和水反应的原理是什么? 2、有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含硫酸的浓度为2mol/l,含硝酸的浓度为1mol/l,现向其中加入0、96g铜粉,充分反应后(假设只生成N0气体)最多可收集到标准状况下的气体体积为多少?答案:2？
翟查派扶： 1、主要是由于氯气的氧化性.氯气可以直接与亚硫酸反应生成硫酸和盐酸.也可以先与水反应生成次氯酸,次氯酸再氧化亚硫酸生成硫酸和盐酸,综合起来就是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 2、0.015mol铜与混合酸反应,混合酸中含有0.04mol硫酸和0.02mol硝酸,就是0.1mol氢离子、0.04mol硫酸根、0.02mol硝酸根.因为是稀硫酸,所以铜只与硝酸反应. 反应的离子方程式为很明显铜不足,可以全部溶解,每3mol铜可以生成2mol气体,所以最后生成0.01molNO,就是224mL

金寨县19746307136： 有某硫酸和硝酸混合液20毫升,硫酸浓度2摩尔每升,硝酸1摩尔每升,向内加入0.96克铜粉,充分反映？
翟查派扶： 由反应方程式铜离子:氢离子:硝酸根=3:8:2 看哪个量最少,就按照那个量计算,