求:一道无机化学填空题答案
(1)根据盖斯定律可推得:△H=Σ△H(生成物)—Σ△H(反应物),等式左边的△H可表示恒压反应热,右边的△H代表标准摩尔生成焓(上标下标貌似这里不太好输入,领会意思就行),查表可知,标准状态下△H(三氧化二铝)=-1675.7kJ·mol-1,△H(四氧化三铁)=-1118.4kJ·mol-1,故恒压反应热△H=4*(-1675.7)—3*(-1118.4)=-3347.6kJ·mol-1
(2)由(1)可知,8molAl参与反应可放出3347.6kJ热量,而267gAl可折算成9.89mol,故放出的热量Q=(9.89/8)*3347.6=4138kJ
要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)
要使Mn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-14)÷0.1=4.55×10^(-13)
可知ZnS先沉淀。
要使ZnS沉淀完全(c(Zn2+)Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷[1×10^(-5)]=2.91×10^(-20),而同时不能让Mn2+沉淀,c(S2-)<Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-13)
H2S = 2H+ + S2-,K=K1K2,H2S饱和时c(H2S)≈0.1mol/L,c(H+)=[K1K2·c(H2S)/c(S2-)]^(1/2)
可以算出0.057<c(H+)<1.435×10^(-5),即1.25<pH<4.84
三个条件分别是:封闭系统、无非体积功、恒压。
其中:
H 称热焓,或焓,是一个新的状态函数:一种和能量单位一致的物理量;Qp代表体系所吸收的热量。
Qp= △H 说明,在恒压反应中,体系所吸收的热量Qp,全部用来改变体系的热焓。
分析如下:
(1)因为热力学第一定律的表示为:某体系由状态 I 变化到状态 II,在这一过程中体系吸热Q,做功(体积功) W,体系的内能改变量用 △U 表示,则有:
△U = Q – W ;
(2)又因为:
恒压反应中,△p = 0,
(3)则有:△r U = Q- W = Q-p·△V = Q-△(pV)
所以:Q=△r U + △(pV)
Q= △r U +△(pV)
= (U2 -U1) + (p2V2 -p1V1)
= (U2 + p2V2) - (U1 + p1V1)
U,p,V 都是状态函数,所以U + pV 也是一个状态函数,
令H = U + pV,则Q=△(U + pV) 即:△r H = Q
三个条件分别是:封闭系统、无非体积功、恒压。
其中:
H 称热焓,或焓,是一个新的状态函数:一种和能量单位一致的物理量;Qp代表体系所吸收的热量。
Qp= △H 说明,在恒压反应中,体系所吸收的热量Qp,全部用来改变体系的热焓。
分析如下:
(1)因为热力学第一定律的表示为:某体系由状态 I 变化到状态 II,在这一过程中体系吸热Q,做功(体积功) W,体系的内能改变量用 △U 表示,则有:
△U = Q – W ;
(2)又因为:
恒压反应中,△p = 0,
(3)则有:△r U = Q- W = Q-p·△V = Q-△(pV)
所以:Q=△r U + △(pV)
Q= △r U +△(pV)
= (U2 -U1) + (p2V2 -p1V1)
= (U2 + p2V2) - (U1 + p1V1)
U,p,V 都是状态函数,所以U + pV 也是一个状态函数,
令H = U + pV,则Q=△(U + pV) 即:△r H = Q
无水硫酸铜有什么作用?
求助一道大学无机化学的题
A AsCl3 B Agcl C (Ag(NH3)2)+ D As2S3 E H2S Ag+cl=Agcl AgCl+2NH3= (Ag(NH3)2)+ +Cl- (Ag(NH3)2)+ +HCl=AgCl AsCl3+H2S=As2S3+HCl...方程式大概的样子,
求问一道大一无机化学题
无机化学是研究无机化合物的化学,是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对,指多数不含C-H键的化合物,因此碳氧化物、碳硫化物、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐、碳硼烷、羰基金属等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格,之间有较大的重叠,有机金属化学即是一例。
一道大一无机化学题,求详解,图见下(ಥ_ಥ)
27题3,等于0.02molHCl与0.1mol丙酸钠反应,生成0.02mol的丙酸,剩余0.08mol丙酸钠,和0.12mol丙酸,PH=Pk丙酸+lgn丙酸钠\/n丙酸
一道无机化学题
此醋酸溶液中应该含有溶于水的醋酸盐,如醋酸钠等(上述Ka是醋酸的电离平衡常数,笔误写成电离度了)
一道无机化学题
如果通入的是NO2,会和水反应生成HNO3而HNO3会将硫酸根氧化成硫酸根,SO42-会跟Ba2+反应生成BaSO4沉淀 如果通入的是Cl2 ,会和水反应生成HCLO而HCLO会将硫酸根氧化成硫酸根,SO42-会跟Ba2+反应生成BaSO4沉淀 通入CO2不会生成BaCO3沉淀和盐酸 通入NH3和亚硫酸反应,不会有任何影响 所以可能是CO2...
一道不难的大一无机化学题 在线等
螯合剂指至少这一个分子\/离子要用两个原子配位。Co3+为典型的八面体配位结构(6配位),A中5个氨都在内界,证明氨都配位了,剩下只有1个配位位点了,CO3 2-无法用两个原子配位,A错;类似分析,D对。Pt2+为典型的平面四方配位结构,en是二齿配体,B中en因为配位能力强于CO3 2-,一定占据两...
一道无机化学的题,麻烦知道的说一下哈
酚酞和甲基橙的变色范围pH不同 酚酞8.0-9.6 甲基橙3.1-4.4 如果是纯的第一步的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 第二步NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 两者消耗盐酸相等V1=V2 如果是V1>V2或者V1<V2都说明纯碱试样含有杂质 比如纯碱中混有氢氧化钠,第一步除上面的反应外还有NaOH+HCl=NaCl+H2O ...
无机化学,如图,求解题过程?
这是一道利用气体方程,计算气体质量的典型的题目,在工业生产中经常用到。气体方程PV=nRT。P是分压,也就是集气瓶的总压,减去水蒸气的分压。T等于273,15加上17度。体积题目中也知道了。R是气体常数。带进去计算,就可以算出摩尔数n。在用摩尔数n乘以氮气的分子量就可以了。自己去计算吧。
一道无机化学题目,希望大神能够写出过程
反应式:HOOCC6H4COOK+NAOH=NAOOCC6H4COOK+H2O 邻苯二甲酸氢钾的物质的量=0.4084g\/204.2g\/mol=0.002mol 根据反应式配平可知道1mol的邻苯二甲酸氢钾消耗1mol氢氧化钠,所以氢氧化钠消耗的物质的量也为0.002mol,则氢氧化钠的物质的量浓度C=n\/V=0.002mol\/20ml=0.1mol\/L ...
一道无机化学题
根据溶液中的电荷守恒方程:[H+]=[OH-]+[Ac-]根据水的电离平衡H2O=H+ + OH-可得[OH-]=Kw\/[H+]可以计算出Ac-的浓度(实际上OH-浓度极小,可以忽略)
永叔香砂:[答案] 1.半透膜 细胞内外浓度差 低 高 2.电离出H+ 结合H+ 强 弱 3.缓冲 Ac- HAc 4.小 低 5.较高的能量 取向 6.降低 同离子 7.Cu2+ NH3 N SO42-(硫酸根离子) 8.西格马键 派键 9.泡利不相容 能量最低 洪特规则 希望能被设为最佳答案,先谢过了!
东辽县19272968291: 一道无机化学题:求0.10摩尔每立方分米盐酸和0.10摩尔每立方分米H2C2O4的混合溶液中的C2O42 - 和HC2O4 - 的浓度星期四之前, - ?
永叔香砂:[答案] C2O42-的浓度为0.00003776 HC2O4-的浓度为0.0601
东辽县19272968291: 求无机化学答案、已知在673k下,3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g)的K为5.7*10^4.求反应2/3H2(g)+1/2N2(g) = NH3(g)则该温度下的平衡常数kc= - ?
永叔香砂:[答案] 已知反应为要求反应的二倍, 根据相关反应平衡常数间的关系可得, K(2)^2 = K(1) = 5.7*10^(-4) K(2) = 2.4*10^(-2) Kc = 2.4*10^(-2) mol^2 · L^(-2) 请注意,Kc是浓度平衡常数,数值上等于标准平衡常数 Kθ,但Kc是有单位的.
东辽县19272968291: 这是一道无机化学题:0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离常数和溶液的PH. - ?
永叔香砂:[答案] 0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,那么,平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=... [H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=... K=[H+][Ac-]/[HAc]=. pH=-log[H+]=.
东辽县19272968291: 一道无机化学 已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧化能力最强的是( ) - ?
永叔香砂:[选项] A. Sn2+ B. Sn4+ C. Cu D. Cu2+
东辽县19272968291: 大学无机化学题,求AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度,已知【Ag(S2O3)2】3 - 的稳定常数为2.88*10^13 - ?
永叔香砂:[答案] AgBr + 2S2O32- =[Ag(S2O3)2]3- +Br- K=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2 =[Ag(S2O3)23-]*[Br-]*[Ag+] /{[Ag+]*[S2O32-]^2} =[Ag(S2O3)23-] /{[Ag+]*[S2O32-]^2}*[Br-]*[Ag+] =K稳*Ksp =2.88*10^13*5.35*10^-13 =15.4 显然K不大,只能按平衡常数解 AgBr ...
东辽县19272968291: 一道无机化学题 - ?
永叔香砂: Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O1molCu反应被还原的H2SO4为1mol,同时得到1molSO2.因此AgCu,也就是A/64molCu,还原H2SO4 A/64mol,得到SO2 B/22.4 mol.所以有B/22.4=A/...
东辽县19272968291: 无机化学习题 求化学牛人帮忙 1,在100ml 0.2mol/L AgNo3溶液中假如100ml 0.2mol/L HAc溶液 问(1)是否有AgAc沉淀生成?(2)荣在上述溶液中再假如1... - ?
永叔香砂:[答案] 1、(1)有 (2)有雾状的在试管的上方
东辽县19272968291: 一道大学无机化学的题,救命啊,不会做(室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01... - ?
永叔香砂:[答案] H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+等摩尔量作用.可以这样考虑:先形成 0.01 mol/L CuY2-, 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡.即Kf=6.3x10^18=(0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2 [Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L...
东辽县19272968291: 一道无机化学题目,希望大神能够写出过程 - ?
永叔香砂: 反应式:HOOCC6H4COOK+NAOH=NAOOCC6H4COOK+H2O 邻苯二甲酸氢钾的物质的量=0.4084g/204.2g/mol=0.002mol 根据反应式配平可知道1mol的邻苯二甲酸氢钾消耗1mol氢氧化钠,所以氢氧化钠消耗的物质的量也为0.002mol,则氢氧化钠的物质的量浓度C=n/V=0.002mol/20ml=0.1mol/L