求：一道无机化学填空题答案

急！！求一道大一的无机化学题！！~

（1）根据盖斯定律可推得：△H=Σ△H（生成物）—Σ△H（反应物），等式左边的△H可表示恒压反应热，右边的△H代表标准摩尔生成焓（上标下标貌似这里不太好输入，领会意思就行），查表可知，标准状态下△H（三氧化二铝）=-1675.7kJ·mol-1，△H（四氧化三铁）=-1118.4kJ·mol-1，故恒压反应热△H=4*（-1675.7）—3*（-1118.4）=-3347.6kJ·mol-1
（2）由（1）可知，8molAl参与反应可放出3347.6kJ热量，而267gAl可折算成9.89mol，故放出的热量Q=(9.89/8)*3347.6=4138kJ

要使Zn2+沉淀，最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)
要使Mn2+沉淀，最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-14)÷0.1=4.55×10^(-13)
可知ZnS先沉淀。
要使ZnS沉淀完全（c(Zn2+)Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷[1×10^(-5)]=2.91×10^(-20)，而同时不能让Mn2+沉淀，c(S2-)<Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-13)
H2S = 2H+ + S2-，K=K1K2，H2S饱和时c(H2S)≈0.1mol/L，c(H+)=[K1K2·c(H2S)/c(S2-)]^(1/2)
可以算出0.057<c(H+)<1.435×10^(-5)，即1.25<pH<4.84

这......不是热力学第一定律的特殊情况么。
三个条件分别是：封闭系统、无非体积功、恒压。
其中：
H 称热焓，或焓，是一个新的状态函数：一种和能量单位一致的物理量；Qp代表体系所吸收的热量。
Qp= △H 说明，在恒压反应中，体系所吸收的热量Qp，全部用来改变体系的热焓。
分析如下：
（1）因为热力学第一定律的表示为：某体系由状态 I 变化到状态 II，在这一过程中体系吸热Q，做功(体积功) W，体系的内能改变量用 △U 表示，则有：
△U = Q – W ；

（2）又因为：
恒压反应中，△p = 0，

（3）则有：△r U = Q－ W = Q－p·△V = Q－△(pV)
所以：Q=△r U + △(pV)
Q= △r U +△(pV)
= (U2 －U1) + (p2V2 －p1V1)
= (U2 + p2V2) － (U1 + p1V1)
U，p，V 都是状态函数，所以U + pV 也是一个状态函数，
令H = U + pV，则Q=△(U + pV) 即：△r H = Q

三个条件分别是：封闭系统、无非体积功、恒压。
其中：
H 称热焓，或焓，是一个新的状态函数：一种和能量单位一致的物理量；Qp代表体系所吸收的热量。
Qp= △H 说明，在恒压反应中，体系所吸收的热量Qp，全部用来改变体系的热焓。
分析如下：
（1）因为热力学第一定律的表示为：某体系由状态 I 变化到状态 II，在这一过程中体系吸热Q，做功(体积功) W，体系的内能改变量用 △U 表示，则有：
△U = Q – W ；

（2）又因为：
恒压反应中，△p = 0，

（3）则有：△r U = Q－ W = Q－p·△V = Q－△(pV)
所以：Q=△r U + △(pV)
Q= △r U +△(pV)
= (U2 －U1) + (p2V2 －p1V1)
= (U2 + p2V2) － (U1 + p1V1)
U，p，V 都是状态函数，所以U + pV 也是一个状态函数，
令H = U + pV，则Q=△(U + pV) 即：△r H = Q

无水硫酸铜有什么作用？

---

东辽县19272968291： 无机化学填空题1.产生渗透现象需具备两个条件,一是 ,二是 .渗透过程是镕基从渗透浓度 (高或低)的溶液向渗透浓度 (高或低)的溶液进行渗透2.酸碱质... - ？
永叔香砂：[答案] 1.半透膜 细胞内外浓度差 低 高 2.电离出H+ 结合H+ 强 弱 3.缓冲 Ac- HAc 4.小 低 5.较高的能量 取向 6.降低 同离子 7.Cu2+ NH3 N SO42-(硫酸根离子) 8.西格马键 派键 9.泡利不相容 能量最低 洪特规则 希望能被设为最佳答案,先谢过了!

东辽县19272968291： 一道无机化学题:求0.10摩尔每立方分米盐酸和0.10摩尔每立方分米H2C2O4的混合溶液中的C2O42 - 和HC2O4 - 的浓度星期四之前, - ？
永叔香砂：[答案] C2O42-的浓度为0.00003776 HC2O4-的浓度为0.0601

东辽县19272968291： 求无机化学答案、已知在673k下,3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g)的K为5.7*10^4.求反应2/3H2(g)+1/2N2(g) = NH3(g)则该温度下的平衡常数kc= - ？
永叔香砂：[答案] 已知反应为要求反应的二倍, 根据相关反应平衡常数间的关系可得, K(2)^2 = K(1) = 5.7*10^(-4) K(2) = 2.4*10^(-2) Kc = 2.4*10^(-2) mol^2 · L^(-2) 请注意,Kc是浓度平衡常数,数值上等于标准平衡常数 Kθ,但Kc是有单位的.

东辽县19272968291： 这是一道无机化学题:0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离常数和溶液的PH. - ？
永叔香砂：[答案] 0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,那么,平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=... [H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=... K=[H+][Ac-]/[HAc]=. pH=-log[H+]=.

东辽县19272968291： 一道无机化学 已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧化能力最强的是( ) - ？
永叔香砂：[选项] A. Sn2+ B. Sn4+ C. Cu D. Cu2+

东辽县19272968291： 大学无机化学题,求AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度,已知【Ag(S2O3)2】3 - 的稳定常数为2.88*10^13 - ？
永叔香砂：[答案] AgBr + 2S2O32- =[Ag(S2O3)2]3- +Br- K=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2 =[Ag(S2O3)23-]*[Br-]*[Ag+] /{[Ag+]*[S2O32-]^2} =[Ag(S2O3)23-] /{[Ag+]*[S2O32-]^2}*[Br-]*[Ag+] =K稳*Ksp =2.88*10^13*5.35*10^-13 =15.4 显然K不大,只能按平衡常数解 AgBr ...

东辽县19272968291： 一道无机化学题 - ？
永叔香砂： Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O1molCu反应被还原的H2SO4为1mol,同时得到1molSO2.因此AgCu,也就是A/64molCu,还原H2SO4 A/64mol,得到SO2 B/22.4 mol.所以有B/22.4=A/...

东辽县19272968291： 无机化学习题 求化学牛人帮忙 1,在100ml 0.2mol/L AgNo3溶液中假如100ml 0.2mol/L HAc溶液 问(1)是否有AgAc沉淀生成?(2)荣在上述溶液中再假如1... - ？
永叔香砂：[答案] 1、(1)有 (2)有雾状的在试管的上方

东辽县19272968291： 一道大学无机化学的题,救命啊,不会做(室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01... - ？
永叔香砂：[答案] H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+等摩尔量作用.可以这样考虑:先形成 0.01 mol/L CuY2-, 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡.即Kf=6.3x10^18=(0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2 [Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L...

东辽县19272968291： 一道无机化学题目,希望大神能够写出过程 - ？
永叔香砂： 反应式:HOOCC6H4COOK+NAOH=NAOOCC6H4COOK+H2O 邻苯二甲酸氢钾的物质的量=0.4084g/204.2g/mol=0.002mol 根据反应式配平可知道1mol的邻苯二甲酸氢钾消耗1mol氢氧化钠,所以氢氧化钠消耗的物质的量也为0.002mol,则氢氧化钠的物质的量浓度C=n/V=0.002mol/20ml=0.1mol/L