化学必修一关于金属钠的总结
放入水中生成H2O,写错了吧
你好! 必修一中元素化合物的版块内容就有重点介绍金属钠的知识。 谢谢采纳!
物理性质:1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小,能浮在水面上。4。熔点底,小于100度。5。能导电导热。金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去。因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在:
1.钠跟氧气的反应
观察演示实验:钠与氧反应
在常温时4Na+O2=2Na2O
在点燃时2Na+O2Na2O2(淡黄色)
(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。
2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸。
2Na+S=Na2S
(硫化钠)
3.钠跟水的反应
观察演示实验:
钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里。
1、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O2
2、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中,离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和盐酸反应,离子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和强碱反应,离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、过氧化钠与水,指出氧化剂还原剂 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化剂还原剂都是 Na2O2
8、过氧化钠与CO2反应,标出电子转移,指出氧化产物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化产物O2
9、小苏打和NaOH混合,离子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化铝与盐酸反应,离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化铝与强碱反应,离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝,离子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氢氧化铝加NaOH,溶解,离子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、铝盐和过量的强碱混合,无明显现象,离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亚铁溶解于盐酸,离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、铁盐与过量NaOH混合,离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亚铁盐被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、铁盐和Fe粉混合,溶液由黄色变为浅绿 2Fe3++Fe3Fe2+
21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合,离子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
29、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 32、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
53、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
54、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
55、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
65、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
76、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
85、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
86、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
87、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
88、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
89、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
90、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
91、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
92、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
93、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
94、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
96、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
【Na】
化学性质:
与氧气反应 4Na+O2 = Na2O 2Na+O2 =△= Na2O2
与水反应 2Na+H2O = 2NaOH+H2↑
与酸反应 2Na+2H+ = 2Na+ +H2↑
与盐反应
物理性质:
质软
银白色固体
密度比水小
高一必修一化学关于钠的所有方程式
还有没 我们老师还说过氧化钠反应生成氢氧化钠的和 碳酸钠反应生成氢氧化钠的和碳酸钠反应生成碳酸氢钠的秋千悲了寂寞 | 浏览2595 次 问题未开放回答 |举报 推荐于2017-12-15 14:06:59 最佳答案 这次全了2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4...
高中化学必修一必背方程式是什么?
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)。2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O。4、金属钠放在空气...
求高一必修一第三章金属(关于钠铁铝)的所有化学方程式(离子方程式...
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟...
高中化学必修一必背方程式大全
1. 钠与硫酸铜的反应:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 紧接着是 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4,见证气泡与蓝色沉淀的精彩变化。2. 钠与盐酸的化学反应:2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑,金属钠与酸的碰撞,生成氢气的活泼瞬间。碱性物质变化篇 3. 氢氧化钠在空气中的变质:2NaOH ...
高中化学必修一所有方程式
一、钠及钠的化合物 1.钠的化学性质:与非金属反应:2Na+Cl2 2NaCl (白烟)2Na+S==Na2S 与O2反应:缓慢氧化:4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧:2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)与H2O 反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑)与酸反应:2Na+2H+==2Na+...
人教版化学必修一第三章化学方程式总结
一、钠 1、钠与非金属反应 2Na+S=Na2S 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na+O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2 2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、消、变、)2Na + 2H2O =2NaOH+H2 ↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2 ↑ ...
必修一化学常考点
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃===Na2O2 3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5....
高中必修一化学方程式整理归纳
化学方程式是学好化学的基础,本文给大家整理了高中必修一必背的化学方程式,一起看一下具体内容吧。必修一化学方程式 1、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 4、金属钠与盐酸的化学...
求人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物内的所有化学方程式_百度...
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑ 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氧化钠与水反应:Na2O+ H2O= 2NaOH 氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3 与硫的反应:2Na...
我需要高中化学必修一金属及化合物方程式和离子方程式
---加粗的是对应的离子方程式 1.金属钠的化学性质:钠露置空气中变暗:4Na+O2=2Na2O(白色) 钠的燃烧:2Na+O2Na2O2(淡黄色)反应条件不同,产物不同 钠投入水中:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ (现象:浮、融、游、响、红) 钠与盐酸(先酸后水):2Na+ 2HCl==...
雍图尼可:[答案] 物理性质:1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点底,小于100度.5.能导电导热. 金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度是0.97g/cm3,比水的...
乐清市13124054346: 高中化学有关Na的全部知识点 - ?
雍图尼可: 1.Na投入水中: 现象:浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声(简称:浮、球、游、鸣) 性质:浮:证明钠的密度比水小 球:证明钠的熔点低 游:证明有气全放出,并推动小球四处游动 鸣:是气体排空的声音 反应:2Na+2H2...
乐清市13124054346: 高中化学基础…金属钠有什么性质,有什么特点? - ?
雍图尼可: 物理性质: 钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去光泽.钠是热和电的良导体,钾钠合金(液态)是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔...
乐清市13124054346: 金属钠的物理性质及化学性质 - ?
雍图尼可: 物理性质:1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点底,小于100度.5.能导电导热.金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃. 钠的化学性质 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在:
乐清市13124054346: 高一化学:帮忙总结一下金属Na、Al、Fe的性质 - ?
雍图尼可:钠: 银白色金属,质软.碱金属.化学性质活泼,可与水反应置换出氢气,也可以在一定条件下与氢气结合生成氢化钠.不可以从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在其后的金属.铝: 银白色金属,质软.可以与酸反应也可以与碱反应生成氢气.与氧气反应生成的氧化铝为耐火材料.可以从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在其后的金属.铁: 银白色金属,可以与酸反应置换出氢气.主要化合价有+1 +2 +3 +7 .可以从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在其后的金属.如果要更为具体的信息请参考高考复习的参考资料(如<<高中基础知识手册(化学)>>(金星教育出版社))
乐清市13124054346: 关与人教版的化学必修一的金属及其性质的总结 - ?
雍图尼可: 金属及其化合物 一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、 A12O3...
乐清市13124054346: 求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结 - ?
雍图尼可: 第三章 金属及其化合物知识清单 一、金属的物理性质 [归纳总结]:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼...
乐清市13124054346: 化学必修一关于na的所有知识点 - ?
雍图尼可: 1 浮溶游 响 红浮 NA会漂浮在水上溶 NA 会溶解在水里 游 由于钠与水反应生成过氧化钠和氧气,因此会在水面上游动 响 发出声音 红 钠与水反应以后,成碱性 因此遇到酚酞会变红
乐清市13124054346: 金属钠具有哪些化学性质? - ?
雍图尼可: 钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠是活泼的金属单质,化学性质非常活泼,能够与多种物质反应.钠单质主要表现是还原性.表现在:1.钠跟氧气的反应在常温时��4Na+O2=2Na2O (白色)在点燃时��...
乐清市13124054346: 高一化学常见金属(钠、镁、铝、铁、铜)及其化合物?
雍图尼可: 取自我的化学笔记- - 一,钠 白色质软金属 空气中极易被氧化,实验室中用煤油储存,原因:钠的密度比煤油大,所以可沉于底部. 化学性质: 4Na+O2=2Na2O 空气中被氧化 2Na+O2=Na2O2 生成淡黄色固体 2Na+Cl2=2NaCl 现象 剧烈燃烧 发出...