关于阿伏伽德罗常数的问题
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。
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阿伏加德罗常数的单位是每摩尔。
那个“负一次方”，要理解成“每”。
以后遇到的单位中也一样。
也就是说有一摩尔的物质，则其中含有的粒子数为6.02×10的23次方个。
32gO2所含原子数为2NA，即含有2X6.02×10的23次方个氧原子。
开放分类： 化学、物理、常量
阿伏伽德罗常数
1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔。
一、生平简介
阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。1796年得法学博士后曾任地方官吏。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了第一篇科学论文。1809年任末尔利学院自然哲学教授。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。终年80岁。
二、科学成就
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
三、趣闻轶事
淡泊名誉，埋头研究的人。
阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工作中，并从中获得了极大的乐趣。
阿伏伽德罗早年学习法律，又做过地方官吏，后来受兴趣指引，开始学习数学和物理，并致力于原子论的研究，他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分子学说。使人们对物质结构的认识推进了一大步。但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。
由于不采纳分子假说而引起的混乱在当时的化学领域中非常严重，各人都自行其事，碳的原子量有定为6的，也有定为12的，水的化学式有写成HO的，也有写成H2O的，醋酸的化学式竟有19种之多。当时的杂志在发表化学论文时，也往往需要大量的注释才能让人读懂。一直到了近50年之后，德国青年化学家迈耶尔认真研究了阿伏伽德罗的理论，于1864年出版了《近代化学理论》一书。许多科学家从这本书里，懂得并接受了阿伏伽德罗的理论，才结束了这种混乱状况。
人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数N0=6.02×10＾23mol-1，称为阿伏伽德罗常数。
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阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。 12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23.
由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。
测定阿伏加德罗常数
已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d 其密度为P 摩尔质量为M
计算阿伏加德罗常数的公式
1mol NaCl 的体积为 V＝M/P
而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3
1mol NaCl 的个数为 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
所以阿伏加德罗常数＝M/2Pd^3
如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)^3
阿伏加德罗常数＝M/Pd^3
物质的量怎么算?详细
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N\/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一...
玻尔兹曼常数和阿伏伽德罗常数有什么关系?
玻尔兹曼常数k与r的关系为k＝R\/NA。玻尔兹曼常数和R的关系：k＝R\/NA。即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比，虽然这是两个常量的组合，但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义，统计力学和热力学中都有存在。T的温度是开尔文，从温度间隔来说，1开尔文=1摄氏度，他们的来源都是用水的冰点和沸点之间...
化学中,N M n分别代表什么
M （3）单位：g·mol-1 3、粒子数 粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。
阿伏伽德罗常量的其它常量关系
尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。一般认为此值是96 485.338 3±0.008 3C\/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时...
阿伏加德罗常数的公式
：N*m=M N为阿伏伽德罗常数，m为单个分子的质量，M为摩尔质量 N*k=R k为玻尔兹曼常量， R为pv=nTR 中的R 常用的就这二个 ，
由阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和密度为什么不可以估算该种气体分...
分子本身是大是小就无所谓，所以才有气体摩尔体积，才有阿伏伽德罗定律：只要温度压强相同，不同的气体，无论是纯净物还是混合气体，只要分子数目相同就会具有相同的体积。所以又阿伏伽德罗常数，气体摩尔质量和密度是无法估算气体分子大小的，这种估算分子大小往往适用于固体和液体 希望可以帮你解惑 ...
什么是阿福加特罗常数
阿伏伽德罗常量 （Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家...
阿伏伽德罗常数是多少?
阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数( avogadro's number)1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个\/摩尔。一、生平简介 阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。1796年得法学博士后曾任...
1mol氢分子中阿伏伽德罗常数等于含有的氢原子的数目吗?
不是的。阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是一个物理常数，表示在标准条件下，1摩尔物质中粒子的数量。它的数值约为6.022 x 10^23。而1摩尔氢分子中的粒子数量等于2摩尔，因为每个氢分子由两个氢原子组成。所以，1摩尔氢分子中的粒子数量是2乘以阿伏伽德罗常数，而不是等于阿伏伽德罗常数。
已知一个碳12的原子质量为b克,请问如何得出阿伏加德罗常数的值=b\/...
根据定义，阿伏伽德罗常量 = 12克C12所含的原子数量。一个碳12的原子质量为b克 1Mol碳12有12克 阿伏伽德罗常量 × b = 12克 阿伏加德罗常数的值 = 12\/b
经佳诺和：[选项] A. 1mol任何物质都含有NA个分子 B. 0.012kg碳十二约含有NA个碳原子 C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D. 1molNe中含有NA个电子
临河区13244819858： 阿伏伽德罗常数的问题~~~~~~~~ - ？
经佳诺和： 首先,如果液氧含有阿伏伽德罗常数个氧分子,则其重量为32克,那么1克液氧含有1/32个阿伏伽德罗常数个氧分子,即NA/32=n/2,即NA=16n,注意n是原子数目,考虑氧分子要除2
临河区13244819858： 物理中的阿伏伽德罗常数是怎样理解的 - ？
经佳诺和： 阿伏伽德罗常数:单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位mol^-1,它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等,大约为6.02*10^23.此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA).其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子、离子或电子).
临河区13244819858： 高中化学:关于阿伏加德罗常数的问题 - ？
经佳诺和： 阿伏伽德罗常量(Avogadro's constant,符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为:一般计算时取6.02*10^23或6.022*10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确.阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗(Avogadro A)得名.现在此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA).其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子或离子).
临河区13244819858： 一道化学关于阿伏伽德罗常数的题两个选项a 0摄氏度,101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NAb 3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子为0.1NA问上述哪个... - ？
经佳诺和：[答案] a 0摄氏度,101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NA 正确 b硝酸会变稀
临河区13244819858： 关于阿伏伽德罗常数的问题有哪位高手知道阿伏伽德罗常数是怎么来的,有什么发展历史,有什么作用? - ？
经佳诺和：[答案] 阿伏伽德罗常数 开放分类:化学、物理、常量阿伏伽德罗常数1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,值为NA=6.02*10^23个/摩尔.一、生平简介阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776~1856)意大利自然科学...
临河区13244819858： 阿伏伽德罗常数是多少? - ？
经佳诺和： 阿伏伽德罗常量(Avogadro's constant,符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为:一般计算时取6.02*10^23或6.022*10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.
临河区13244819858： 阿伏加德罗常数是什么? - ？
经佳诺和： 在物理学和化学中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数(一般为原子或分子),记做NA.因此,它是联系粒子摩尔质量(即一摩尔时的质量),及其质量间的比例系数.其数值为: 国际单位制数值(...
临河区13244819858： 关于阿伏加德罗常数的题目?A:100ml 1mol.L - 1的Na2S溶液中离子总数为多少NAB:2.3gNa在空气中完全燃烧失去多少NA个电子C:7g CnH2n 中含有的氢原子... - ？
经佳诺和：[答案] 0.4NA(0.2mol的Na+,0.1的OH-,0.1的HS-) 0.1NA 1NA
临河区13244819858： 什么是阿伏伽德罗常数 - ？
经佳诺和： 伽德罗常量(Avogadro constant),旧称阿伏伽德罗常数,为热学常量,符号NA.[1]它的数值为:6.022 141 29 ±0.000 000 27*1023(2010年CODATA数据),一般计算时取6.02*1023或6.022*1023.它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量. 历史上,将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确.阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗(1776~1856)得名. 现在此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA).其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子或离子).
