高分求2013步步高化学选修4答案
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[来源:中。国教。育出。版网]1.下列仪器中,常用于物质分离的是 ( )
A.①③④ B.②③④ C.②④ D.①②④
答案 B
解析①为量筒,不能用于物质分离;②为漏斗,可用于过滤;③为蒸馏烧瓶,可用于蒸馏;④为蒸发皿,可用于蒸发结晶。
2.现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是 ( )
A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦
答案 D
解析 集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热,烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热,蒸发皿可直接加热。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
3.下列有关试纸的叙述正确的是 ( )
A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液,滴在湿润的pH试纸上,跟标准比色卡比较来
测定该溶液的pH
B.使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气
C.使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2
D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
答案 D
解析A中测溶液的pH时,pH试纸不能润湿;B中使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气,只要是具有强氧化性的气体都可以;C中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2。中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。
4.下列实验操作中不会发生安全事故的是 ( )
A.用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象[来源:z+zs+tep.com]
B.把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
C.取用少量白磷时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中
D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗
答案 C
解析 该题考查实验操作的规范性与实验安全。点燃可燃性气体前必须进行验纯操作,A错误;氨气极易溶于水,用导管直接通入水中会引起倒吸,导致制备氨气的容器炸裂,因此用水吸收氨气要采用防倒吸装置,B错误;铜与浓硫酸反应结束后的试管温度较高,立即用冷水冲洗容易使试管炸裂,D错误。
5.下列有关试剂的保存方法,错误的是 ( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
答案 A
解析A项,浓硝酸遇光容易分解,应保存在棕色试剂瓶中;B项,钠容易被氧化,少量时可以用煤油封,大量时可以用蜡封;C项,氢氧化钠会腐蚀玻璃塞,故用橡胶塞保存;D项,新制氯水见光易分解,故用棕色试剂瓶保存。
6.下列实验操作正确的是 ( )
答案 B
解析A项不能用酒精灯去点燃酒精灯,这样做可能引起火灾;C项应平视刻度;D项应用酒精灯外焰加热,且液体要均匀受热,管口不要对着人。
7.由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素,下列实验操作错误的是 ( )
答案 D
解析 观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片。[来源:z*zs*tep.com]
8.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是 ( )
答案 D
解析 检查装置气密性要形成一密闭体系,且现象明显。
9.下列操作不能达到预期目的的是 ( )[来源:学§科§网]
答案 D
解析 由装置气密性检查原理知A对;因左管气体伸入烧瓶中较长,烧杯中的水进入烧瓶后不易形成倒吸,B对;根据试管中溶液是否出现浑浊,可判断CO2与苯酚钠是否能发生反应,进一步判断碳酸、苯酚酸性的强弱,C对;气体进入洗气瓶时应该是长进短出,D错。
10.下列有关实验的操作过程,正确的是 ( )
A.钠与水的反应:用镊子从试剂瓶中取出金属钠,用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠,小心放入装满水的烧杯中
B.配制100 mL的质量分数10%的H2O2溶液:取一支规格为100 mL的量筒,先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL,然后加水至100 mL刻度线
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+:取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变血红色;再向其中滴加氯水,溶液变为血红色
D.取出分液漏斗中所需的上层液体:当下层液体从分液漏斗下端管口流出后,及时关闭活塞,然后更换一个接收容器,打开活塞将分液漏斗中的液体放出
答案 C
解析A选项,烧杯不能装满水,错误;B选项配制一定物质的量浓度的溶液应该用容量瓶,错误;D选项,分液时,上层液体应该从上口倒出,错误。
11.(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是________(填写下列各项序号)。
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶[来源:中|教|网z|z|s|tep]
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。
②用托盘天平称取10.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量________10.4 g。
③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度____________0.1 mol·L-1。
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中,一般不需要玻璃棒的是________(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
答案 (1)BE (2)①> ②< ③< (3)③⑤
解析(1)实验中剩余的钠、钾等试剂,应该放回原试剂瓶;量筒是用来量取一定体积液体的量器,不能在其中稀释浓硫酸;NaOH固体有很强的吸水性,不能放在纸上称量;测定溶液的pH时,不要润湿pH试纸,也不能将试纸浸入溶液中。
(2)实验时未用标准溶液润洗滴定管,则标准溶液被稀释,滴定时耗用标准溶液的体积偏大,测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度;用托盘天平称取10.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量为9.6 g;用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液的体积偏大,物质的量浓度偏小。
(3)①需要玻璃棒蘸取待测液;②需要玻璃棒搅拌,加速溶解;④需要玻璃棒搅拌,加快反应速率。
12.某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有如图所示仪器:
[来源:中&教&网z&z&s&tep]
(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称,甲同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则此空不需要填写)。
仪器编号
a
b
c
d
e[来源:学科网]
名称
试管
溶量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
[来源:zzstep.com][来源:Zxxk.Com]
(2)关于e的用途,乙同学说:组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗?
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________。
(3)d仪器在使用前必须检查是否漏水,检查漏水的操作是
____________________________________________________________________。
(4)丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老
师指出,这需要太多的稀盐酸,会造成浪费。该同学选用了上面
的一种仪器,加在装置中,解决了这个问题。请你把该仪器画在
图中合适的位置。
答案 (1)
仪器编号
b
d
改正的名称[来源:zzstep.com]
容量瓶
[来源:学科网]
酸式滴定管
(2)①往细口容器中加液体 ②组成过滤装置(只要答对两个即可,其他合理答案亦可)
(3)关闭活塞,向滴定管中加适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作
(4)
13.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择_________________________________________________。
a.Ca(OH)2 b.NaOH
c.NH3 d.Na2CO3
(2)检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)请指出下列操作的名称:操作1________;操作2________;请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称__________________________________________________。
(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式____________________________[来源:中§国教§育出§版网]
____________________________________________________________________;
写出溶液2的一种用途________________________________________________。
(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末,通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为__________。
答案 (1)ac (2)取少量溶液于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液不变血红色,说明溶液中不含Fe3+;若溶液变血红色,说明溶液中含Fe3+ (3)过滤 蒸发浓缩、冷却、结晶 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Ca2++CO===CaCO3↓ 作化肥
(5)144.8 g
解析(1)含有Na+、Al3+、Fe3+杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2+、Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、H+等离子的溶液,调节溶液的pH为8.0~8.5,使Al3+、Fe3+沉淀而除去,由流程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。
(2)根据Fe3+与SCN-的显色反应检验Fe3+。
(3)沉淀需过滤分离,所以操作1为过滤,得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液,CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl2·2H2O晶体。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
(4)加入(NH4)2CO3后,溶液中的Ca2+与CO结合生成CaCO3沉淀:Ca2++CO===CaCO3↓。溶液2中含有NH,铵盐可作化肥。
(5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g×97.5%=97.5 g(0.975 mol),故可得质量分数为99%的CaCl2·2H2O的质量=≈144.8 g。
14.化学实验装置的正确连接是实验成败的关键,下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体:
①若B中盛放浓硫酸,则A、B、C组合后能制取的气体是________。
a.H2 b.H2S c.CO2 d.C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母),制气所选用的固体药品是__________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2,则应选择的正确仪器组合是____________(按制气装置顺序填仪器的编号字母),检验气体收集满的方法是____________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,则盐酸应装入__________(填仪器名称)中,B装置中发生反应的离子方程式为_____________。
答案 (1)①c ②AFE 固体氢氧化钠 ③ABC 将带火星的木条靠近集气瓶口,[来源:中.国教.育出.版网]
若木条复燃,则说明氧气收集满了
(2)分液漏斗 Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
解析(1)①B中的浓硫酸可以和硫化氢反应,C装置只能收集密度比空气大的气体,氢气、乙烯不符合,所以只能选c。②利用固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气。氨气密度比空气小,所以采用向下排空气法收集。③氧气的密度比空气大,所以采用向上排空气法收集,正确的组合为ABC,检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气收集满了。
(2)在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,可以采用强酸制弱酸的方法,A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳,将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中,可反应生成次氯酸和CaCO3沉淀。
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宁武县18888825682: 高中化学选修四习题 - ?
子车陶中诺: 1.b当然是最少的啦 盐酸浓度大 水需要电解产生的氢就少 因为 水的离子积不变 离子积总知道吧 水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了 a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7 2.醋酸是不完全电离 打个比方吧 醋酸和盐酸同PH值 那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍 因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍 PH不是4 而是 3点几 所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上 3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问