同一周期的原子具有相同的( )数，同一族的原子具有相同的( )数

元素怎么理解
元素的理解可以从以下几个方面展开：1.原子结构：元素是由原子组成的，原子是化学元素的最小 单位。原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。不同元素的原子具有不同的质子数，也就是原子序数，决定了元素的种类。2.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质的...

化学元素周期表中有哪些规律?
（3）：说明 核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数 主族元素最外层电子数=主族序数=价电子数=最高正价数 核外电子层数=周期序数 主族数+|最低负价|=8（限第4至第6主族）元素周期表重金属性最强的元素是：铯（Cs）；非金属性最强的是：氟（F）……很多很多 ，有时间再告诉你……...

基础化学问题
元素周期律包括三个方面的内容:一是核外电子排布的周期性变化;二是原子半径的周期性变化;三是元素主要化合价的周期性变化。元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化,也即元素性质是由元素原子的核外电子,特别是最外层电子绝定的。元素周期表1.周期具有相同的电子层数而又按照...

元素周期律的发现有何重要的科学意义
元素周期 表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学 习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。(3)在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表...

元素周期律的问题
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道...

元素与原子的关系
元素的性质，如反应性、光泽、颜色等，都是由其构成的原子的性质决定的。这是因为原子的电子配置决定了其化学行为，进而影响了元素的性质。元素周期表：1、元素周期表是化学学科中的一张重要表格，它包含了所有已知的化学元素，按照原子序数进行排序。这张表格反映了元素之间的内在关系，为我们理解物质的...

周期表前四周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种...
周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子，当位于第一周期时，只能是1s能级上有1个电子；当位于第二周期时，外围电排布为2s1或2s22p1或2s22p5，当位于第三周期时，外围电排布为3s1或3s23p1或3s23p5，当位于第四周期时，外围电排布为4s1或4s24p1或4s24p5，3d104s1、3d14s2，共...

为什么氢位于第一周期,其电负性最小?
氢位于第一周期，其电负性最小，而氟位于第七周期，其电负性最大。周期表中，原子数增加，原子半径减小，而电荷数增加，使得核电荷对外层电子的吸引力增强，而最外层电子离原子核越远，其电子云中电子被吸引的能力越弱，因此原子的电负性随着周期的增加而增加，减去一些特殊情况如草图的位置。另外，元素...

元素周期律
（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如...

1到18号元素中与硅的化学性质相同的是
（2）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na + ；F - ；（答案合理即可） （3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等．故填：电子层数相同．