【化学】求解高中理科化学题第19,20题，最好有详细的解题步骤，高分悬赏~

【化学】求解高中化学题目，最好有详细的解题步骤~~高分悬赏~~~

解析：
首先求出L和M的物质的量浓度为【L】=1mol/L，【M】=1.5mol/L，【R】=1.2mol/L，那么Q和R的浓度比为1:3，那么x的数值就是1.
转化率=已经消耗的物质的量/原始的物质的量，那么L和R的计量数比值为2:3，那么L消耗了1.6mol，转化率为80%。
反应两分钟后M和R的比值为1:1，那么R消耗了2.4mol即1.2mol/L，那么Vm=-0.6mol/(L,min)，负值表示消耗
不懂就问吧

8......................加入过量NaOH加热后 Fe2+被氧化并沉淀成Fe(OH)3，NH4+变成NH3和H2O，NH3挥发掉，加入过量盐酸后则Fe2+变成Fe3+，NH4+大量减少，另外两者不变，选A
9.....................A方程式的化学计量数有误，应为2ClO-及2Cl-；C说法有误，写等号时应为完全水解，应伴有体系生出沉淀或强烈放出气体的现象，此方程式虽为双水解，但水解不彻底，不可写等号；D阳极的电极反应式有误，Cl-先于OH-放电，应为2Cl- - 2e- =Cl2气体符号；B正确
10...................A式电子不守恒，各物质化学计量数比应为1：2：1：2；B式溶液含大量OH-，无法生成HSO-，应为SO3 2-；D式酸性溶液中无法生成OH-，应为H2O；C正确
11...................A中CH3COO-与H+不可；B中Ba2+与SO4 2-不可；C中由于溶液含HNO3，具强氧化性，还原性的Fe2+与I-无法存在；D正确
12....................A水解应用可逆符号，无沉淀符号；B小苏打是NaHCO3，应为HCO3-与H+反应；C同第10题A；D正确
13.....................无色气体是NO，红棕色气体是NO2，故一定存在NO3-，以及一定存在还原剂Fe2+，阴离子种类不变可知无OH-，CO32-，且存在Cl-，不能确定者为SO42-
(1)Fe2+；NO3-
(2)3Fe2+ + 4H+ +NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO气体符号
(3)SO42- ；取样滴入BaCl2溶液，产生沉淀则有，无现象则无
14.....................强酸性无SiO32-和CO32-，沉淀C应为AgCl，存在Cl-不存在Ag+，气体G应为NH3，存在NH4+，沉淀E为Fe(OH)3，沉淀J只可能为Al(OH)3，故含Al3+，加入AgNO3才无色气体A为NO，则原溶液无NO3-，且含Fe2+，不能肯定Fe3+是否存在
(1)Al3+ NH4+ Fe2+ Cl-；Fe3+；456
(2)NH3；Fe(OH)3；Al(OH)3
(3)无色气体变为红棕色；3Fe2+ + 4H+ +NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO气体符号
(4)4：2：3

纯手打，复制绕行。。。我去累死我了，多点财富嘛

18 -1 减压平衡向气体体积增大方向移动，逆反应方向移动，逆反应气体体积大，所以 m+n>p
18-2 如果都为气体，加压不移动，既然发生移动，说明A或B有非气体，则反应前气体体积小于p，所以加压平衡逆反应方向移动
18-3 气

19-1 A+2B =3C
起始：1 3 0
反应 x 2x 3x
末 1-x 3-2x 3x
3x=a C的体积分数=3x/(1-x+3-2x+3x)=a/4
19-2 2a 不变
第三个我算一下 设加入的C为3x，则生成的A为x,B为2x
3（2+x）=8+2x
x=2mol
所以C为6mol

18.m+n大于p。（减小压强。向气体体积增大的方向移动）
逆 。（加压与气体的存在是有关系的） 气态
19 a/4 （气体的总数是不变的。为4.c的摩尔数也告诉了。是a）
2a 不变
6 设C为X。使A与B的比值为1；3.就可以算出为6

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沿滩区15054828270： 一道高中化学题,在线求解 - ？
丘阙愈裂： 依据题意可得,剩余气体体积为20ml*(1-4/5)=4ml列出化学方程式.4NO+3O2+2H2O=4HNO3 1、若剩余气体为NO,则参加反应NO为16ml, 根据化学方程式可得O2体积为16ml*3/4=12ml 2、若剩余气体为O2,则20mlNO全部反应且又通入4ml O2, 根据化学方程式可得O2体积为20ml*3/4+4ml=19ml 希望有所帮助.

沿滩区15054828270： 09年的上海高考化学第19题？
丘阙愈裂： 要么答案错了,要么你题目看错了.不然没有其它可能.Cl2比Br2活泼说明化学键不够稳定,易断开,键能较小;而生成的HCl比HBr稳定,即键能较大,这样的话放出的热量肯定是Q1<Q2 以后要比较键能的问题,考虑化学性质的稳定性是绝对正确的方法.性质活泼,化学键易断裂,打破化学键所需能量少,键能小.但分析时,要针对键,而不是整个物质.

沿滩区15054828270： 高一化学计算题求解？
丘阙愈裂： 19.(单位:mol)4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g) 反应前: 4 6 0 0 2min内反应了:2 2.5 0.5n 3 2min时: 2 3.5 0.5n 3 (1)由题意知,n(W)=3mol,∴c(W)=n/V=3/2 mol=1.5mol ∴v(W)=△c/△t=1.5/2 mol/(L·min)=0.75mol/(L·min) (2)反应的...

沿滩区15054828270： 高中化学题,求解？
丘阙愈裂： 1、生成物都是气态的,有0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,即含有0.06mol氧原子,生成物中的氧全部来自原来的O2,所以反应前O2的体积为0.03mol*22.4L/mol=0.672L 2、生成物的质量为0.672L*2.56g/L=1.72g,O2的质量为0.03mol*32g/mol=0.96g,根据质量守恒定律,XY2的质量为0.76g,XY2有0.01mol,所以XY2的摩尔质量为76g/mol 3、76即系XY2的相对分子质量,那么X的相对原子质量为76*3/19=12,Y的相对原子质量为76*(16/19)÷2=32,所以X是碳,Y是硫

沿滩区15054828270： 2009湖南高考理综化学题目求解？
丘阙愈裂： 固体减轻量为NaHCO3分解产生的CO2和水的质量(即W2-W1),可算得NaHCO3的质量为【2*84*(W2-W1)÷62】g,然后得到Na2CO3质量为W1-[2*84*(W2-W1)÷62]g,最后得到纯度为{W1-[2*84*(W2-W1)÷62]}÷W1*100%

沿滩区15054828270： 求解一道化学高考题？
丘阙愈裂： 此反应应根据转移电子守恒来做 首先清楚锌失电子 氮得电子 因为原先锌与氮之比为2:5 又因为锌无剩余且氮全部还原为N2O 所以2*2=被还原的HNO3的物质的量*4 所以被还原的HNO3=1份 则未被还原的为5-1=4份 所以最后为1:4

沿滩区15054828270： 高中理科化学题？
丘阙愈裂： 乙烯与氧气的混合气体的平均摩尔质量与氢气的摩尔质量之比为14.5(相对密度)则该平均摩尔质量为29g/mol,设混合气体中乙烯的质量分数为x,28x+32(1-x)=29,x=0.75(乙烯摩尔质量为28g/mol,氧气摩尔质量为32g/mol)所以混合气体中乙烯的质量分数为75% 用十字交叉去做 混合气体29,氧气32,乙烯2832-29=329-28=1 所以乙烯和氧气的量的比是3:1, 也就是乙烯占75%. 质量分数为0.75*28/29=0.724

沿滩区15054828270： 高中化学题求解？
丘阙愈裂： 应该是3.214g/L吧 1、相对分子质量等于摩尔质量 即:3.214g/L*22.4L/mol=71.9936g/mol≈72g/mol 因此相对分子质量为72 2、碳氢质量比为5:1C原子个数为:72*5/6÷12=5 H原子个数为:72*1/6÷1=12 因此分子式为C5H12 3、一氯取代物有四种,则等效氢有4种 因此结构简式为:(2-甲基丁烷)CH3丨 CH3—CH—CH2—CH3 4、 可能是2—甲基丁烯CH3丨CH3—C=CH—CH3

沿滩区15054828270： 100分高分求解高中化学题,在线等 - ？
丘阙愈裂： 已知无水碳酸钠0.53g 物质的量 n=0.53/106 = 0.005mol 完全反应则为 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 HCl物质的量0.005*2=0.01mol 原盐酸的物质的量浓度 0.01/0.01 = 1mol/L 若发生 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 HCl物质的量0.005...

沿滩区15054828270： 高中化学计算题？
丘阙愈裂： ①c=1000ρω/M 所以 ω=cM/1000ρ=3*40/1000*1.12≈10.71% ②设剩余氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠的物质的量为x,参加此反应的氢氧化钠的物质的量为y Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2 1 1y x 0.06mol所以x=0.06mol,y=0.12mol...