aFe+bHNO3=cFe(NO3)2+dFe（NO3）3+eNO+fNO2+gH2O.若a=4,求b的取值范围
（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑++CaCl22H2O，干燥氨气可以选用作为干燥剂碱石灰，收集时采用向下排气法法．若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰．（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列AFEGJ．若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理？不合理．若不合理，请说明理由未证明干燥的氯气无漂白性．（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验．①写出B中反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．考点：氨的实验室制法；氯气的实验室制法；硝酸的化学性质．专题：实验题；卤族元素；氮族元素．分析：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，干燥氨气需要用碱石灰，收集依据氨气易溶于水，比空气轻可以用向下排气法；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中溶解放热使一水合氨分解生成氨气；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，制得并进行NO2的性质验证；②依据题干要求和操作，利用装置中气体的压强变化引发二氧化氮和水发生反应．解答：解：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑++CaCl22H2O；氨气是碱性气体，干燥氨气需要用碱石灰干燥，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气比空气轻可以用向下排气法收集；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中，溶解过程放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑++CaCl22H2O；碱石灰；向下排气法；浓氨水、生石灰；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；所以装置连接顺序为：AFEGJ；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，是不合理的，实验无法证明干燥的氯气无漂白作用，故答案为：AFEGJ；不合理；未证明干燥的氯气无漂白性；（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，制得并进行NO2的性质验证，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；②用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是，加热试管是气体二氧化氮逸出接触到水发生反应，压强减小，水进入试管，故答案为：微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．
解:因为Fe具有较强还原性,HNO3具有强氧化性,因此，两者能发生氧化还原反应。当HNO3少量时,Fe被氧化成Fe2+；当HNO3足量时,Fe被氧化成Fe3+；当HNO3适量时,Fe被氧化成Fe2+和Fe3+。
①当Fe全部被氧化成Fe2+时，其反应的离子方程式为：
3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ +4H2O
由此推知，当a=12即Fe的化学计量数为12时，b=8，c=32 ；
②当Fe全部被氧化成Fe3+时，其反应的离子方程式为：
Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
由此推知，当a=12即Fe的化学计量数为12时，b=12，c=48
③由题意知，若a=12 ,且铁和稀硝酸恰好完全反应，生成物是Fe2+和Fe3+。因此，b的取值范围是：8＜b＜12，
c的取值范围是：32＜c＜48
祝你学习进步!!!!
自己做的，个人认为是正确答案
铁和稀硝酸反应的离子方程式
1、与硝酸反应的化学方程式为Fe + HNO3 FeNO33 + NO + H2O 这个化学方程式并不需要平衡在一般情况下，化学方程式中的各种原子的个数在反应过程中是保持不变的但是，在某些特殊情况下，比如由于某些原子或分子的。2、首先书写这样的离子方程式，你要记住，铁为变价金属，遇到强的氧化剂像浓硝酸，浓硫...
单质铁与稀硝酸反应的离子方程式
硝酸过量： Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O 硝酸不足： 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
3molFe与10molHNO3反应
Fe与稀硝酸反应有两个极值比例：3︰8，生成二价亚铁离子；1︰4，也就是3︰12，生成三价铁离子，目前Fe与硝酸3︰10，证明既有二价亚铁离子，又有三价铁离子。如果把这两个极值在数轴上表示出来，会发现3︰10这个比值恰好位于两个极值比值中间，证明这两种反应各反应了一半，也就是说1.5mol铁生成...
化学,,, A + B → X + Y + H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化...
根据题意，金属在浓酸中才会钝化，所以先考虑常见的Fe和Al和浓硫酸与浓硝酸的反应。Fe+4HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，跟据题目提示的物质的量1:4反应，所以确定A为Fe，B为浓硝酸。解1：很据物质的量可知1molFe与4mol浓硝酸将会产:2m...
已知铁与稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,对这...
A．Fe元素化合价升高得到硝酸亚铁，发生氧化反应，硝酸亚铁为氧化产物，故A错误；B．反应后铁元素表现+2价，当反应中有12mol电子转移时，参加反应的Fe为6mol，结合方程式计可知成NO的物质的量为6mol×23=4mol，故B正确；C．硝酸起氧化剂作用生成NO，Fe其还原剂作用生成硝酸亚铁，由NO与硝酸亚铁系数...
四氧化三铁与稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式
铁最终生成三价铁，HNO₃被还原为NO气体。先配平化学方程式，可以采用零价法。假设取1molFe₃O₄，产物中铁为正三价，氧为-2价，铁失去电子3×3=9mol，而氧的电子2×4=8mol，因此1mol1molFe₃O₄失去1mol电子。利用得失电子守恒知硝酸得1mol电子。四氧化三铁是...
...稀硝酸反应制取NO气体.(1)当打开开关a,关闭开关b时,A
①如ab＜14，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe3+、H+，其中n（Fe3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（ H+）=（b-4a）mol；②如ab=14，只发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，二者恰好反应，反应后n（Fe3+）=amol；③如ab大于14小于38，说明发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）...
高中所有关于Fe及其Fe的化合物的化学方程式,
1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2、铁与硫反应 Fe + S === FeS 3、铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6、过量的铁和稀硝酸...
铁稀HNO3高中化学
OA段反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O a 4a a a AB段反应(因为铁和稀硝酸反应放热,溶液温度升高,所以过一会生成的是N2O)的化学方程式为:8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O b-a 30（ b-a ）b-a 3(b-a)\/8 BC段反应(随反应进行,硝酸溶液更稀)的化...
下图是元素周期的一部分,按要求回答下列问题.(1)Fe在元素周期表中位于...
应为Fe，则C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，由B生成C的化学方程式为Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，C生成D的反应为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，当生成Fe（NO3）2的物质的量为0.3mol时，需要0.2molFe（NO3）3，...
伏慧乙肝： 1设出方程式(不配平)aFeS+bHNO3=cFe2(SO4)3+dFe(NO3)3+NO+NO2 +N2O4+hH2O,其中NO、NO2、N2O4设为1 2由电子守恒和Fe与S物质的量相同可得a=2/3,则2/3FeS+bHNO3=cFe2(SO4)3+dFe(NO3)3+NO+NO2 +N2O4+hH2O ...
平邑县15677631607： 铁和浓硝酸反应的比例?？
伏慧乙肝： 有四种情况. 第一种:常温下,冷的浓HNO3与Fe发生钝化现象. 第二种:若n(Fe)/n(HNO3)1/4 Fe + 4HNO3 =加热=Fe(NO3)2 + 2NO2(^) +2H2O 第四种:若n(Fe)/n(HNO3)=1/6----1/4之间 nFe + mHNO3 =加热=aFe(NO3)2 +bFe(NO3)3+ cNO2(^) +dH2O 注:各物质前系数根据比例不同,系数就不同.
平邑县15677631607： N2O FeSO4 Fe[NO3]3 HNO3 Fe[so4]3组成化学方程式 - ？
伏慧乙肝： 24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O 左边2价铁变为右边3个3价铁(移动3个电子) 左边5价N变为2个1价N(移动8个电子),取最小公倍数24可知N2O前面配3,而Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3前面配8
平邑县15677631607： 化学方程式的配平的简单方法 - ？
伏慧乙肝： 一通百通的配平化学方程式的方法: 1. 用待定系数法解不定方程组配平化学方程式:FeS2+O2--Fe2O3+SO2 设:aFeS2+bO2=cFe2O3+dSO2(待定系数法) Fe: a=2c(1) S : 2a=d(2) O : 2b=3c+2d(3) 由(1)和(2)得:d=2a=4c,代入(3)...
平邑县15677631607： 待定系数法配平,求解答..、、、 - ？
伏慧乙肝： 解:aCu+bHNO3=aCu(NO3)2+cN0+dH2Ob=2a+c ……氮原子守恒b=2d ……氢原子守恒3b=6a+c+d ……氧原子守恒2a=3c ……得失电子数守恒∴a=3c/2 , b =4c, d=2c ∴3c/2Cu+4cHNO3=3c/2Cu(NO3)2+cNO+2cH2O即:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 待定系数法配平主要依据就是原子数守恒和得失电子数守恒
平邑县15677631607： 如果用万能法配平化学方程式后虽然原子守恒但电荷不守恒怎么办？
伏慧乙肝： 楼主给的图里不是氧化还原反应,不担心电荷不守恒.其实,你用万能法在找系数关系时,如果是配化学方程式,已经把电荷考虑进去了,所以不担心吧.比如配aFe+bFeCl3==cFeCl2,当写出3b=2c时,实际上包含了Fe的价态变化.如果是配离子方程式,那就要多列一条电荷守恒的方程.比如还是上面的反应,aFe+bFe3+==cFe2+,如果不考虑电荷,那就1+1=2了.所以要根据电荷守恒列出:3b=2c.
平邑县15677631607： 通俗的介绍下配平的几种方法.不要复制？
伏慧乙肝： 万能公式法: aCu+bHNO3==cCu(NO3)2+dH2O+eNO↑ a=c (Cu) b=2d (H) b=2c+e (N) 3b=6c+d+e (O)令a=1 可以解出: a=1 c=1 d=4/3 b=8/3 e=2/3 这里: b=2db=2c+e 上边两个,就可以得到位2d=2c+e是吧?然后把c=1代入就是2d=2+e ...
平邑县15677631607： 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3 - +cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是() - ？
伏慧乙肝：[选项] A. 2d+3f=3g+h B. 反应中每消耗5.6 g Fe,转移0.2mol~0.3mol e- C. HNO3的氧化性大于Fe3+ D. 当a不变时,d随着b的增大而增大
平邑县15677631607： 铁溶于一定浓度稀硝酸aFe + bNO3 - + cH+=== dFe2+ + fFe3+ + gNO + hNO2 + kH2O - ？
伏慧乙肝： 1正确,2不正确 解析:1:该反应为氧化还原反应:氧化剂为HNO3、氧化产物为Fe2+和Fe3+、 根据:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 可得:HNO3的氧化性大于Fe3+(也大于Fe2+)2:各数值之间的关系如下:(1)铁元素守恒a=d+f (2) ...
平邑县15677631607： 单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:？
伏慧乙肝： 1.用极端法,根据Fe转移电子数与N转移电子数相等 b最小时 Fe....Fe2+(升2) ,NO3-.....N2O(降4) b=12*2/4=6 b最大时 Fe....Fe3+(升3) ,NO3-.....NO (降3) b=12*3/3=12 根据题意两个极端不可取,所以6<b<12由电荷守恒12Fe + 6NO3- + ...
