过量的硫酸亚铁溶液中滴入几滴次氯酸钠并加入过量的硫酸的离子方程式怎样写

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，~

（1）往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为-1价，产生氯离子，故答案为：Cl-；（2）该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2，亚铁离子和次氯酸跟在酸性环境下的反应为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；（3）可以证明溶液中含有过量的硫酸亚铁来确定产物中不含有氯气，可以用硝酸钡来检验硫酸根的存在，此外，可以用硝酸酸化的硝酸银来证明氯离子的产生，故答案为： 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置 有白色沉淀生成 步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确．

（1）往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为-1价，产生氯离子，故答案为：Cl-；
（2）该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2，亚铁离子和次氯酸跟在酸性环境下的反应为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（3）可以证明溶液中含有过量的硫酸亚铁来确定产物中不含有氯气，可以用硝酸钡来检验硫酸根的存在，此外，可以用硝酸酸化的硝酸银来证明氯离子的产生，故答案为：
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置
有白色沉淀生成
步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液
若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确
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因为是酸性环境，产物不可能有OH-生成，应该生成水。
再根据氧化还原反应得失电子数相等来配平就行了：

2 Fe2+ + 2 H+ + ClO- = 2 Fe3+ + Cl- + H2O

两个二价铁加一个次氯酸根加两个氢离子生成一个氯离子一个水和两个三价铁离子

2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O

Fe2+ + H+ + Clo4(-)====Fe3+ + Cl- + H2o

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蓬江区19170584105： 过量的硫酸亚铁溶液中滴入几滴次氯酸钠并加入过量的硫酸的离子方程式怎样写 - ？
庾佩优弗：[答案] 因为是酸性环境,产物不可能有OH-生成,应该生成水. 再根据氧化还原反应得失电子数相等来配平就行了: 2 Fe2+ + 2 H+ + ClO- = 2 Fe3+ + Cl- + H2O

蓬江区19170584105： 已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄. (1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能,①Cl2、②Cl - . 乙同学结合... - ？
庾佩优弗：[选项] A. 取一支试管,加入上述反应后的溶液少许 B. 再加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀. C. 再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀. D. 过滤;取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀.

蓬江区19170584105： 高一化学往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液并加入适量硫酸,溶液立即变黄.请你协助他们完成还原产物的探 - ？
庾佩优弗： 1.甲同学推测该反应的还原产物为Cl2;乙同学推测该反应还原产物为 Fe3+2.甲同学的推测是否正确,说明理由.并根据乙同学的推测写出离子方程式.Fe2+ + ClO- + 3H+ =Fe3+ + HCl + H2O3.请设计一个实验方案,验证一同学的推测.要求写出实验步骤、预期现象和结论(不一定填满):实验操作///////////////////预期现象和结论 步骤一 滴入几滴NaClO溶液 步骤二 加入适量硫酸,溶液立即变黄.步骤三:Fe2+ + ClO- + 3H+ =Fe3+ + HCl + H2O

蓬江区19170584105： 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水,发生什么反应,方程式如何 - ？
庾佩优弗： 离子方程式:2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl- 化学方程式:6 FeSO4 + 3 Cl2 = 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3氯水的主要成分还是Cl2,实际上就是Fe2+与Cl2的反应

蓬江区19170584105： 某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸, - ？
庾佩优弗： (1)往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,亚铁离子具有还原性,次氯酸跟具有氧化性,氯元素的化合价有降低的趋势,降为0价产生氯气或者是降为-1价,产生氯离子,故答案为:Cl-;(2)该反应的还原产物不可能为Cl2,因...

蓬江区19170584105： 在硫酸亚铁溶液中滴加少量盐酸会怎么样,为什么 - ？
庾佩优弗： 不反应,但有时候由于亚铁离子水解而导致硫酸亚铁溶液中存在白色絮状沉淀,加盐酸可以抑制其水解,使溶液变澄清.

蓬江区19170584105： 硫酸亚铁溶液中滴入几滴新制氯水(Cl2,HCLO均不足),求Cl2与硫酸亚铁,HClO与硫酸亚铁反应的化学方程式 - ？
庾佩优弗： 6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3 FeSO4+2HClO=FeCl2+H2SO4+O2↑

蓬江区19170584105： 向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,无气泡产生;继续滴加H2O2溶液 - ？
庾佩优弗： (1)铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸,滴加H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,无气泡产生,生成了黄色溶液硫酸铁和水,反应 的化学方程式为:2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe...

蓬江区19170584105： 在硫酸亚铁溶液中滴加少量盐酸会怎么样,为什么 - ？
庾佩优弗：[答案] 首先得知道你得是初中还是高中,初中可以告诉你不会怎么样,高中可以告诉你盐酸抑制亚铁离子水解.如果通入氯气,那就会将亚铁氧化成铁离子

蓬江区19170584105： FeSO4 cl2反应后的溶液中再加几滴什么溶液变为血红色? - ？
庾佩优弗： 硫酸亚铁跟氯气反应会生成三价铁离子,在该溶液里加入几滴硫氰酸钾,溶液会变为血红色,铁离子跟硫氰酸根发生络合反应产生红色络合物