什么是基态电子组态
首先应该是明白什么是基态与激发态。处于基态的原子在获得能量后，电子可以发生跃迁，由能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道。
所谓的基态电子组态就是没有激发状态下的电子排布状况。
用途的话能表示核外电子排布情况，可以再查一查
先要搞清概念,基态：根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,这样的状态称为基态.能量高于基态的状态称为激发态,一般是内层轨道的电子跃迁到外层导致能量升高.
分析方法：通常按照电子核外排布原则的是基态,电子跃迁是激发态
如基态a 是Be e 是Sc f 是Na
激发态是b c d h i 电子发生跃迁,如 (b)1s23s1 基态应是1s22s1
不可能g [Ne]3s23d12 因为d轨道最多只能填10个电子
如对于C原子，其基态电子组态是1s2 2s2 2p2，若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了，而是激发态电子组态。
任何原子或分子的基态电子组态是唯一的，而激发态电子组态则有无穷多个。
原子能量最低的电子排布状态。
原子基态的电子组态怎么写的
原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”根据构造原理：(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……比如O：8e ，...
原子轨道的电子组态有哪些?
先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数 最左边的序数是主量子数n。er \/原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常...
急求!碳原子的基态电子组态?
简单讲：3D1 态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在。以下详细回答：=== 碳原子的基态核外电子排布: 1s^2 2s^2 2p^2 基态的价电子组态：2p^2 两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1P1、3P0、3P1、3P2、1D2、3D1、3D2、3D3 这其中 一般以 3D1 原子态的能量最低。但...
He+原子基态电子组态为1s1s,若其中有一个电子激发到3s,按LS耦合可形成...
He+是氦离子，其基态电子组态为1s²。现在，我们将其中一个电子激发到3s。在此过程中，我们可以使用LS耦合（轨道角动量和自旋角动量的耦合）来描述电子的状态。氦原子的基态电子组态为1s^21s2，因此，氦离子（He+）的基态为1s^11s1。将其中一个电子激发到3s，则激发态可以表示为1s^13s^11s13...
基态原子的电子种类怎么区分?
2. 壳层结构：原子的电子排布是按照一定的能级和壳层规则进行的。原子壳层结构可以通过填写泡利不相容原理、奥本豪斯规则和磁量子数的顺序来确定。根据这些规则，可以确定基态原子的电子种类是按顺序填充的。3. 原子的电子组态：基态原子的电子排布可以用电子组态表示，其中包括了每个壳层上的电子数及其分布...
若镁原子处于基态,它的电子组态应为
1S22S2P63S2
写出下列原子基态时的电子组态:C,N,O,Cl,P,S,Na,K,Zn,Fe。
【答案】：C：1s22s22p2；N：1s22s22p3；O：1s22s22p4；Cl：[Ne]3s23p5；P：[Ne]3s23p3；S：[Ne]3s23p4；Na：[Ne]3s1；K：[Ar]4s1；Zn：[Ar]3d104s2；Fe：[Ar]3d64s2
硼原子基态的电子组态?组态的宇称?LS耦合的原子态的有效磁矩?
硼原子的原子序数为5，其基态的电子组态为1s2 2s2 2p1，其中最外层电子是一个未成对的p电子。根据洪特规则，硼原子的基态电子组态的宇称为正的，因为1s2和2s2电子都是成对的，而2p1电子是未成对的。对于一个原子的多个电子，它们的自旋和轨道角动量可以相互耦合，形成总角动量J。在LS耦合下，先...
Na-离子的基态电子组态是什么?
Na-离子的基态电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2
一氧化氮的基态价电子组态怎么写
3、在NO分子中，氮原子的2s轨道和2p轨道（px、py、pz）和氧原子的2p轨道（px、py、pz）杂化形成了一组新的价轨道。4、这些新的价轨道是sp2杂化的，其中一个是一个孤对电子轨道，两个轨道与氧原子的两个2p轨道相互作用形成σ键和π键。5、因此，NO分子的基态价电子组态为：σ1s2σ1s2σ2s2σ...
叱干弦复方：[答案] 能量最低状态的原子或分子的电子排布就是基态电子组态. 如对于C原子,其基态电子组态是1s2 2s2 2p2,若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态. 任何原子或分子的基态电子组态是唯一的,而激发态电子组态则有无穷多个.
合山市13565859976： 原子物理中电子组态和电子基态什么关系 - ？
叱干弦复方： 组态是指多电子原子的量子状态, 基态是能量最低状态; 通过光谱分析.
合山市13565859976： 原子物理中电子组态和电子基态什么关系怎样从电子组态中分析出自旋角动量 轨道角动量G因子,磁矩等量 - ？
叱干弦复方：[答案] 组态是指多电子原子的量子状态, 基态是能量最低状态; 通过光谱分析.
合山市13565859976： 电子构型与电子排布式的区别是什么? - ？
叱干弦复方： 电子构型与电子排布式的区别: (1)代表含义不同 1、电子构型又称为电子组态.是原子,离子或者分子电子状态的一种标志.按量子力学的轨道近似法,原子,离子或者分子中的每个电子各处于某种自旋和轨道状态.全体电子所处自旋和轨...
合山市13565859976： 原子通常情况下处于基态,2个电子的话电子组态是1s1s,那多个电子电子组态又是怎样的?也就是电子是怎么分布才叫基态?又不能全部电子都在n=1 - ？
叱干弦复方：[答案] 基态的意思就是能量最低的状态,你可以去翻化学元素周期表,那里给出的对应每一种元素的电子组态都是基态.
合山市13565859976： 有关于基态的问题化学书中给的基态原子的定义是按照构造原理进行电子排布所形成的能量最低的状态为基态.而物理老师在讲波尔模型、氢原子光谱时给的基... - ？
叱干弦复方：[答案] 一定条件下,多电子原子核外电子的能量是不一样的.玻尔模型讲的基态电子“电子处于距核距离为最近的轨道上运行的状态”应该是指相应的电子处在相对应的能量最符合的原子轨道上的意思,不能理解为都在1S轨道上.
合山市13565859976： 原子基态的电子组态怎么写的能不能举个例子,譬如O或P - ？
叱干弦复方：[答案] 原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理” 根据构造原理...
合山市13565859976： 怎样判断原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能的组态? - ？
叱干弦复方：[答案] 原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态. 原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子. 不可能组态:一个原子轨道中...
合山市13565859976： 怎样判断原子的电子组态? - ？
叱干弦复方： 你好 先要搞清概念,基态:根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,这样的状态称为基态.能量高于基态的状态称为激发态,一般是内层轨道的电子跃迁到外层导致能量升高. 分析方法:通常按照电子核外排布原则的是基态,电子跃迁是激发态 如基态a 是Be e 是Sc f 是Na 激发态是b c d h i 电子发生跃迁,如 (b)1s23s1 基态应是1s22s1 不可能g [Ne]3s23d12 因为d轨道最多只能填10个电子
合山市13565859976： 原子是什么态的? - ？
叱干弦复方： 原子态是指电子在核外运动的波函数满足定态薛定谔方程,即呈不随时间变化的稳定的状态.它通常以电子组态表示.能量最低的原子态称基态,能量较高的原子态称激发态.有时原子态又仅指原子的角动量态,它只确定原子的各种角动量值,不能完全确定其能量,因而不能确定其能级的位置.
