CO2有两套相互平行的3个p轨道 什么意思？为什么？还有为什么是8个电子填入两套三原子平行的p轨道？
咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化，3个杂化轨道分别用于形成3个σ键，故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原子没有区别,认为某个碳原子未参与杂化的p轨道中的电子只于左邻碳原子的平行p轨道中的一个电子形成π键而不于右邻碳原子的平行p轨道形成π键或者相反显然是不符和逻辑的,不如认为所有6个"肩并肩"的平行p轨道上总共6个电子再一起形成弥漫在整个苯环的p-p大π键.
现在说角标的问题.上角标表示在平行p轨道里的电子数,下脚标表示平行p轨道的数目.原因(比较长,请慢慢看):根据VSEPR理论模型,CO2属于AX2E0型分子,是直线型的,在中心原子碳原子上没有孤对电子.根据杂化轨道理论,CO2的碳原子取sp杂化轨道.当某原子取sp杂化时,它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴呈正交关系的,即相互垂直,因而CO2分子有两套相互平行的p轨道,每套3个p轨道,每套是3轨道4电子,换言之,CO2分子里有两套3轨道4电子符号为II4(3)的p-p大π键.
4电子的问题:二氧化碳分子有16个价电子,每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不于π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子(每个氧原子有两个电子与碳原子的两个电子形成σ键,这样是4个电子,有两个氧原子,所以是8个电子),因此2套平行p轨道总共有8个电子(16-8=8),平均每套p轨道里有4个电子.
这有张二氧化碳的图,看看可能有所帮助.
O=C=O
中心C与一侧的O形成一对共用电子对（2个电子），再与另一侧的O上的一对（孤对）电子在一个平面上，所以就形成了4电子三中心的大π键。
在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。
看图：
看图： CO2中的C原子是SP杂化的，有两个SP杂化轨道，呈直线型；同时还有两个未杂化的P轨道垂直于这个直线、并且这两个P轨道又互相垂直。两个SP杂化轨道分别与O原子成δ键，而未杂化的P轨道则分别与氧原子的P轨道侧面交盖成π键。可以说是两套互相平行的轨道，但应该是4个P轨道，两组。
O4是两个O2通过氢键形成的吗?
并根据能量最低原则确定了各自的结构参数,从而得到了O4分子2种结构的基态总能量、一价电离能及电子亲合势能.与氧原子、普通氧分子O2和臭氧分子O3的计算结果比较,显示O4分子可以以正方形结构或正四面体结构形式存在,其中正方形结构更有可能是O4分子的真实空间结构 ...
什么方法才可以证明圆柱上下两面的关系?
你说的这个问题，应当属于高中数学的立体几何问题。圆柱上下两个底面是平行关系。你的问题是：如何证明这两个底面是平行的呢？？这个问题应该很简单吧？？方法很多，我简单说一个：过上底面圆心O1作一直径AB，联结上下地面圆心O1O2，那么，AB与O1O2确定一个平面，交圆柱侧面分别为BC、AD；根据圆柱的...
求高中物理公式
F力,功W,功率P,加速度a,动量p,冲量 I,势能Ep,动能Ek，周期T,频率f,角速度w（凹觅嘎不会打），能量Q，电荷量q，电容C，电势U 我只上高一，就只知道这么点 望采纳。
已知P T 分别为弧AN BN的中点 O1O2平行PT 求证 AM=BM ()
设MN，PT交点为N'，那么MN'P为90度，可知N'和N重合 所以PT过N点 由题设，AMP=PMN,NMT=TMB 可知PMN+NMT=90度 因为MNP=90度，所MP为直径，所以MAP也是90度，同理MBT也是 于是知道PAM和MBT是两个相似的直角三角形 AM*MT=BT*MP AM=BT*MP\/MT 又，这两个三角形和PMT相似（NMT与PMN和MTN互...
请问为什么O2和F2化合不生成OF2而是生成O2F2?
应该是与形成过程有关 反应是在单质液态是光解产生的,前面已经说过了 以氧气单质来形成就是直接失去一个电子变为O2(2+)再与氟形成O2F2,而要形成OF2就要有单个的氧,而不是两个.形成OF2是把氟通入碱中 方程式:2F2+2OH-===OF2+2F-+H2O ...
如图所示,圆O1和圆O2为两个等圆,O1A平行O2D,与AD相交于点E,AD与圆O1...
作O1M⊥AD于M。O2N⊥AD于点N 则O1M‖O2N ∵O1O2‖AD ∴四边形O1MNO2是平行四边形 ∴O1M=O2N ∵⊙O1和⊙O2是等圆 ∴AB=CD（在等圆中，弦心距相等，则弦相等
物理常识
答案：AC 解析：选项B错误，赫兹用实验证实了电磁波的存在。选项D错误，洛仑兹发现了磁场对运动电荷的作用规律，安培发现了磁场对电流的作用规律。（福建卷）18、物理学中有些问题的结论不一定必须通过计算才能验证，有时只需要通过一定的分析就可以判断结论是否正确。如图所示为两个彼此平行且共轴的半径...
谁有高中物理总结
质点的运动（1）---直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s\/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as 3.中间时刻速度Vt\/2＝V平＝(Vt+Vo)\/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中间位置速度Vs\/2＝[(Vo2+Vt2)\/2]1\/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2\/2＝Vt\/2t 7.加速度a＝(Vt-Vo)\/t ｛以...
...相距一定的距离,O1、O2分别为两环的圆心,O为
故C正确；D、由于在O1环右侧较远处，一对带电圆环对正试探电荷为排斥力，到达O1处，环O1对其无作用力，环O2对其有吸引力，故合力为吸引力，则环O1右侧必定有一个平衡点，故带正电的粒子从O1右侧的平衡点右侧沿轴线穿过两环，电场力先做负功后做正功，电势能先增加后减小，故D错误；故选AC．
已知,如下图,圆O1和圆O2相交于A、B两点,过点A的直线CD与圆O1交于C...
利用同位角相等，两直线平行。连接AB 在直线CD延长线上取一点G，则由圆内四边形性质，得到∠FDG=∠ABF 同理，∠ABD在四边形ABEC中是∠ABE的补角，即∠ABF=∠C，所以得到∠C=∠FDG，CE‖DF。
石茜妇月： 咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键,故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原...
清丰县15043653531： 二氧化碳的大π键怎么形成的? - ？
石茜妇月： CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
清丰县15043653531： CO2分子中的大π键问题 - ？
石茜妇月： co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
清丰县15043653531： 化学 大派键 - ？
石茜妇月： 你说的是共轭大∏键吧.首先介绍一下∏键吧: 在有机化合物中,碳原子通常以三种杂化方式出现: 第一种是sp3杂化,即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道,相互成107度28分的夹角,因为这种碳原子中没有空余的p轨道,所以...
清丰县15043653531： 判断Co2中的大π键类型,为什么? - ？
石茜妇月：[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...
清丰县15043653531： 碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道? - ？
石茜妇月： 因为它的主量子数是2,就决定了就三个p轨道,只是其中两个分别有一个电子,另一个么有电子
清丰县15043653531： 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的大π键?主要问题是为什么是四个电子? - ？
石茜妇月： c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分别与两个o原子的2px轨道成σ键,c的那两个2py,2pz又与两个o的2py成π键,如此c与左右两个o成了两个键,每个键是个电子对也就是两个电子,所以是俩四电子.两个π键离域形成了大π键,至于你说的三轨道我不明白什么意思
清丰县15043653531： 一氧化碳为什么没有顺磁性 - ？
石茜妇月：[答案] CO与N2互为等电子体,所以CO中碳氧键具有三键的特性,其成键原理如下: C和O以sp杂化,且一个杂化轨道被一对孤对电子占据,一个杂化轨道中含有一个电子,碳原子与氧原子形成σ键,这里C用了3个电子,2个轨道,还有2个p轨道和1个电子...
清丰县15043653531： 为什么co2是sp杂化,ch4是sp3杂化?? - ？
石茜妇月： co2是sp杂化,直线型分子.两个sp杂化轨道分别与一个氧原子形成一个σ键,然后剩余的两个p轨道又分别与一个氧原子形成π键. ch4是sp3杂化,四方体型分子.四个sp3杂化轨道分别与一个氢原子形成一个σ键. 供参考
清丰县15043653531： 大π键,离域π键 - ？
石茜妇月： 1.定义:在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.2.形成大π键的条件①这些原子都在同一平面上;②这些原...
