高中化学 第三题

高中化学 第三题答案是？~

A不行,,是因为它无法发生催化氧化,
B,不可以消去,可以被氧化成醛,,(醛可以发生银镜反应,而酮不可以)
C生成酮,无法发生银镜反应
D:对了!!!
求采纳O(∩_∩)O谢谢

答案为D。本题影响反应速度的是温度和浓度，温度高反应速度加快，浓度大反应速度快。相对比D选项35度，硫代硫酸钠浓度0.2，硫酸浓度0.2都是最高的 因此 最大的

分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
解答：
解：
A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确；
故选D．

关于表格那题：
【解析】向100mL 1mol/L 的Ca(HCO3)2 (即为0.1mol的Ca(HCO3)2)，加入2.3g Na(0.1molNa)充分反应。
有关反应方程式：
先是加入的Na与水的反应：①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
0.1mol 0.1mol 0.05mol
Ⅰ反应后生成0.1mol的NaOH，以及0.05mol的H2。
然后再是Ca(HCO3)2与①中产生的NaOH发生反应，且两反应物物质的量之比为1：1：
②Ca(HCO3)2 + NaOH == CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
Ⅱ反应后，反应物均消耗完全，溶液中只剩下0.1mol的NaHCO3，且有 0.1mol CaCO3沉淀生成。
1.生成CaCO3：反应后生成0.1mol CaCO3，即有10g的CaCO3。
2.溶液中HCO3-的数目：反应后溶液中剩余0.1mol的NaHCO3，但是因为HCO3-离子会水解，发生如下反应：HCO3- + H2O ===(可逆）H2CO3 + OH-，说明一定会有一部分HCO3-消耗，则HCO3-的物质的量小于0.1mol，则小于 0.1 NA。
3.生成的H2：反应后生成0.05mol的H2，用阿伏伽德罗常数表示为0.05NA，折算为标态下1.12L。
4.转移的电子数：反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应无电子转移，故只有反应①转移电子，氢元素从+1价，变为0价，生成0.05mol的H2，则有0.1mol的氢元素从+1价，变为0价，则有0.1mol电子转移。
带入选项得：答案选D
纯手工制作，望采纳，谢谢，如有不明，请提出，本人一定为你进行详解。

2.3g钠0.1mol，与水反应，可以当作0.1mol氢氧化钠，生成0.05的H2，11.2L，
碳酸氢根离子0.2mol，与0.1的氢氧根反应，只能反应一半，所以，碳酸钙只有0.05，碳酸氢根离子剩0.1mol

表格那一题？

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