高手请教高手 一道高中化学题，求详细解释，谢谢

一道高中化学题，求高手帮助，解答尽量详细些，谢谢。~

Al~~~3e-~~~3/2H2
27 33.6
m=2.25g 2.8L
m(MnO2)=7.47-2.25=5.22g,m(Mn)=55/(55+16*2)*5.22=3.3g,Mn%=44.2%

A是HCl,H2跟Cl2恰好反应说明物质的量一样.生成1molCl2需要1molMnO2,生成1molH2则需要2/3molAl,所以MnO2跟Al物质的量比为3:2,质量比为261:54=87:18.总共是15.75g,所以MnO2是13.05g,Al是2.7g.
13.05gMnO2中含有的O质量为4.8g,所以O:Al=4.8:2.7=16:9

（1）液氯化学式Cl2，式量为71
n=m/M C=n/v=(m/M)/v=(m/v)/M=710/71=10mol/m3=10÷1000=0.01mol/L
【解释：物质的量浓度=质量浓度/摩尔质量。其中，相对摩尔质量与式量相等】
故，余氯的物质的量浓度为0.01mol/L 。
（2）B
（3）5NaClO2+4HCl=4ClO2↑ + 5NaCl + 2H2O
2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+4K2SO4+5 I2+4H2O
2ClO2+10I- +8H+ =2Cl- +5 I2+ 4H2O
最后一问正在算

(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡：D.无法确定平衡移动方向。
解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将降低。平衡时容器内压强将小于4.94×104Pa。理由：减压，平衡正向移动，由于正反应为吸热反应，而装置又是绝热装置，体系温度降低。

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海曙区18844696403： 高一一道化学.!求详解.!高手帮帮忙.!？
漆董回生： 设FeO物质的量为amol Fe2O3物质的量为bmol Fe3O4物质的量为cmol 由铁元素与氧元素的质量之比可知 与四氧化三铁中铁元素与氧元素质量之比相同 所以只要氧化亚铁与氧化铁能组成四氧化三铁的形式即可 而每一个四氧化三铁分子都是由一...

海曙区18844696403： 化学高手来,求教一道高中化学题.？
漆董回生： 将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,俩者分别增重1.08g和2.64g,分别为H2O和CO2的质量,则1.8g样品中含H的量为:1.08*2/18=0.12g 含C的量为:2.64*12/44=0.72g 则含氧的量为:1.8-0.12-0.72=0.96g 混合物中C、H、O的质量比为:6:1:8;物质的量比为:1:2:1 分子式为:,(CH2O)n 有机物的蒸气对氢气的相对密度为45,则其相对分子质量为90;(12+2+16)*n=90.n=3 分子式为:C3H6O3

海曙区18844696403： 一道高中化学题,请高手为初学者详细作答. - ？
漆董回生： Br-和Fe2+都有还原性但Fe2+的还原性比Br-强,所以向溴化亚铁中通入氯气时,氯气先与Fe2+反应,与之恰好反应时2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-nmol (0.5nmol)因此x<=0.5n...

海曙区18844696403： 请化学高手帮帮忙,一道高中化学题,比较难,怎么做呢? - ？
漆董回生： HF溶液与CaCl2溶液等体积混合后,[Ca2+]=2.0x10^-4 mol/L由图pH=4时,[F-]=1.7x10^-3 mol/L, [F-]^2[Ca2+]=5.7x10^-10 > Ksp(CaF2)=1.5x10-10所...

海曙区18844696403： 请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程 - ？
漆董回生： 第一题选C 是置换反应 物质双交换价不变 所以应该为二价的 第二题选C 排除法A里有硫酸根离子NaoH又是强碱肯定会反应 B反映后会有水合二氧化碳生成 D一个酸一个碱也一定会反映 第三题 钡离子预硫酸根离子一定会生成沉淀 而且沉淀是在反应物的位置(不能拆成离子) 反应物有水生成水也不能拆成离子 因为答案没照全但应该是 一个钡离子加上两个氢氧根离子加上两个氢离子加一个硫酸根离子生成硫酸钡沉淀和两个水 看一下有没有这个答案 希望可以帮到你~

海曙区18844696403： 请教一道高中化学题!求高手!! - ？
漆董回生： (1) 余氯的物质的量浓度为_0.00002mol/L___. 710mg/35.5g/mol=0.02mol 0.02mol/1m3=0.00002mol/L (2) B (3)1. 化学方程式: 5NaC1O2 + 4HCl = 5Na...

海曙区18844696403： 一道高一化学题,求高手解答？
漆董回生： 设NO2的体积为x ml,则NO的体积为40-x ml 通过方程式:4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3 则消耗O2 一共为x/4+3*(40-x)/4=20 ml 解得:x=20 ml NO为40-20=20ml体积比为1:1

海曙区18844696403： 问一道高一化学题!!本人基础较差,请高手详细解答!!？
漆董回生： 阴极:2H+ + 2e- == H2↑ 理论产量为1mol,也就是87g 分析:总反应式:MnSO4 + 2H2O == MnO2↓ + H2SO4 + H2↑ 拆解 阳极:Mn2+ + 2H2O - 2e- == MnO2↓ + 4H+ 阴极:2H+ + 2e- == H2↑ 每mol反应转移2mol电子,所以通过2mol电子就产生1mol的MnO2

海曙区18844696403： 请教化学高手一道题,我希望给出详细解答,我答对了,但其余不知道为什么错了! - ？
漆董回生： 选C,A中C(CO3^2-)B中C(HCO3-)=2C(Na+)-C(CO3^2-)-C(H2CO3) D中应该是大于 如果还有不明白可以再问

海曙区18844696403： 一道高中的化学题目,求高手,求解释 - ？
漆董回生： EF分别为氯苯乙醇的两种同分异构提(乙基取代),C乙烯苯,G为乙醇,B为乙酸,H有可能为乙烯醇,I为与C中苯环相连的碳与H中未与羟基相连的碳中形成双键.仅供参考