在溶解锌时,先加水还是酸

作者&投稿:苦侍 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
硫酸锌怎么溶解~

添加酸性物在溶液中,把水溶液的PH值控制在6以下。
硫酸锌有收敛性,易溶于水,水溶液呈酸性,微溶于乙醇和甘油。纯硫酸锌在空气中久贮不变黄,置于干燥空气中失去水而成白色粉末。
在0-39℃范围内与水相平衡的稳定水合物为七水硫酸锌,39-60℃内为6水硫酸锌,60-100℃内则为一水硫酸锌。

扩展资料:
硫酸锌当加热到280℃时各种水合物完全失去结晶水,680℃时分解为硫酸氧锌,750℃以上进一步分解。
ZnSO4·7H2O 与 MSO4·7H2O(M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni) 在一定范围内形成混合晶体。
主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,由锌或氧化锌与硫酸作用或由闪锌矿在反射炉烘焙后经萃取精制而得。
参考资料来源:百度百科-硫酸锌

在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近。
而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电,易
吸引带有相反电性的氢离子接近,故氢离子在铜电极上被还原为氢气逸出。
但是,如果锌不纯,那么,在锌电极上同时可以起到两个电极的作用,故两电极都会产生氢气。
如果要使该实验效果好,必须的条件是锌足够纯,而且连续电阻尽可能小。
为了解决这个问题,最好将原电池设计成两个半电池:
氧化半电池:电极锌,溶液ZnSO4;
还原半电池:电极铜,溶液稀硫酸;
外面用导线连接,两个半电池间再用盐桥连接。
这样设计成的原电池,氧化半电池只有锌的溶解而没有气体产生。还原半电池只有氢气逸出而没有电极溶解。

什么酸?盐酸的话先加酸吧。。。因为在盐酸里锌离子能和氯离子和水反应生成二氯一羟基合锌酸,有比较强的酸性可以促进剩下的锌溶解。。。或者不要这么生僻,就是锌能和氯离子配位成四氯合锌离子,降低了溶液中锌离子浓度,可以提高原电池的电势,促进锌的溶解。。。然后反应完了加水稀释就可以了~

具体情况具体分析


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