原子轨道与电子云有什么异同点？
电子云是形容电子的，原子轨道是原子的性质，这两个描述的对象不同，好比列车（电子）与铁轨（原子轨道），假如我们只能观测到列车而不能观测到铁轨，通过看列车的行驶轨迹（电子云）也可以看出铁轨的大致走向，但是毕竟不是直接观测的铁轨，所以还是不同的，但是电子云能反映出原子轨道的某些特性，比方能量分布等。
原子轨道不是指电子的活动范围，原子轨道和电子云是两个概念。
原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。
原子轨道又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。
电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。
电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。
扩展资料
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。
能量最低原理：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。
泡利不相容原理：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。
洪德定则：原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同。
参考资料来源：百度百科-原子轨道
百度百科-电子云
原子轨道是虚拟的，是围绕在原子核周围的，并不是电子层。
电子云不是集合，而是大量电子在一定时间内无规则运动的一个区域。
电子云是形容电子的，原子轨道是原子的性质，这两个描述的对象不同，好比列车（电子）与铁轨（原子轨道）；
假如只能观测到列车而不能观测到铁轨，通过看列车的行驶轨迹（电子云）也可以看出铁轨的大致走向，但是毕竟不是直接观测的铁轨，所以还是不同的，但是电子云能反映出原子轨道的某些特性，比方能量分布等。
扩展资料：
因为电子层是不连续的所以电子跃迁放出的能量也是不连续的（量子化的），这种不连续的能量在光谱上的反映就是线状光谱。
在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数（principal quantum number）或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、L、M、N、O、P、Q。对氢原子来说，n一定，其运动状态的能量一定。一般而言：n越大，电子层的能量越高。
参考资料来源：百度百科-原子轨道
波函数就是原子轨道，波函数的四个量子数确定电子的一种空间状态，电子云是电子在空间出现的概率密度分布的形象化表示，原子轨道的图像中有正负号而电子云的图像没有。
化学中原子轨道和概率以及概率密度电子云有什么关系
电子在原子轨道中呈现概率性分布，无确定的轨道，概率密度电子云则是形象的将某一时刻的电子分布概率描述出来，密度越大，概率越大。
电子亚层原子轨道和电子云
电子云则是电子在核外空间出现概率的可视化表示，概率密度等于波函数的模平方。电子云图相比原子轨道，更稀疏，没有正负号，通常用小圆点的疏密程度表示电子出现的几率。电子云的界面图可以概括90%至95%的几率分布，用来表示电子出现的可能区域。最后，由于微观粒子的波粒二象性，它们的物理量和空间分布都...
电子云什么是原子轨道
“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现几率较大的区域。波函数的模的平方|Ψ|²值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率，电子云实际上就是|Ψ|²在空间的分布。研究电子云的空间分布主要包括它的径向分布和角度分布两个方面。径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近...
量子力学中所说的电子云是指
电子云的能级结构指的是电子在不同的能级上存在的可能性。根据量子力学的原子模型，每个原子都有一组离散的能级，对应着不同的电子云。这些能级由于量子力学的限制，只能容纳特定数量的电子，且每个能级上的电子具有不同的能量。这种离散的能级结构解释了原子的稳定性和化学性质。4.原子轨道和电子云：原子...
原子的电子云是什么形状的?
g轨道电子云具有更高的对称性，它们沿着九个相互垂直的轴扩展，形状最为复杂。需要注意的是，随着原子序数的增加，轨道的复杂性也随之增加，但并非所有的原子都具有s、p、d、f、g轨道。例如，氢原子只具有s轨道。此外，电子云的实际形状可能会因电子之间的相互作用和外部电场的影响而有所不同。
原子轨道,概率密度和电子云在概念上有何区别和联系
其解为一组函数ψ1，ψ2，ψ3……每一个解对应于一个原子轨道。波函数ψ的物理意义在于，ψ模的平方(ψ可以是复数，也可以是实数。如果是实数，为ψ的平方)代表电子在空间出现的几率，即你说的概率密度。将概率密度的值在空间中用小圆点的疏密画出图来，就是电子云。
量子力学中所说的原子轨道是指
量子力学中所说的原子轨道是指电子在原子核外的一个空间运动状态。量子力学认为，原子中每个稳态电子的运动状态都可以用一个单电子的波函数ϕ(x,y,z)来描述，ϕ就被称为原子轨道。所以，电子云的形状就表达为轨道的形状。Φ2表示的是在原子核周围的小体积内出现的概率。这个Φ2越大，电子...
原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别是①___,②___。_百度知...
【答案】：原子轨道角度分布图有正负号，电子云角度分布图没有$电子云角度分布图比原子轨道角度分布图“瘦”
电子云的界面图与原子轨道形状关系
把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，所得到的电子云轮廓图形称为原子轨道。
原子轨道相关问题求助
在一定程度上，原子核的大小和电子云的大小相互影响。然而，需要注意的是，原子的实际大小并非仅由原子核和原子轨道的大小决定，还受到其他因素的影响，如电子云的形状和电子间的相互作用等。因此，原子的大小是一个复杂的概念，不能简单地归结为原子核和原子轨道的大小之和。希望我的回答对你有帮助~...
宗政张产后： 原子轨道是薛定谔方程的解,也是波函数,所以,原子轨道也称为原子轨函,电子云是电子出现在空间的概率大小,也是波函数的平方.
平湖市17187236744： 电子云与原子轨道这两个概念有什么差别? - ？
宗政张产后：[答案] 强烈鄙视教授王 总是不懂装懂 好像还是老师吧,就这点水平怎么能不误人子弟. 原子轨道是原子中电子的运动方式,又称为波函数,它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹(实际上完全不含有通常所说的轨道的意义)...
平湖市17187236744： 原子轨道与电子云的区别是什么啊? - ？
宗政张产后：[答案] 电子云是原子轨道形状的形象的说法
平湖市17187236744： 原子轨道与电子云有什么区别 - ？
宗政张产后： 原子轨道是虚拟的,是围绕在原子核周围的,并不是电子层 电子云不是集合,而是大量电子在一定时间内无规则运动的一个区域.是有的饿.
平湖市17187236744： 电子云与原子轨道这两个概念有什么差别 - ？
宗政张产后： 电子云,就是电子存在的真实的形象描述; 原子轨道,就是电子运行模式的宏观表述.
平湖市17187236744： 原子轨道是不是指电子的活动范围,如果是的话,那和电子云有何差别呢?？
宗政张产后： 原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数. 电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布. 电子云与原子轨道概念: 1、电子云:现代量子力学指出,不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某时刻处于原子核外空...
平湖市17187236744： 原子轨道和电子云有什么区别啊？
宗政张产后： 原子规到是假想的电子运动路线;星云,是借助仪器观察原子外层电子运动情况看到的现象,是高速运动的电子形成的,云雾状现象.
平湖市17187236744： 电子亚层 电子层 原子轨道有什么区别? - ？
宗政张产后： 电子层,即是能层,原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,有K,L,M,N……由主量子数决定 电子亚层,即是能级,以量子力学的观点,原子轨道的能量是量子化的,这些不连续的能量值就是能级.可分为s,p,d,f……由角量子数决定 而原子轨道,我记得高中时候讲的好像是指电子云,当然更准确的说应该是由薛定谔方程解出的一组波函数.
平湖市17187236744： 请问电子层和原子轨道有啥区别?谢谢了 - ？
宗政张产后： 电子层是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的.而不是运行轨道. 而原子轨道的话,简单通常说来就是 把N L M三个值都确定下来的电子运动状态成为原子轨道N = 电子层L = 角量子数 也就是亚层M = 磁量子数
平湖市17187236744： 能级,电子云,原子轨道是什么关系啊 - ？
宗政张产后： 能级:就相当于电子的主层数,不同的主层具有不同的能量,我们说是不同的能级. 电子云:电子出现的几率大小不同,用点来表示几率的大小,这个用点表示的图象就是电子云; 原子轨道:原子运行的的模式,把这个模式就像宏观的运行轨道,就是的原子轨道了.
