锂元素在化学计算中的相对原子质量
n氢H1.
氦He4.
li锂Li6.
铍Be9.
硼B10.
碳C12.
氮N14
氧O15.9
氟F18.9
氖Ne20.111
钠Na22.9
1 镁Mg24.
13aluminium (aluminum) 铝Al26.9
14silicon 硅Si[28.
15phosphorus 磷P30.9
16sulfur 硫S[32.
17chlorine 氯Cl[35.418argon 氩Ar39.
20calcium 钙Ca40.0
相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)
相对原子质量=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC
相对原子质量≈原子核质量/(1/12)mC
相对原子质量=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC
相对原子质量=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC
相对原子质量=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12)的质量的1/12(约1.667e⁻²⁷kg)作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol。
扩展资料当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的)。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份。那每一份的质量就是:一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e-27kg。计算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为:(2.657e-26)/(1.667e-27)=16,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
参考资料来源:百度百科-相对原子质量
锂元素的相对原子质量为6.94,锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型,因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层,使得锂容易极化其他的分子或离子。
由于电极电势最负,锂是已知元素(包括放射性元素)中金属活动性最强(注意不是金属性,已知元素中金属性最强的是铯)的。
扩展资料
锂的理化性质:
银白色金属。质较软,可用刀切割。是最轻的金属,密度比所有的油和液态烃都小,故应存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。锂的密度非常小,仅有0.534g/cm³,为非气态单质中最小的一个。
虽然锂的氢标电势是最负的,已经达到-3.045,但由于氢氧化锂溶解度不大而且锂与水反应时放热不能使锂融化,所以锂与水反应还不如钠剧烈,反应在进行一段时间后,锂表面的氮氧化物膜被溶解,从而使反应更加剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应,产生氢化锂。
参考资料来源:百度百科——锂
锂在化学计算中的相对原子质量为6.941。
锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。
锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型,因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层,使得锂容易极化其他的分子或离子,自己本身却不容易受到极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。
扩展资料:
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)
=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC
≈原子核质量/(1/12)mC
=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC
=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC
=质子数+中子数
参考资料来源:百度百科-相对原子质量表
锂在化学计算中的相对原子质量为6.941
知识扩展 :
锂,银白色的金属。密度0.534克/厘米³。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应,是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属,电离能5.392电子伏特,与氧、氮、硫等均能化合,是唯一的与氮在室温下反应,生成氮化锂(Li₃N)的碱金属。由于易受氧化而变暗,故应存放于液体石蜡中。
锂的密度非常小,仅有0.534g/cm³,为非气态单质中最小的一个。因为锂原子半径小,故其比起其他的碱金属,压缩性最小,硬度最大,熔点最高。温度高于-117℃时,金属锂是典型的体心立方结构,但当温度降至-201℃时,开始转变为面心立方结构,温度越低,转变程度越大,但是转变不完全。在20℃时,锂的晶格常数为3.50Å,电导约为银的五分之一。*锂可以很容易的与除铁以外的任意一种金属熔合。
属锂的化学性质十分活泼,在一定条件下,能与除稀有气体外的大部分金属与非金属反应,但不像其他的碱金属那样容易。 锂能同卤素发生反应生成卤化锂。常温下,在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应,但在100℃以上能与氧生成氧化锂,发生燃烧,呈蓝色火焰,但是其蒸汽火焰呈深红色,反应如同点燃的镁条一样,十分激烈、危险;尽管它不如其他碱金属那样容易燃烧,但是它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的,就如同镁燃烧比钠燃烧更激烈一样。氧族其它元素也能在高温下与锂反应形成相应的化合物。锂与碳在高温下生成碳化锂。在锂的熔点附近,锂很容易与氢反应,形成氢化锂。 锂可以与水较快地发生作用,但是反应并不特别剧烈,不燃烧,也不熔化,其原因是它的熔点、着火点较高,且因生成物LiOH溶解度较小(20℃:12.3~12.8g/100gH₂O),易附着在锂的表面阻碍反应继续进行。
元素名称:锂
元素原子量:6.941
元素类型:金属
原子序数:3
元素符号:Li
元素中文名称:锂
元素英文名称:Lithium
相对原子质量:6.941
核内质子数:3
核外电子数:3
核电核数:3
质子质量:5.019E-27
质子相对质量:3.021
所属周期:2
所属族数:IA
摩尔质量:7
氢化物:LiH
氧化物:Li2O
最高价氧化物:Li2O
密度:0.534
熔点:180.5
沸点:1347.0
外围电子排布:2s1
核外电子排布:2,1
颜色和状态:银白色金属
原子半径:2.05
常见化合价+1
发现人:阿尔费德森 发现年代:1817年
从金属与酸作用所得的气体中发现氢.1817年,瑞典的阿尔费德森,最先在分析透锂长石时发现了锂.
元素描述:
银白色的金属.密度0.534克/厘米3.熔点180.54℃.沸点1317℃.是最轻的金属.可与大量无机试剂和有机试剂发生反应.与水的反应非常剧烈.在500℃左右容易与氢发生反应,是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属,电离能5.392电子伏特,与氧、氮、硫等均能化合,是唯一的与氮在室温下反应,生成氮化锂(Li3N)的碱金属.由于易受氧化而变暗,故应存放于液体石蜡中.
元素来源:
在自然界中,主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在.由电解熔融德氯化锂而制得.
元素用途:
将质量数为6的同位素(6Li)放于原子反应堆中,用中子照射,可以得到氚.氚能用来进行热核反应,有着重要的用途.锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂.这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能.锂化物用于陶瓷制品中,以起到助溶剂的作用.在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂,以及铅基轴承合金.锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分.
6.941g,一般计算时用6.9
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